【推荐1】镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料制备Ni_xO_y，和碳酸钴(CoCO₃)的工艺流程如图。

已知：Ksp[Co(OH)₂]=2×10^-15，请回答以下问题：
(1)“滤渣I”主要成分是___________。
(2)“氧化”时反应的离子方程式是___________，为证明添加NaClO₃已足量，可用___________(写化学式)溶液进行检验。
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni²⁺NiX₂+2H⁺。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________(填试剂)。
(5)若起始时c(Co²⁺)=0.02mol∙L^-1，“沉钴”过程中应控制pH___________(填范围)。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8°C	30.8°C~53.8°C	53.8°C~280°C	高于280°C
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】某工厂利用制革工业污泥[含Cr(III)]制取CrOH(H₂O)₅SO₄的工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等。
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______。
(2)H₂O₂的作用是将滤液中的Cr³⁺转化为Cr₂O，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr³⁺转化率的影响如图所示。请分析温度超过70°C时，Cr³⁺转化率下降的原因是_______。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀时的pH	1.5	3.4	8.9	11.9
沉淀完全时的pH	2.8	4.7(>8溶解)	10.9	14

①滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。
②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_______。
(4)在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中=_______。(已知：Ksp(CaF₂)=1.48×10^-10，Ksp(MgF₂)=7.40×10^-11)
(5)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr₂O气转化为CrO，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH(H₂O)₅SO₄沉淀的离子方程式_______。

【推荐3】工业上常以高硫锰矿(主要成分为MnS及少量的FeS₂、钙盐及钠盐)为原料生产硫酸锰，焙烧过程中产生大量的硫的氧化物，一种改进型工艺流程如下：

(1)“焙烧”加入Mn0₂的主要目的_____________________。
(2)“氧化”时反应的离子方程式_____________________。
(3)“沉淀I”的化学式是_____________________。
(4)在“除杂”时溶液的pH不能过低的可能原因是_____________________。
(5)确定“沉降”所得固体已洗涤干净的实验操作是_____________________ 。
(6)“沉降”后的滤液中阳离子主要是_____________________。

【推荐1】硫酸亚铁晶体是一种重要的食品或饲料添加剂．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为、、、，不考虑其他杂质)制取硫酸亚铁晶体的流程如图所示：

(1)烧渣要进行粉碎，目的是______________。
(2)滤渣I的主要成分是____________(填化学式) 。
(3)“转化”是为了将溶液中的转化为。方法是向溶液中加入过量铁粉，其反应的离子方程式为_____________。
(4)若检验滤液Ⅱ中不存在，可选择的操作方法是_______________________。
(5)要得到晶体的一系列具体操作是_________、__________、过滤、洗涤、干燥，“过滤”所用到的玻璃仪器除了漏斗外还有__________、____________。
(6)晶体应密封保存，主要目的是________________。

【推荐2】碱式氧化镍为镍氢电池的正极材料。黄钠铁矾的化学式为被用做净水剂。用含镍废渣（主要成分为、，还含有少量的、等杂质）为主要原料联合制取碱式氧化镍和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。

已知：部分金属硫化物的溶度积常数；；，回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表的位置__________________________。
(2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为__________（填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为_________________。
(3)“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化，从反应产物的角度分析，稀硝酸代替过氧化氢的缺点是______________________。
(4)加入溶液调节pH为3.7生成黄钠铁矾的离子方程式___________________。
(5)“沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全需调节溶液pH至少为___________。
(6)“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

【推荐1】以硫酸渣(含Fe₂O₃、SiO₂等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法为___(任意写出一种)。
(2)“还原”过程中的离子方程式为___。
(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式___。
(4)①“沉铁”过程中生成Fe(OH)₂的化学方程式为___。
②若用CaCO₃“沉铁”，则生成FeCO₃沉淀。当反应完成时，溶液中=___。[已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_sp(FeCO₃)=2×10^-11]
(5)“氧化”时，用NaNO₂浓溶液代替空气氧化Fe(OH)₂浆液，能缩短氧化时间，但缺点是___。
(6)焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、=1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如图，时间超过15min金属产率下降的原因是___。

【推荐2】二氧化锗可用于制备半导体材料，某实验小组以铁矾渣主要成分为FeO、CaO、GeO和等为原料制取二氧化锗的工艺流程如下所示。

已知：25℃时，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀时的pH如下表所示。

离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH

请回答下列问题：
(1)由下图可知，“浸出”时，所用硫酸的最佳质量分数为______，浸渣的主要成分为______(填化学式。

(2)“氧化”时，可选用的试剂为________(填字母)。
A.KMnO₄           B.NaOH C.H₂O₂     D.I₂
(3)“氧化”时，若以适量稀硝酸作氧化剂，则Ge²⁺被氧化的离子方程式为_________。
(4)“除铁”时，可选用Na₂CO₃为除铁剂，其原理用离子方程式表示为___________。
(5)若Ge⁴⁺沉淀完全时的浓度为1×10^-5mol/L，根据表中数据计算25℃时Ge(OH)₄的K_sp=_____。
(6)利用惰性电极电解酸性溶液也可制得，则阳极的电极反应式为_________。

【推荐3】以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH

(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。
(4)当溶液中c(Al³⁺)≤10^-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 ______________。

【推荐1】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_______(填代表装置图的字母，下同)；
(2)除去自来水中的等杂质，选择装置_______；
(3)检验自来水中是否除净的方法为：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加_______、_______(写化学式)溶液，不产生白色沉淀表明已除净；
(4)从碘水中富集，选择装置_______，该方法的名称为_______。
(5)个气体分子在标准状况下的体积为_______，将这些标况下气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为。试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_______、_______。
②取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_______。
③取②稀释后的稀盐酸50mL，与65g锌粒充分反应生成的在标准状况下的体积是_______L(假设气体没有损失)。

【推荐2】已知 H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。将溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl₂杂质的氯化铜晶体(CuCl₂∙2H₂O)，为制取纯净的CuCl₂∙2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填序号)。

A．K2Cr2O7

B．NaClO

C． H2O2

D．KMnO4

(2)物质Y可以选择以下___________。

A．CuO

B．CuSO4

C．Cu(OH)2

D．KOH

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？___________(填“能”或“不能”)。
(4)加氧化剂的目的是___________。
(5)最后蒸发结晶要想得到CuCl₂∙2H₂O晶体，应如何操作？___________。

【推荐3】K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，溶于水成绿色，难溶于乙醇，见光分解，是一些有机反应的催化剂。制备三草酸合铁酸钾主要有两步，制备FeC₂O₄黄色沉淀，并在K₂C₂O₄、H₂C₂O₄并存时氧化FeC₂O₄制得产品：
(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O+H₂C₂O₄FeC₂O₄·2H₂O↓+(NH₄)₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
2 FeC₂O₄·2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄2K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O
(1) K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O (三草酸合铁酸钾)铁元素化合价为______。
(2)实验时需要滴加1mol·L^-1H₂SO₄溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、______和______。
(3)用如图装置制备FeC₂O₄·2H₂O时，药品添加的顺序是：______(填序号)，加热溶解后再滴入草酸。

A.先加入硫酸，再滴入水             B.先滴入水，再加入硫酸
(4)制备三草酸合铁酸钾，保持温度为40℃左右，原因是______。观察到______现象时，反应结束，此时加热至沸，主要的目的是______(用化学方程式表示)。然后冷却至室温，加入______(填化学式)和硝酸钾固体，搅拌，洗出亮绿色晶体。