【推荐2】请根据题意完成下列物质推断。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A＋D→溶液＋气体，②B＋C→溶液＋沉淀，③B＋A→溶液＋沉淀X，④D＋B→溶液Y＋沉淀，⑤溶液Y＋沉淀X→溶液＋气体。
(1)根据以上记录确定：A：______，B：______，C：______，D：______(填化学式)。
(2)写出①、⑤各反应的离子方程式：①___________；⑤___________。
(3)实验室现有两瓶失去标签的试剂，分别为氯化钠溶液和硝酸钠溶液，请设计实验对其进行鉴别：___________。

【推荐3】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_____。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是（填选项序号）____________。
a.Ⅳ比Ⅲ复杂        b.Ⅳ比Ⅲ安全     c.Ⅳ比Ⅲ操作简便 d.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式________。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为_________________ ；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________________

【推荐2】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO₃，其他成分在加热条件下不产生气体。)
   
(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。装置E的名称为___。
②加药品。A中应加入__，C中药品的作用为__，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹__，关闭__(填“K₁”“K₂”或K₃”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K₂，打开K₁和K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是__，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②若实验中没有E装置，则会导致测量结果__。
③该膨松剂的纯度为__(用含a、m、n的代数式表示)。

【推荐3】有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是________，D在氧气中燃烧生成的氧化物为________。
(3)写出下列反应方程式：
①A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式______________________________________；
②C单质与烧碱溶液反应的离子方程式______________________________________；
③B与D的三价盐溶液反应的离子方程式____________________________________。

【推荐1】实验室用如图所示装置制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH₃气体，故需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收PH₃时会生成H₃PO₄和Cu，则该反应的化学方程式为____。
(2)药品用量
将0.7g铁粉、10mL1mol·L^-1H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比除铁粉不纯外，主要原因是___。
(3)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
先制备FeSO₄溶液：保持温度在70℃～80℃之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，趁热过滤，称量残余固体质量。向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，在70℃~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为____。
(4)产品检验
请补充完整测定产品中SO含量的实验方案：准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，加入2mol·L^-1的HCl溶液酸化，___，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重称量，记录数据。
(5)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe²⁺发生氧化还原反应。现称取4.198g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O产品(杂质只有FeSO₄·7H₂O)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了22.00mL高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是____。
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为(结果保留四位有效数字)____。

【推荐2】锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O₂)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料（主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na₂SnO₃、Na₃AsO₄、Na₃SbO₄、Na₂PbO₂、Na₂TeO₃。
(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为___。
(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是___。
(3) “除Sb”时发生反应的离子方程式为___。
(4) “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是___；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为___、___。

(5)已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是___。

【推荐3】铁及其化合物在日常生活中应用广泛。氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

已知：①热的Na₂CO₃溶液可用来去除铁屑表面的油污；
②已知反应：+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
(1)操作Ⅰ的名称是_______；
(2)写出NH₄HCO₃在水溶液中的电离方程式_________。
(3)滤液A中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式：______。
(4)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品加酸溶解，用容量瓶配成250mL溶液；量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入酸化的0.010mol·L^-1KMnO₄溶液，恰好完全反应时消耗KMnO₄溶液20.00mL。
①该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，可用于酸化的酸是______(填字母)。
a.稀硝酸        b.稀盐酸          c.稀硫酸
②上述产品中Fe₂O₃的质量分数为________。

【推荐1】X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
   
请回答：
（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是_____________。
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。

【推荐2】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。已知铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。
（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是              ；              ；
第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是                    。
（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al₂O₃的质量分数是_______。（保留一位小数）
（4）工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0．5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是                   。

【推荐3】为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_________________________。②样品中Na₂CO₃的质量分数为_______________________________
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
   
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
②实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸   b.品红溶液   c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液   e.无水硫酸铜   f.碱石灰   g.五氧化二磷   h.无水氯化钙        请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。