1 . 草酸亚铁作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：

Ⅰ、为淡黄色固体，难溶于水。
Ⅱ、25℃时，、。
Ⅲ、25℃时，、。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是_____。
(2)由题中信息判断，25℃时，溶液中存在：_____(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。

仪器X的名称是_____，导管A的作用是_____。
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。

A．

B．

C．

D．

(5)说明“转化”步骤中不能用溶液代替溶液的原因_____。
(6)流程图中“系列操作”指的是_____。
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体含有杂质，测定其纯度步骤如下：
①准确称取草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗。
已知：

(7)配制上述100mL溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有_____。
(8)步骤②滴定终点的现象为_____；步骤③中加入锌粉的目的是_____。
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____。(用、、、表示)

2 . 氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。根据要求回答问题：
(1)CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢的反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1。已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-1，CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1
(2)N₂O₄是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) △H>0，v_(正)=k_(正)·c(N₂O₄)、v_(逆)=k_(逆)·c²(NO₂)。
①平衡后升高温度k_(逆)/k_(正)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)
②将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10min时v(NO₂)=_______mol/(L·s)

③T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强p₀恒定，达平衡时，NO₂的平衡分压p(NO₂)=，则该温度下该反应平衡转化率α(N₂O₄)=_______，保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强为2p₀，则在该温度下该反应的压强平衡常数(Kp)=_______(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。分压=总压×物质的量分数)
(3)氢叠氮酸(HN₃)是无色有刺激性气味的液体，可作引爆剂。已知常温下向25.00mL0.1mol·L^-1ROH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HN₃溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如下表(溶液混合时体积的变化忽略不计)。

V(HN3)/mL	0	12.50	12.75	25.00
pH	13	9	7	a

①pH=9时溶液中c(N)_______c(R⁺)(填“>”、“=”或“<”)，pH=a时溶液中c(HN₃)_______c(N)(填“大于”“等于”或“小于”)
②HN₃的Ka=_______(精确值)
(4)N₂O₅是一种新型硝化剂。其制备装置如图所示。

透过隔膜的粒子是_______，制取N₂O₅的电极反应式为_______