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解题方法
1 . 硫酸亚铁铵的制备是化学、化工、材料专业需要完成的无机化学实验,步骤如下:
Ⅰ.称取0.70 g铁屑放在烧杯中,加入足量3mol·L的溶液,再加入22mL蒸馏水,在70℃水浴锅中反应50~60 min;
Ⅱ.抽滤,在得到的滤液中添加足量,溶解后,用3 mol⋅L的稀硫酸将溶液pH调至1~2;
Ⅲ.再将溶液转移至蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发,冷却结晶,抽滤,用无水乙醇洗涤晶体1~2次,所得到的产物质量为3.92 g。
回答下列问题:
(1)“步骤Ⅰ”中铁屑发生反应的离子方程式为___________ ,该步骤要在通风橱中进行,其目的是___________ ;若铁屑中混有少量FeS,需将生成的气体通入溶液,反应过程中该溶液的pH___________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)“步骤Ⅱ”中用3 mol⋅L的稀硫酸将溶液pH调至1~2,其目的是___________ ,时该溶液中___________ (实验条件下,的电离常数、,保留两位有效数字)。
(3)“步骤Ⅲ”中用酒精灯加热蒸发至___________ 时,停止加热;用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________ 。
(4)该实验中硫酸亚铁铵的产率为___________ 。
Ⅰ.称取0.70 g铁屑放在烧杯中,加入足量3mol·L的溶液,再加入22mL蒸馏水,在70℃水浴锅中反应50~60 min;
Ⅱ.抽滤,在得到的滤液中添加足量,溶解后,用3 mol⋅L的稀硫酸将溶液pH调至1~2;
Ⅲ.再将溶液转移至蒸发皿中,用酒精灯加热蒸发,冷却结晶,抽滤,用无水乙醇洗涤晶体1~2次,所得到的产物质量为3.92 g。
回答下列问题:
(1)“步骤Ⅰ”中铁屑发生反应的离子方程式为
(2)“步骤Ⅱ”中用3 mol⋅L的稀硫酸将溶液pH调至1~2,其目的是
(3)“步骤Ⅲ”中用酒精灯加热蒸发至
(4)该实验中硫酸亚铁铵的产率为
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名校
解题方法
2 . 一种脱除烟气中并除去水溶液中的方法如下图甲所示。室温下用NaOH溶液吸收,过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。吸收液中含硫微粒的浓度,含硫微粒分布百分数如下图乙所示。已知室温时
室温时,下列说法正确的是
室温时,下列说法正确的是
A. mol⋅L-1的吸收液中: |
B. mol⋅L-1的吸收液中: |
C.除铜后所得溶液中一定存在: |
D.反应的平衡常数 |
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3 . [Ni(NH3)6]Cl2在有机合成中有广泛应用。以镍废渣(主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al2O3、MgO、CaCO3和SiO2)为原料制备[Ni(NH3)6]Cl2的工艺流程如下。回答下列问题:已知:①在该工艺中,H2O2和都不能氧化。
②25℃时,几种氢氧化物和氟化物的如表所示:
③25℃时,几种金属硫化物的如表所示:
(1)“酸浸”之前“球磨”,目的是___________ ,“酸浸”时适当加热可以提高反应速率,但是温度过高,速率反而减小,其原因是___________ 。
(2)“除铜锌”时,测得溶液中,最先沉淀的离子是___________ (填离子符号,下同),若溶液中,此时溶液中被除干净的离子是___________ (当溶液中某离子的浓度小于或等于时,认为该离子已被除干净)。
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)“除铁铝”中,时,___________ 。
(5)已知常温下,,则NaF的水解常数___________ ;“除钙镁”时,不能选用玻璃仪器,其原因是___________ 。
②25℃时,几种氢氧化物和氟化物的如表所示:
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 | CaF2 | MgF2 |
金属硫化物 | FeS | NiS | CuS | ZnS |
(1)“酸浸”之前“球磨”,目的是
(2)“除铜锌”时,测得溶液中,最先沉淀的离子是
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是
(4)“除铁铝”中,时,
(5)已知常温下,,则NaF的水解常数
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2024-01-19更新
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118次组卷
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2卷引用:江西省部分学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
4 . 草酸亚铁作为一种化工原料,可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下:
Ⅰ、为淡黄色固体,难溶于水。
Ⅱ、25℃时,、。
Ⅲ、25℃时,、。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是_____ 。
(2)由题中信息判断,25℃时,溶液中存在:_____ (选填“>”、“<”或“=”)。
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
仪器X的名称是_____ ,导管A的作用是_____ 。
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。
(5)说明“转化”步骤中不能用溶液代替溶液的原因_____ 。
(6)流程图中“系列操作”指的是_____ 。
A.过滤、洗涤、干燥
B.蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体含有杂质,测定其纯度步骤如下:
①准确称取草酸亚铁晶体样品,溶于稀硫酸中,配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点,消耗。
已知:
(7)配制上述100mL溶液,用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外,还有_____ 。
(8)步骤②滴定终点的现象为_____ ;步骤③中加入锌粉的目的是_____ 。
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____ 。(用、、、表示)
Ⅰ、为淡黄色固体,难溶于水。
Ⅱ、25℃时,、。
Ⅲ、25℃时,、。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是
(2)由题中信息判断,25℃时,溶液中存在:
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。
仪器X的名称是
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。
A. |
B. |
C. |
D. |
(5)说明“转化”步骤中不能用溶液代替溶液的原因
(6)流程图中“系列操作”指的是
A.过滤、洗涤、干燥
B.蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体含有杂质,测定其纯度步骤如下:
