某化学兴趣小组探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应情况。
已知：K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。请回答相关问题。
[实验1]分别将100mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式__ 。盐桥中的阳离子向__ (填“左侧”或“右侧”)烧杯中迁移。
[实验2]在试管1中加入2mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴1.0mol·L-1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5mL1.0mol·L-1FeCl3溶液，然后再滴加1mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为__ 。请设计实验证明SO
被氧化__ 。
[反思与研讨]
资料显示：H2SO3的Ka1=1.7×10-2Ka2=6.0×10-8；Fe(OH)3的Ksp=4×10-38；反应2Fe3++ SO+H2O
2Fe2++SO
+2H+的平衡常数K=1020.6。
(3)反应2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3的平衡常数K的数量级为__ 。由此可判断FeCl3溶液和Na2SO3溶液发生__ (填“双水解”或“氧化还原”)反应的趋势更大。
已知：K3[Fe(CN)6]可以和Fe2+生成蓝色沉淀，常用于Fe2+的检验。请回答相关问题。
[实验1]分别将100mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液和Na2SO3溶液装入两个烧杯中，按图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。
(1)请写出左侧烧杯中的电极反应式
[实验2]在试管1中加入2mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，然后再滴加两滴1.0mol·L-1FeCl3溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5mL1.0mol·L-1FeCl3溶液，然后再滴加1mL1.0mol·L-1Na2SO3溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
(2)实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为
被氧化[反思与研讨]
资料显示：H2SO3的Ka1=1.7×10-2Ka2=6.0×10-8；Fe(OH)3的Ksp=4×10-38；反应2Fe3++ SO
+H2O2Fe2++SO+2H+的平衡常数K=1020.6。(3)反应2Fe3++3SO
+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2SO3的平衡常数K的数量级为
更新时间：2022-01-08 16:00:46
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
【推荐1】氧化铁黄
是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以
为原料制备
的流程如下：
(1)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是___________ 。
时段，pH快速下降的原因是反应生成了和
，该反应的化学方程式为___________ 。
②
时段，经历的反应为
，该过程pH继续平缓下降的原因可能是___________ 。
(3)判断流程中产品洗涤干净的方法是___________ 。
(4)氧化铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
，
不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加
标准溶液，使用的指示剂为___________ 。
②若实验时加入了
的，消耗
，设氧化铁黄的摩尔质量为
，则氧化铁黄样品纯度为___________ (用含w、
、
、M的代数式表示)。
③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果___________ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备的流程如下：
(1)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是
A．
B．
C．
D．
E．
时段，pH快速下降的原因是反应生成了和，该反应的化学方程式为②
时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是(3)判断流程中产品洗涤干净的方法是
(4)氧化铁黄
纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
，不与稀碱液反应。①在溶液c中滴加
标准溶液，使用的指示剂为②若实验时加入了
的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为、、M的代数式表示)。③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：
(1)用(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2的目的是________ 。
(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________ 。
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_______ 。
(4)检验2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________ 。
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________ 。
(1)用(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2的目的是
(2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是
(4)检验2Zn(OH)2·ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】实验小组探究溶液酸碱性对锰化合物和
，氧化还原反应的影响。
资料：i.
呈绿色，
为棕黑色沉淀，
几乎无色。
ii.在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为
和。
iii.
为微溶物。
(1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因________________________ 。
(2)已知，实验I、II、III中
均被氧化为
，针对实验I、II、III进行分析：
①对于
氧化性的认识是____________ 。
②实验Ⅱ所得溶液中的检验方法为________________________ 。
(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为____________ 。
②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：____________ （写出2点）。
(4)针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
①实验V：向实验III的试管中继续滴加足量，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。
②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失，静置一段时间后，出现乳白色浑浊。
对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加后溶液未见紫红色的可能原因____________ 。
(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验I~VI已证实的锰化合物转化关系_____________ 。
，氧化还原反应的影响。资料：i.
呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。ii.
在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。iii.
