【推荐1】某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠并对其性质进行研究。
实验Ⅰ：制取
利用如图所示装置进行实验。

仪器a的名称是_______，其作用是_______。
装置发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
装置中制备的离子方程式为_______。
用电解和的混合溶液也可以制备，阴极的电极反应式为_______。
实验Ⅱ：研究的性质
利用所提供的试剂样品、溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸验证的氧化性，并测定样品的纯度。
准确称取所得样品5.5g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的_______，再滴入适量的_______，充分反应，反应的离子方程式为_______。将所得混合液配成250mL待测溶液。
移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为24.00mL已知：。该样品中的质量分数为_______保留一位小数。

【推荐2】为探究固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知溶液B仅含一种溶质，气体C的摩尔质量为。请回答：
(1)组成固体X的两种元素为_______。
(2)固体X与适量稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(3)白色沉淀在空气中灼烧的化学方程式为_______。
(4)气体C和按物质的量之比1：4通入水中恰好完全反应。请设计实验检验产物的阴离子_______。

【推荐3】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，用离子方程式表示该溶液显酸性的原因：___，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：__(用离子方程式和必要的文字说明)。
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___。

【推荐3】纳米级PbO是大规模集成电路(IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿(含PbS及少量、MgO、等)为原料制备PbO的工艺流程如图：

已知：
回答下列问题：
(1)产品PbO中Pb在元素周期表中的位置是___________；检验滤液4中存在的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)“酸浸氧化”过程中被还原的元素是___________，“酸浸氧化”时将方铅矿研碎的目的是___________。与PbS发生反应生成的离子方程式为___________。
(3)“降温”步骤中析出的晶体主要是___________(填化学式)；滤液2中的金属阳离子有、、___________。(填离子符号)
(4)“煅烧”时，发生反应的化学方程式是___________。

【推荐1】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化剂之一，是黄色晶体，带有强烈的SO₂气味，溶于水即生成NaHSO₃。实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠。某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅，装置Ⅱ中有黄色晶体析出。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，在实验室中需要用到的玻璃仪器是___________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气，防止污染环境。下列装置中，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为___________(填序号)。
a. b. c. d. e.
实验二：焦亚硫酸钠的性质
(4)将Na₂S₂O₅溶与水配成溶液，
①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c(SO)＞ c(H₂SO₃)，下列选项中可采用的方法是___________(填序号)。
a．测定溶液的pH       b． 加入盐酸       c． 加入品红       d．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是___________。
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(5)葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为___________ g·L^-1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

(1) 原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是_________________。
(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_____，步骤②反应的离子方程式是_____。
(3) 步骤③的化学方程式是：_____________________________。
(4) 如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响____________________________。

【推荐3】元素周期表中的28号元素 Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿（含少量杂质硫化铜、硫化亚铁）为原料制备并精制镍的基本流程如下：

已知：电极电位（E）能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：H₂-2e^-=2H⁺ E=0.00V Cu-2e^-=Cu²⁺ E=0.34V Fe-2e^-=Fe²⁺ E=-0.44V Ni-2e^-=Ni²⁺ E= -0.25V
请回答下列问题：
（1）镍在周期表中的位置为_______________。焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是___________。
（2）石英造渣除铁时主要发生的化学反应方程式：________________（产物以氧化物的形式表示）。
（3）电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式：________________。
（4）工业上由 NiSO₄溶液制得 Ni(OH)₂后，再滴加 NaClO溶液制NiO(OH)，滴加过程中发生反应的离子方程式为________________。
（5）电解精炼镍的过程需控制pH 为2~5，原因是pH 太小 _________；pH太大 ________。