①准确称取草酸亚铁晶体样品,溶于稀硫酸中,配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点,消耗。
已知:
(7)配制上述100mL溶液,用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外,还有
(8)步骤②滴定终点的现象为
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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5 . 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1;溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液,下列说法错误的是
A.曲线d表示δ(HB) |
B.的水解平衡常数 |
C.滴定过程中溶液会变浑浊 |
D.滴定过程中始终存在: |
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2023-04-10更新
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1825次组卷
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12卷引用:河北省石家庄市部分学校2023届高中毕业年级教学质量检测(二)(一模)化学试题
河北省石家庄市部分学校2023届高中毕业年级教学质量检测(二)(一模)化学试题河北省邢台市2022-2023学年高三下学期4月第一次模拟考试化学试题(已下线)专题15 水溶液中的离子平衡山东省东营市第一中学2023届高三下学期二模化学试题东北育才学校高中部2023届高三下学期适应性考试化学试题重庆市七校2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题湖南省长郡中学2024届高三上学期月考卷(一)化学试题湖南省长沙市长郡中学2024届高三上学期9月月考化学试题江西省宜丰中学创新部2023-2024学年高二上学期第一次(10月)月考化学试题四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题(已下线)化学(九省联考考后提升卷,河南卷)-2024年1月“九省联考”真题完全解读与考后提升(已下线)热点18 电解质溶液图像分析
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6 . 二元有机酸的电离常数、。难溶于水,常温下,将溶解在一定浓度的HY溶液中,直至不再溶解,测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是已知:HY是一元强酸,易溶于水。
A.溶液显碱性 |
B.溶度积 |
C.b点: |
D.若溶于HY溶液中得到氢离子浓度与点相等,则 |
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2023-03-25更新
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850次组卷
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2卷引用:辽宁省辽阳市2023届高三一模化学试题
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解题方法
7 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液,需要称量醋酸钠晶体(,)的质量为_______ 。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______ (从下列图中选择,写出名称)。(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为):
i.实验_______ 和_______ (填序号),探究加水稀释对水解程度的影响;
ii.实验1和3,探究加入对水解程度的影响;
iii.实验1和4,探究温度对水解程度的影响。
①根据甲同学的实验方案,补充数据:_______ 。
②实验测得,该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______ (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应,甲同学预测,但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______ 。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料:,为溶液起始浓度。
试剂:溶液、盐酸、计。
实验:测定40℃下水解常数,完成下表中序号7的实验。
在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理:40℃,_______ (用含、、的计算式表示)
实验结论:,温度升高,促进水解。
(1)配制溶液,需要称量醋酸钠晶体(,)的质量为
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为):
i.实验
ii.实验1和3,探究加入对水解程度的影响;
iii.实验1和4,探究温度对水解程度的影响。
序号 | 温度 | ||||
1 | 25℃ | 40.0 | 0 | 0 | |
2 | 25℃ | 4.0 | 0 | 36.0 | |
3 | 25℃ | 20.0 | 10.0 | ||
4 | 40℃ | 40.0 | 0 | 0 |
②实验测得,该结果不足以证明加入促进了的水解。根据
③已知水解为吸热反应,甲同学预测,但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料:,为溶液起始浓度。
试剂:溶液、盐酸、计。
实验:测定40℃下水解常数,完成下表中序号7的实验。
序号 | 实验 | 记录的数据 |
5 | 取溶液,用盐酸滴定至终点 | 消耗盐酸体积为 |
6 | 测40℃纯水的 | |
7 |
数据处理:40℃,
实验结论:,温度升高,促进水解。
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2023-03-16更新
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2344次组卷
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5卷引用:广东省广州市2023届高三一模考试化学试题
广东省广州市2023届高三一模考试化学试题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(实验综合题)广东省广州市2022-2023学年高三普通高中毕业班综合测试(一)化学试题 广东省揭阳华侨高级中学2023-2024学年高三下学期第二次阶段(期中)考试化学试题
解题方法
8 . 研究化学平衡对学习化学具有重要意义。
Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
(1)升高温度,该反应的平衡常数_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)判断该反应是否达到平衡,下列可以作为判断依据的是_______。
Ⅱ.一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
