1 . 氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答下列问题：
(1)工业上常用硫化物(FeS等)作沉淀剂除去废水中的Cu²⁺等重金属离子。已知常温下饱和溶液中，和关系如图所示，___________；图中a、b、c三点对应的溶液中，一定存在沉淀的是___________(填序号)。

(2)工业上常用连二亚硫酸钠消除烟气中的，通过电解可使再生，装置如图所示。吸收塔内发生的离子反应方程式为___________。吸收塔内每吸收的，理论上电极上会放出___________气体(气体体积均为标准状况)。

(3)硒是人体必需的微量元素。工业上将含硒工业废料处理得到亚硒酸()和硒酸()，进而制备单质硒。亚硒酸()在溶液中存在多种微粒形态，25℃时各微粒的分布系数与溶液pH的关系如图所示。(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数)

①将滴入溶液中，当pH达到2.0时，发生反应的离子方程式是___________。
②25℃时，溶液的pH＜7，通过计算和必要的文字加以解释：___________。
③已知硒酸的电离方程式为：，。25℃时，下列关于 溶液的说法错误的是___________。
A．
B．
C．
D．

2 . 水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。
25℃时，亚硝酸()和连二次硝酸()的电离常数如下表所示：

化学式
电离常数		、

(1)下列不能说明是弱电解质的是___________(填序号)。
A．室温下溶液的
B．用一定浓度的溶液做导电实验，灯泡很暗
C．等pH、等体积的盐酸和溶液分别与足量锌反应，溶液放出的氢气较多
(2)溶液呈___________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是___________(用离子方程式表示)。
(3)室温下，物质的量浓度相同的溶液：___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)25℃时，用的溶液滴定溶液，当两者恰好完全反应生成正盐时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，可采用电解含、废水的方法除去(生成物为，同时再生，其原理如图所示。

①从电解槽的___________(填字母)口流出。
②写出阴极的电极反应式___________。
(6)新的研究表明，将含的废水与含的废水按一定比例混合，直接转化为无毒气体，该反应的离子方程式为___________。

3 . (1)已知常温下浓度为的几种溶液的如表

溶质
	7.5	11.6	8.3	9.7

①同温度同浓度下，三种酸由强到弱的顺序为_______
②溶液呈碱性的原因_______(离子方程式表示)
③下列能说明碳与硫两种元素非金属性强弱的是_______
A、酸性：
B、相同条件下水溶液的
C、S与的化合比C与的化合更容易
④“84”消毒剂(有效成分为)，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。的电子式为_______“84”消毒剂在空气中能生成杀菌消毒的离子方程式_______
⑤常温下，的溶液中，_______
(2)工业上可用溶液吸收法处理，已知亚硫酸的电离常数
①说明溶液显酸性的原因：_______
②时，用的溶液吸收，当溶液时，溶液中各离子浓度的大小关系为_______(忽略溶液体积的变化)；若向该溶液中加入少量的，则溶液中将_______(填“增大”减小”或“不变”)

4 . 氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO₂)、连二次硝酸(H₂N₂O₂)、尿素[CO(NH₂)₂]等多种含氮的化工产品。
(1)水能发生自偶电离2H₂OH₃O⁺+OH^-，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程___________。
(2)25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

化学式	HNO2	H2N2O2
电离常数	Ka=5.1×10-4	Ka1=6.17×10-8、Ka2=2.88×10-12

①物质的量浓度相同的NaNO₂和NaHN₂O₂溶液的pH(NaNO₂)___________pH(NaHN₂O₂)(填“>”、“＜”或“=”)。
②25℃时NaHN₂O₂溶液中存在水解平衡，其水解常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
(3)以NH₃与CO₂为原料可以合成尿素[CO(NH₂)₂]，涉及的化学反应如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂CO₂NH₄(s) △H₁=-159.5kJ•mol^-1；
反应II：NH₂CO₂NH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H₂=+116.5kJ•mol^-1；
反应III：H₂O(l)═H₂O(g) △H₃=+44.0kJ•mol^-1。
(4)T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH₃)：n(CO₂)=2：l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。
①T₁℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。
②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填字母标号)。

(5)据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为___________。

5 . 锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO₄可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO₄的一种工艺流程如图：

已知：①K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp(FePO₄·xH₂O)＝1.0×10^－15。
②葡萄糖分子式为C₆H₁₂O₆
回答下列问题：
(1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH＜1.9，Fe^3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是_________。
(2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO₄·xH₂O表面附着的________等离子。
(3)取三组FePO₄·xH₂O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
固体失重质量分数/%	19.9	20.1	20.0