为微溶物。实验 | 序号 | 试剂 | 现象 |
| I | a：10滴 溶液b：20滴  溶液 | 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊 |
II | a：10滴蒸馏水 b：20滴 溶液 | 紫色溶液逐渐褪色，产生棕黑色沉淀 | |
III | a：10滴 溶液b：2滴 溶液和18滴蒸馏水 | 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，未见明显变化 | |
IV | a：10滴溶液 b：20滴 溶液 | 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成 |
(1)用离子方程式解释实验I中出现乳白色浑浊的原因
(2)已知，实验I、II、III中
均被氧化为，针对实验I、II、III进行分析：①对于
氧化性的认识是②实验Ⅱ所得溶液中
的检验方法为(3)针对实验Ⅲ、Ⅳ进行分析：
①实验Ⅲ中“溶液变为绿色”相应反应的离子方程式为
②实验IV中“静置5min，有棕黑色沉淀生成”的可能原因：
(4)针对实验Ⅲ、Ⅳ继续探究：
①实验V：向实验III的试管中继续滴加足量
，振荡，溶液立即变为紫红色，产生棕黑色沉淀。②实验VI：向实验IV的试管中继续滴加足量
，振荡，绿色溶液迅速变为无色，棕黑色沉淀逐渐减少直至消失，静置一段时间后，出现乳白色浑浊。对比实验V、VI，结合方程式分析实验VI滴加
后溶液未见紫红色的可能原因(5)综合上述实验，在下图中用连线的方式补充完善实验I~VI已证实的锰化合物转化关系
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
的离子方程式________ 。
(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则
与足量的
充分反应时，转移电子总数为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_____ 。(填字母)
a．
溶液 b．氨水 c．澄清石灰水 d．
溶液
(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是
，溶液D加入
溶液变红。
①写出A与水反应的化学方程式_____ ；该反应氧化剂与还原剂的质量比是______ 。
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的离子方程式______ ；检验溶液D中还可能存在
的方法是________ 。
的离子方程式(2)若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则
与足量的充分反应时，转移电子总数为a．
溶液 b．氨水 c．澄清石灰水 d．溶液(3)若A、B均为氮的常见氧化物，X是
，溶液D加入溶液变红。①写出A与水反应的化学方程式
②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的离子方程式
的方法是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】科研组为“变废为宝"，利用废镍催化剂(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3，以及少量CuO、Al2O3、MgO)为原料制取高效净水剂并获得纳米镍粉的部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)向滤液I中通入空气中某成分X，可获得一种白色胶状沉淀，则X是___________ 。
(2)“氧化”过程中，双氧水实际用量高于理论用量，为了证明双氧水已足量，可选择的试剂有___________ (填字母)
a.NaOH b． KSCN 溶液、氯水 c． K3[Fe(CN)6]溶液
(3)滤渣II经洗涤、干燥后可得到高效净水剂——黄钠铁矶[NaFe3(SO4)2(OH)6]。
①写出“沉铁”过程中生成黄钠铁矾的离子方程式___________ 。
②“沉铁”过程中，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，其关系如下图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，“沉铁”过程中温度应控制在90℃左右，这样做的优点是___________ (此处忽略反应速率对“沉铁的影响)；在该温度下，若加碳酸钠偏多，会导致所得黄钠铁矶中混有较多的___________ 杂质(填化学式)。
(4)“除铜”过程中，溶液的pH降低，其原因为___________ (用离子方程式表示 )。
(5)已知 Ka(HF)=6.4×10-4，Ksp(MgF2)=6.4×10-9，若“除镁”所得滤液 pH=4、c(HF)=0.001mol·L-1，试计算Mg2+是否沉淀完全：___________ (简要写出计算过程，当c(Mg2+)≤1.0×10-6 mol·L-1本流程认为沉淀完全)。
(6)滤液Ⅱ经处理后，可返回___________ 过程循环使用。
请回答下列问题：
(1)向滤液I中通入空气中某成分X，可获得一种白色胶状沉淀，则X是
(2)“氧化”过程中，双氧水实际用量高于理论用量，为了证明双氧水已足量，可选择的试剂有
a.NaOH b． KSCN 溶液、氯水 c． K3[Fe(CN)6]溶液
(3)滤渣II经洗涤、干燥后可得到高效净水剂——黄钠铁矶[NaFe3(SO4)2(OH)6]。
①写出“沉铁”过程中生成黄钠铁矾的离子方程式
②“沉铁”过程中，控制不同的条件可以得到不同的沉淀，其关系如下图所示(图中阴影部分表示的是黄钠铁矾稳定存在区域)，“沉铁”过程中温度应控制在90℃左右，这样做的优点是
(4)“除铜”过程中，溶液的pH降低，其原因为
(5)已知 Ka(HF)=6.4×10-4，Ksp(MgF2)=6.4×10-9，若“除镁”所得滤液 pH=4、c(HF)=0.001mol·L-1，试计算Mg2+是否沉淀完全：
(6)滤液Ⅱ经处理后，可返回
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】室温下，某二元酸H2M溶液中H2M、HM—、M2—的浓度对数lgc随pH的变化图像如图所示。回答下列问题：
(1)pH=7的溶液中，含M元素的主要微粒是______ 。
(2)向H2M溶液中滴加KOH溶液至pH=10，所发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)酸H2M的电离常数Ka1=_____ (用指数形式表示，下同)，Na2M的水解常数Kh1=_____ 。
(4)下列关于NaHM溶液中所含微粒浓度关系式正确的是_____ 。
(1)pH=7的溶液中，含M元素的主要微粒是
(2)向H2M溶液中滴加KOH溶液至pH=10，所发生反应的离子方程式为
(3)酸H2M的电离常数Ka1=
(4)下列关于NaHM溶液中所含微粒浓度关系式正确的是
| A．c(Na+)=c(H2M)+c(HM—)+c(M2—) |
| B．c(HM—)＞c(H+)＞c(M2—)＞c(OH—)＞c(H2M) |
