【推荐1】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=______kJ·mol^-1
(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H₂通入2L密闭容器中发生如下反应：
主反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H<0 Ⅰ
副反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H<0     Ⅱ             
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；
②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动                  B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH₃OH)减小          D．容器中φ(CH₃OCH₃)增大
③平衡时，M点CH₃OH的体积分数为12.5％，c(CH₃OCH₃)=0.1mol·L^-1，则此时CO的转化率为_____；用H₂表示I的反应速率为_____mol·L^-1·min^-1。
(3)用NaOH溶液做CO₂碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na₂CO₃。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H₂CO₃的电离平衡常数为：K₁=4.4×10⁻⁷、K₂=5×10⁻¹¹]，溶液中c(Na⁺)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】研究氮及其化合物对化工生产有重要意义。
（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180 kJ·mol^－1
4NH₃(g)+5O₂(g) =4NO(g)+6H₂O(g) △H= －908 kJ·mol^－1
请写出氨气被一氧化氮氧化生成无毒气体的热化学方程式：___________。
（2）工业合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=－92.4 kJ·mol^－1。下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N₂的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H₂与N₂的物质的量之比（设为k）对该平衡的影响。

①已知图甲中0～t₁ min内，v(H₂)=0.03 mol·L^-1·min^-1，则t₁=________ min；若从t₂ min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是____________________________（填一种即可）。
②图乙中，b点时k=_________。
③已知某温度下该反应的平衡常数K=10，在该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c(H₂)=0.1 mol/L，c(N₂)=0.5 mol/L，c(NH₃)=0.1 mol/L，则在平衡建立过程中NH₃的浓度变化趋势是__________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）。
（3）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。（已知：N₂H₄+H⁺N₂H₅⁺）
①N₂H₅⁺的电子式为_______。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgCl的试管中加入联氨溶液，观察到的现象___________________________________________________________。
（4）尿素(CO(NH₂)₂)是目前使用量较大的一种化学氮肥，工业上利用下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)电解尿素的碱性溶液制取氢气。

①该装置中阳极的总电极反应式为_____________________________________________。
②若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素为____________g(忽略气体的溶解)。

【推荐1】近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。
Ⅰ．催化和生产甲醇。
①   
②   
(1)已知：   ，则________。

   

(2)已知：反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。图中能够代表的曲线为________(填“”，“”、“”或“”)。
(3)对于上述反应体系，下列说法正确的是________。

A．增大的浓度，反应①、②的正反应速率均增加，逆反应速率均减小

B．恒容密闭容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态

C．加入催化剂，的平衡转化率不变

D．温度为时，反应①的化学平衡常数

(4)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图所示。

   

①压强、、由大到小的顺序是________，压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是________。
②图中点，此时压强为0.1MPa，的选择性为(选择性：转化的中生成占整个转化的的百分比)。则该温度时反应①的平衡常数________(分压=总压物质的量分数)。
Ⅱ．电化学法还原制乙烯
在强酸性溶液中通入，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

   

(5)阴极电极反应式为________。

【推荐2】金属钛(Ti)及其合金是高强度、低密度结构材料，在航空航天、医疗器械等领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是将TiO₂转化为TiCl₄，再进一步还原得到钛。
(1)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法(反应a)和碳氯化法(反应b)。
a．TiO₂(s) +2Cl₂(g)TiCl₄(g) +O₂(g) ΔH₁ =172 kJ·mol^-1
b．TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C (s)TiCl₄(g)+2CO (g) ΔH₂
已知：C (s) +O₂(g)CO₂(g) ΔH₃= -393.5 kJ·mol^-1，2CO (g) +O₂(g) 2CO₂(g) ΔH₄= - 566.0 kJ·mol^-1
①直接氯化反应在___________(填“高温”“低温”)有利于自发进行。
②ΔH₂=___________kJ·mol^-1
③碳氯化法中生成CO比生成CO₂更有利于TiO₂转化为TiCl₄，从熵变角度分析可能的原因是___________。
④已知常压下TCl₄的沸点为136°C，从碳氯化反应的混合体系中分离出TiCl₄的措施是___________。
(2)在1. 0 ×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2.2：2进行反应。体系中TiCl₄、CO、CO₂平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①已知在200°C平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
②图中a曲线代表的物质是___________ ， 原因是___________。
③反应C (s)+CO₂(g) 2CO (g)的平衡常数K_p(1200°C)=___________ Pa。

【推荐3】烟气脱硫脱硝是环境治理的热点问题。
（1）氧化还原法脱硝：4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)＝4N₂(g)＋6H₂O(g)ΔH＝-1627.2kJ/mol。检验脱硝效果的重要指标是脱硝效率（脱硝过程中单位时间内NO_x浓度变化占烟气初始浓度的百分比）。影响SCR系统脱硝效率的因素有很多，根据如图判断提高脱硝效率的最佳条件是__；氨氮比一定时，随温度的升高脱硝效率增大，其可能的原因是___。

（2）H₂Y^2－与Fe^2＋形成的络合物FeY^2－可用于吸收烟气中的NO。原理：FeY^2－(aq)＋NO(g)FeY^2－(NO)(aq)ΔH<0
①将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY^2－溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如图。时间越长，NO吸收率越低的原因是___。

②生成的FeY^2－(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理为FeY^2－(NO)(aq)＋Fe＋H₂O→FeY^2－(aq)＋Fe(OH)₂＋NH₃(未配平)。若吸收液再生消耗14 g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为__mol。
（3）以连二硫酸盐(S₂O₄^2－)为媒介，使用间接电化学法也可处理NO，装置如图所示：阴极的电极反应式为___。

（4）KMnO₄/CaCO₃浆液可协同脱硫，在反应中MnO₄^－被还原为MnO₄^2－。
①KMnO₄脱硫(SO₂)的离子方程式为____。
②加入CaCO₃的作用是___。
（5）利用NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可同时对NO、SO₂进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH对脱硫脱硝的影响如图所示：图中SO₂的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5时反而减小，请解释二者去除率不同的可能原因是__。

【推荐2】Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_______；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．断裂的同时生成
B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_______。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_______③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是_______。

Ⅱ．科学家将甲烷化反应设计成如图的原电池装置来实现的减排和利用。

(4)电极A为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______。

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氨的用途广泛。
已知：    kJ·mol
    kJ·mol
   
(1)___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)
(2)目前工业合成氨的主要方法是Haber­Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是___________。
②将物质的量之比为1∶3的和充入2 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得平衡时数据如下：

物质
平衡时物质的量	0.2	0.6	0.2

该条件下的转化率为___________，平衡常数___________(可用分数表示)。
③若按以下浓度投料，其它反应条件与②相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。

物质
起始浓度(mol·L)	0.5	1.5	0.5

(3)图1是某压强下和按物质的量之比1∶3投料进行反应，反应混合物中的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，II是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是___________。

a．图中a点，容器内
b．图中b点，
c．400~530℃，II中的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升高温度化学反应速率增大
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH₃的含量，其工作原理如图2所示。

①反应消耗的与的物质的量之比为___________。
②a极的电极反应式为___________。