固体失重质量分数＝100%
则x＝________(精确至0.1)。
(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________。
(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO₄、CO₂和H₂O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(6)H₃PO₄是三元酸，如图是溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K₁的数值最接近________(填字母)。

A．10^－12.4　B．10^－1.6 C．10^－7.2 D．10^－4.2

6 . 以工业生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为Mn²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，还含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等离子)为原料，生产MnCO₃的工艺流程如图：

已知：25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+	Ca2+	Mg2+
开始沉淀时pH	7.6	2.7	3.8	8.3	5.9	11.8	9.8
完全沉淀时pH	9.7	4.0	4.7	9.8	6.9	13.8	11.8

25℃时，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11。
（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有Mn²⁺的母液。
①除铁铝时，在搅拌条件下先加入H₂O₂溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为___，调节溶液的pH范围是___。
②除钙镁步骤中，当Ca²⁺、Mg²⁺沉淀完全时，溶液中=____。
（2）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为___。
②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是___。
（3）沉锰后过滤得到MnCO₃粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的MnCO₃。用无水乙醇洗涤的目的是___。MnCO₃和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐[Mn（H₂PO₄）₂·2H₂O]，其用于钢铁制品，特别是大型机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。马日夫盐溶液显___性（填“酸”或“碱”）（已知：H₃PO₄的电离常数K_a1=7.52×10^-3，K_a2=6.23×10^-8，K_a3=2.2×10^-13）。

7 . 草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为K_xCu_y(C₂O₄)_z·wH₂O。
(1)实验室用CuSO₄溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)₂，再将所得Cu(OH)₂与KHC₂O₄溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。
①已知室温下，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^-20。制备Cu(OH)₂的过程中，pH＝7时，溶液中c(Cu²⁺)＝__。
②已知H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下，K_a1(H₂C₂O₄)＝5.4×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)＝5.4×10^-5，KHC₂O₄水解平衡常数的数值为_______。
(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：
步骤Ⅰ，准确称取1.770 0 g样品，充分加热，剩余固体为K₂CO₃与CuO的混合物，质量为1.0900 g。
步骤Ⅱ，准确称取1.770 0 g样品，用NH₃·H₂O-NH₄Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100 mL。
步骤Ⅲ，准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.050 00 mol·L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点(已知Cu²⁺与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗EDTA标准溶液的体积/mL	25.92	24.99	25.01

①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有________(填字母)。
A. 锥形瓶水洗后未干燥
B. 滴定时锥形瓶中有液体溅出
C. 装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D. 开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体
②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)___________。

8 . 实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤Ⅰ   称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解，再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤Ⅱ   将步骤Ⅰ的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
已知：；
；
回答下列问题：
（1）室温下，，，溶液________7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步骤Ⅱ中滴定终点的现象为________。
（3）步骤Ⅱ中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有________（填字母）。
A.滴定前未将待测溶液充分加热
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.装标准溶液的滴定管水洗后未润洗
D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。
________________________

9 . 某地有软锰矿（主要成分 MnO₂，含少量 SiO₂和 Al₂O₃）和闪锌矿（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）两座矿山。综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。

(1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____。
(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是________________，残留的固体杂质可能是_________________。
(3)写出物质 A 和 B的化学式_____、_____。
(4)不在滤液Ⅱ中直接加入 Na₂CO₃的原因是_____。
(5)电解时的阴极材料为_____，阳极的电极反应式为_______________。
(6)已知 H₂CO₃的 K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na₂CO₃和 NaHCO₃ 的混合溶液的 pH 约为___________(lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c(CO₃^2-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。_________________________

10 . 三氯氧磷（POCl₃）广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H₃PO₃）。回答下列问题：
（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_______
（2）已知亚磷酸（H₃PO₃）为二元弱酸，则Na₂HPO₃溶液中，各离子浓度的大小关系为_______
（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H₃PO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg 的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H₃PO₃）的K_a1＝_____，反应HPO₃^2-＋H₂OH₂PO₃^-＋OH^－的平衡常数的值是_____。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H₃PO₄、H₃PO₃）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c（Ca^2＋）＝5×10^－6 mol·L^－1，则溶液中c（PO₄^3-）＝_____ mol·L^－1。（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]＝2×10^－29）