1 . 一种脱除烟气中并除去水溶液中的方法如下图甲所示。室温下用NaOH溶液吸收，过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。吸收液中含硫微粒的浓度，含硫微粒分布百分数如下图乙所示。已知室温时

室温时，下列说法正确的是

A． mol⋅L-1的吸收液中：

B． mol⋅L-1的吸收液中：

C．除铜后所得溶液中一定存在：

D．反应的平衡常数

2 . [Ni(NH₃)₆]Cl₂在有机合成中有广泛应用。以镍废渣(主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al₂O₃、MgO、CaCO₃和SiO₂)为原料制备[Ni(NH₃)₆]Cl₂的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①在该工艺中，H₂O₂和都不能氧化。
②25℃时，几种氢氧化物和氟化物的如表所示：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	CaF2	MgF2

③25℃时，几种金属硫化物的如表所示：

金属硫化物	FeS	NiS	CuS	ZnS

(1)“酸浸”之前“球磨”，目的是___________，“酸浸”时适当加热可以提高反应速率，但是温度过高，速率反而减小，其原因是___________。
(2)“除铜锌”时，测得溶液中，最先沉淀的离子是___________(填离子符号，下同)，若溶液中，此时溶液中被除干净的离子是___________(当溶液中某离子的浓度小于或等于时，认为该离子已被除干净)。
(3)Na₂S溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)“除铁铝”中，时，___________。
(5)已知常温下，，则NaF的水解常数___________；“除钙镁”时，不能选用玻璃仪器，其原因是___________。

3 . 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

4 . 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为。向的溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示：
已知：①[，X为、、或]
②(     、、)

下列叙述错误的是

A．若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂

B．N点的

C．常温下，的水解常数的数量级为

D．R点满足：

5 . 常温下，向0.1mol•L^-1的乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系图如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下K_b1=10^-4.07，K_b2=10^-7.15；②假设溶液体积保持不变。下列说法中不正确的是{已知：pOH=-lgc(OH^-)}

A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH

B．b点的对应pOH=5.61

C．pOH=a时，c(Cl-)＞0.05mol•L-1

D．在0.1mol•L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c([H2NCH2CH2NH3]+)＞c([H3NCH2CH2NH3]2+)＞c(H2NCH2CH2NH2)

6 . 甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是

A．甘氨酸具有两性

B．曲线c代表

C．的平衡常数

D．

7 . 某化学兴趣小组探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液的反应情况。
已知：K₃[Fe(CN)₆]可以和Fe²⁺生成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺的检验。请回答相关问题。
[实验1]分别将100mL1.0mol·L^-1的FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。

(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式__。盐桥中的阳离子向__(填“左侧”或“右侧”)烧杯中迁移。
[实验2]在试管1中加入2mL1.0mol·L^-1Na₂SO₃溶液，然后再滴加两滴1.0mol·L^-1FeCl₃溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K₃[Fe(CN)₆]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5mL1.0mol·L^-1FeCl₃溶液，然后再滴加1mL1.0mol·L^-1Na₂SO₃溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。
(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为__。请设计实验证明SO被氧化__。
[反思与研讨]
资料显示：H₂SO₃的K_a1=1.7×10^-2K_a2=6.0×10^-8；Fe(OH)₃的K_sp=4×10^-38；反应2Fe³⁺+ SO+H₂O2Fe²⁺+SO+2H⁺的平衡常数K=10^20.6。
(3)反应2Fe³⁺+3SO+6H₂O2Fe(OH)₃↓+3H₂SO₃的平衡常数K的数量级为__。由此可判断FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液发生__(填“双水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。