【推荐1】侯氏制碱法原理：将NH₃和CO₂气体通入饱和食盐水中即可获得NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，然后分离出NaHCO₃再加热制得纯碱。其流程如图：

参照表中数据：

物质	CO2	NH3	NaHCO3	NH4Cl	NaCl
溶解度 (20 ℃)	V水∶V二氧化碳=1∶1	V水∶V氨气=1∶700	9.6 g	37.2 g	a g

回答下列问题：
(1)气体A、B依次是___________。
A．CO₂、NH₃             B． NH₃、CO₂          C．任何顺序都可以
(2)写出Ⅰ和Ⅱ步骤总反应的化学方程式：___________。由反应原理可知，a___________9.6(填“＜”“＞”或“=”)。
(3)操作Ⅲ的名称是___________，化学实验室进行该操作用到的主要玻璃仪器有___________、___________、玻璃棒。
(4)经步骤Ⅲ所得溶液中含有的盐为___________、___________(写化学式)。经过___________(填操作名称)后可以得到化肥。

【推荐2】工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

(1)反应Ⅰ反应的化学方程式是_______。
(2)反应Ⅱ反应的化学方程式是_______。
(3)关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)。
a．反应反应Ⅰ中应先通入，再通入       b．反应Ⅱ属于氧化还原反应
c．该流程中，可以循环使用                       d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体
(4)反应Ⅲ包含多步反应：
第一步：∙∙∙∙∙∙
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。
(5)已知中S元素的化合价为+4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。写出酸性条件下与反应的离子反应方程式_______。

【推荐3】膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某校兴趣小组设计如图所示实验装置，通过测量某膨松剂加热反应产生气体的质量，确定其纯度。(已知该膨松剂中发挥作用的物质为NaHCO₃，其他成分在加热条件下不产生气体。)

(1)实验步骤：
①组装实验装置，检验气密性。
②加药品。A中应加入________，C中药品的作用为______________，D和E中加入碱石灰，硬质玻璃管B加入ag样品。实验前称量装置D的质量为mg。
③连接装置后，打开铁夹_____，关闭____(填“K₁”“K₂”或K₃”)，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭铁夹K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤继续关闭铁夹K₂，打开K₁和K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________，然后拆下装置，再次称量装置D的质量为ng。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应前不鼓入空气，则会导致测量结果___(填“偏大”“偏小”或“无影响”，②同)。
②该膨松剂的纯度为________(用含a、m、n的代数式表示)。

【推荐1】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：

【已知：焙烧主要除去可燃性有机物】
(1)灼烧需要的主要仪器有___________。操作Ⅲ的名称是___________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(3)碱浸时发生反应的化学方程式为___________、___________。
(4)滤液Ⅰ与试剂b发生反应的化学方程式为___________。
(5)制取的绿矾在空气中容易被部分氧化。现取被部分氧化的绿矾晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。推测晶体中___________。

【推荐2】我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。
回答下列问题：
(1)操作a的名称为___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。
(2)加入的试剂③为___________(填试剂名称)。
(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为___________，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
(4)若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。

【推荐3】辽宁省钒钛磁铁矿储量巨大，以该区内发现的钒钛磁铁矿(主要成分为铁的氧化物、FeTiO₃、TiO₂、V₂O₅、SiO₂、CaO、MgO、Al₂O₃等)为原料，经过以下流程获取粗铁和偏钒酸铵(NH₄VO₂)。查阅资料得知：偏钒酸铵为白色结晶性粉末，可溶于热水和稀氨水，微溶于冷水。

(1)褐煤粉加入量对钒、铁提取的影响如图，综合考虑，褐煤粉加入量最优为_____，原因是_____。

(2)回转窑内SiO₂与碳酸钠反应的化学方程式为_____，CO的键角∠OCO=_____。
(3)“水浸”时可以提高钒的浸出率的措施有_____(填一种即可)，加入硫酸铝溶液，SiO转化为H₂SiO₃，Al³⁺则转化为一种两性氢氧化物，该反应的离子方程式为_____。
(4)第一电离能：N_____(填“＞”、“＜”或“=”)O；基态钒原子核外电子的空间运动状态有_____种；“沉钒”后常用_____(填标号)洗涤偏钒酸铵粗产品。
a.热水            b.稀氨水        c.冷水

【推荐2】铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的原料，实验室用制备的装置如图所示。
   
已知：易溶于水，溶于水后生成；与反应生成。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)检查完装置的气密性，装入药品，先关闭、，打开、，仪器X内生成。关闭，打开通入一段时间，然后打开，滴入足量的氨水溶液，生成。
①通入的目的是___________。
②请写出生成反应的化学方程式：___________。
(4)装置D的作用是___________。
(5)测定样品的纯度：取样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸()吸收。吸收液用浓度为的盐酸滴定，消耗盐酸20mL。则的纯度为___________(计算结果保留三位有效数字，已知：；，)。

【推荐3】实验室用乳酸与异戊醇反应制备乳酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：

	相对分子质量	密度/(g∙cm-3)	沸点/℃	水中溶解度
乳酸	90	1.209	122	溶
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乳酸异戊酯	160	0.96	202	不溶

实验步骤：

①如图连接好装置，在A中加入9g乳酸和17.6g异戊醇、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A。
②回流1h，反应液冷却至室温后，倒入分液漏斗中，先水洗，再用饱和碳酸钠溶液洗涤至中性，最后用饱和食盐水和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。
③过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集200～203℃馏分，得乳酸异戊酯13.6g。
回答下列问题：
(1)图中A仪器的名称是_______，B仪器的作用是_______。
(2)在该实验中，A的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。
A．150mL             B．100mL                  C．50mL
(3)分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(4)在蒸馏纯化过程中，下列说法错误的是_______。
A．温度计应该插入液面以下
B．加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该冷却后补加
C．冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
D．蒸馏时用到的主要玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶
(5)本实验中加入过量异戊醇的目的是_______，本实验的产率是_______。

【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：________。NH₃+CO₂+___+___=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列说法中正确的是___________(填字母)。
a．CO₂可循环使用             b．溶液B中一定含有Na⁺、、Cl^－

【推荐3】我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程如下：



请回答下列问题。
(1)上述物质中属于酸式盐的是___________。
(2)“操作I”的名称是___________，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(3)反应Ⅱ的化学方程式是___________。
(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是___________。
(5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。
①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为___________%(计算结果保留两位小数)。
(6)25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒x的物质的量分数)变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式___________。

(7)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(8) “厉害了，我的国”，2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：


①铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是___________ (填字母序号)。
A．密度小、强度好       B．密度大、硬度大       C．熔点低、硬度小
②铝的金属活动性比铁的___________ (填“强”或“弱”)，空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(用化学反应方程式解释)。
③高温结构陶瓷可用于制造汽车发动机，通常所用的材料是氮化硅(Si₃N₄)，该化合物中硅元素的化合价为___________。