(3)0~10min内NO的反应速率为_______ 。
(4)图中A点υ(正)_______ υ(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(5)第10min时,外界改变的条件可能是_______。
Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知:工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO;25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。
(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______ ;
(7)当NaClO溶液pH=9时,该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______ (填离子符号);
(8)25℃时,反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=_______ (填数值)。
Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0
(1)升高温度,该反应的平衡常数
(2)判断该反应是否达到平衡,下列可以作为判断依据的是_______。
A.容器内气体密度不再变化 | B.容器内各气体浓度不再变化 |
C.体系中颜色不再变化 | D.υ正(NO2)=2υ正(N2O4) |
Ⅱ.一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N2和CO2发生反应:N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)。其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
(3)0~10min内NO的反应速率为
(4)图中A点υ(正)
(5)第10min时,外界改变的条件可能是_______。
A.加催化剂 | B.增大C(s)的量 |
C.升温 | D.减小CO2的量 |
Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知:工业上将Cl2通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO;25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。
(6)写出上述制备NaClO的离子方程式
(7)当NaClO溶液pH=9时,该溶液中主要存在的含氯阴离子有
(8)25℃时,反应ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常数K=
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9 . 时,某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液,得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知:时,的;。
已知:时,的;。
A.碳酸钠的水解常数 |
B.曲线I为浓度变化曲线, |
C.a点和b点溶液中,水的电离程度较大的是a点 |
D.c点溶液 |
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2023-01-12更新
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507次组卷
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3卷引用:湖南省益阳市2022-2023学年高三上学期期末质量检测化学试题
解题方法
10 . 200℃时,气态肼(N2H4)在Cu-Ni双金属表面分解的过程如下:
过程Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △H1=akJ•mol-1
过程Ⅱ:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H2=+92kJ•mol-1
已知相关化学键的数据如表所示:
(1)过程Ⅰ中a=_____ ,写出气态肼(N2H4)在Cu-Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式_____ 。
(2)300℃时,向2L刚性容器中充入1molN2H4发生分解成N2和H2的反应,不同时刻测得容器内压强的变化如表所示:
反应前5小时内的平均反应速率v(N2)为_____ mol•L-1•h-1,平衡时H2的分压p(H2)=_____ MPa。
(3)在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下,对于n(N2H4):n(Ne)分别为3:1、1:1、1:3、1:6的N2H4-Ne混合气在热分解反应过程中N2H4的转化率随时间的变化如图所示:
①n(N2H4):n(Ne)的比值越小,N2H4的平衡转化率越_____ (填“大”或“小”),理由是_____ 。
②n(N2H4):n(Ne)=1:3所对应的曲线是_____ (填字母代号)。
(4)肼(N2H4)又称联氨,溶于水可以发生与氨水类似的电离,是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为:
N2H4+H2ON2H+OH- Kb1=2×10-8
N2H+H2ON2H+OH- Kb2=6×10-10
现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合,混合后生成的盐的化学式为_____ ,混合后溶液中=_____ 。
过程Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △H1=akJ•mol-1
过程Ⅱ:2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) △H2=+92kJ•mol-1
已知相关化学键的数据如表所示:
化学键 | H-H | N-N | N≡N | H-N |
E/(kJ•mol-1) | x | 265 | 946 | y |
(2)300℃时,向2L刚性容器中充入1molN2H4发生分解成N2和H2的反应,不同时刻测得容器内压强的变化如表所示:
时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 | 6 | 7 |
p/MPa | 50 | 60 | 80 | 120 | 140 | 140 | 140 |
(3)在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下,对于n(N2H4):n(Ne)分别为3:1、1:1、1:3、1:6的N2H4-Ne混合气在热分解反应过程中N2H4的转化率随时间的变化如图所示:
①n(N2H4):n(Ne)的比值越小,N2H4的平衡转化率越
②n(N2H4):n(Ne)=1:3所对应的曲线是
(4)肼(N2H4)又称联氨,溶于水可以发生与氨水类似的电离,是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为:
N2H4+H2ON2H+OH- Kb1=2×10-8
N2H+H2ON2H+OH- Kb2=6×10-10
现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合,混合后生成的盐的化学式为
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