| C．c(OH—)—c(H2M)=c(H+)—c(M2—) |
| D．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HM—)+c(M2—) |
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某地有软锰矿（主要成分 MnO2，含少量 SiO2和 Al2O3）和闪锌矿（主要成分 ZnS，含少量 FeS、CuS 和 CdS）两座矿山。综合利用的工艺如下，主产品是通过电解获得的锌和二氧化锰,副产品为硫磺、少量金属铜和镉。生产中除矿石外，只需购入少量的硫酸和纯碱。
(1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式____ 。
(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是________________ ，残留的固体杂质可能是_________________ 。
(3)写出物质 A 和 B的化学式_____ 、_____ 。
(4)不在滤液Ⅱ中直接加入 Na2CO3的原因是_____ 。
(5)电解时的阴极材料为_____ ，阳极的电极反应式为_______________ 。
(6)已知 H2CO3的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na2CO3和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 约为___________ (lg4=0.6，lg5=0.7），溶液中含碳微粒的浓度从大到小的顺序为_____ 向此溶液中不断滴加 1mol/L 稀 HCl 时，溶液中 c(CO32-)的变化曲线如下图所示，请在图中画出溶液中其它含碳微粒浓度变化的曲线。_________________________
(1)以 FeS 为例，写出生成硫磺的反应方程式
(2)回收的硫磺可用于制取石硫合剂：在反应器内加水使石灰消解，然后加足量水，在搅拌下把硫磺粉慢慢倒入，升温熬煮，使硫发生歧化反应，先得到白色浑浊液，进一步反应得粘稠状深棕色液体，并残留少量固体杂质。制备中先得到的白色浑浊物是
(3)写出物质 A 和 B的化学式
(4)不在滤液Ⅱ中直接加入 Na2CO3的原因是
(5)电解时的阴极材料为
(6)已知 H2CO3的 Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则浓度均为 0.5mol/L 的 Na2CO3和 NaHCO3 的混合溶液的 pH 约为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】(1)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，该温度下1 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(H+)=___________ mol·L-1.(已知
≈2.36)。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序___________ (填序号)；常温下，Na2HPO4的水溶液呈___________ (填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：___________ 。
(3)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于___________ 。
(4)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)T1___________ (填“＞”“＜”或“=”)T2；在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到___________ 点(填“C”“D”或“E”。)
≈2.36)。(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1=7.1×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.5×10-13，解答下列问题：常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序
(3)已知：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp=2×10-20，某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol·L-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于(4)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)T1
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下图所示。
(1)FeS2中铁元素的化合价为___________ 。
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为___________ 。
(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为___________ 。
(4)因为Na2S2O5在保存过程中发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4.欲检验是否变质，可取少量样品溶于水中，___________ ，说明含有
。
(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：___________ 。
________S2O
+________I2+_______H2O=______+_______I-+_______H+
(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①电极a为原电池的________ (填“正”或“负”)极。写出通入O2的电极的电极反应式________ 。
②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为_____ ；溶液中的H+_____ (填“从左向右”或“从右向左”)移动。
(1)FeS2中铁元素的化合价为
(2)“氧化”时，反应的化学方程式为
(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为
(4)因为Na2S2O5在保存过程中发生
。(5)Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量，请配平该反应的方程式：
________S2O
+________I2+_______H2O=______+_______I-+_______H+(6)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①电极a为原电池的
②若此过程中转移了0.4mol电子，则理论上可以得到硫酸的质量为
您最近一年使用：0次
【推荐2】氢气的制取、
的减排和资源利用是当前研究的热点。
(1)
热解制氢的反应原理为：
、
。常压下，按
投料，并用
稀释，将混合气以一定流速通过石英管反应器，测得不同温度下
和
体积分数如下：
在950-1150°C范围内(保持其他条件不变)，
的体积分数随温度升高的变化是_______ (填“先升高后降低”、“先降低后升高”或“不变”)，其原因是_______ 。
(2)水煤气变换制氢反应
是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。在催化剂活性温度范围内，图2中
段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_______ 。若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出平衡转化率随温度变化的曲线_______ 。
电池是固定的路径之一、电池以单质
为负极，电池反应的产物为
和单质碳，研究表明，该电池中通过4步形成；
I．
II．
III．_______
N．
则步骤III反应式为_______ 。
(4)铜基催化剂
(
为
、
、
等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图-4所示。
位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位(
)、强碱位(
)吸附发生反应。
①请写出中碱位()上发生反应的总化学方程式_______ 。
②上述加氢制甲醇的过程可简单描述为_______ 。
的减排和资源利用是当前研究的热点。(1)
热解制氢的反应原理为：、。常压下，按投料，并用稀释，将混合气以一定流速通过石英管反应器，测得不同温度下和体积分数如下：| 温度/℃ | 950 | 1000 | 1050 | 1100 | 1150 |
| 体积分数 | 0.5 | 1.5 | 3.6 | 5.5 | 8.5 |
| 体积分数 | 0.0 | 0.0 | 0.1 | 0.4 | 1.8 |
的体积分数随温度升高的变化是(2)水煤气变换制氢反应
是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。在催化剂活性温度范围内，图2中段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是
电池是固定的路径之一、电池以单质为负极，电池反应的产物为和单质碳，研究表明，该电池中通过4步形成；I．
II．
III．_______
N．
则步骤III反应式为
(4)铜基催化剂
(为、、等)是加氢制甲醇常用的催化剂，部分合成路线如图-4所示。
位点、氧化物载体位点)，分别在中碱位()、强碱位()吸附发生反应。①请写出中碱位(
)上发生反应的总化学方程式②上述
加氢制甲醇的过程可简单描述为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间点。因此研发的回收和综合利用成为研究热点。
Ⅰ.一种脱除和利用水煤气中的方法为，在吸收塔中用
溶液吸收；吸收液再生可得较纯净的用于合成其他物质。
(1)若溶液吸收一定量的后，
，则该溶液的pH=_______ (该温度下
的
，
)。
Ⅱ.可用于合成低碳烯烃
kJ/mol
(2)已知：和
的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1411.0 kJ/mol。
kJ/mol则a=_______ kJ/mol。
(3)上述由合成的反应在下_______ 自发(填“高温”或“低温”)。
(4)如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol和1 mol 时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
①下列说法正确的是_______ 。
a.平衡常数大小：M>N
b.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率可能位于点M1
c.其他条件不变，若投料改为4 mol和1 mol 时，则250℃时的平衡转化率可能位于点M2
d.当压强、混合气体的密度或
不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
②计算250℃时该反应平衡常数的数值
_______ 。
③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol和1 mol 
，则平衡_______ (填向左移动、向右移动或不移动)。
Ⅲ利用“
”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为
。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：
(5)若生成的
和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为_______ ，当转移0.2 mol 
时，两极的质量差为_______ g。
(6)选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是_______ (至少写两点)。
的回收和综合利用成为研究热点。Ⅰ.一种脱除和利用水煤气中
的方法为，在吸收塔中用溶液吸收；吸收液再生可得较纯净的用于合成其他物质。(1)若
溶液吸收一定量的后，，则该溶液的pH=的，)。Ⅱ.
可用于合成低碳烯烃 kJ/mol(2)已知：
和的标准燃烧热分别是285.8 kJ/mol和1411.0 kJ/mol。 kJ/mol则a=(3)上述由
合成的反应在下(4)如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol
和1 mol 时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。①下列说法正确的是
a.平衡常数大小：M>N
b.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时
的平衡转化率可能位于点M1c.其他条件不变，若投料改为4 mol
和1 mol 时，则250℃时的平衡转化率可能位于点M2d.当压强、混合气体的密度或
不变时均可视为化学反应已达到平衡状态②计算250℃时该反应平衡常数的数值
③若达到平衡后再向体系内通入1.5 mol
和1 mol ，则平衡Ⅲ利用“
”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以等质量的钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。放电时该电池“吸入”，其工作原理如图所示：(5)若生成的
和C全部沉积在电极表面，放电时，正极的电极反应式为时，两极的质量差为(6)选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚做电解液的优点是
您最近一年使用：0次
