1 . 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

2 . 甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是

A．甘氨酸具有两性

B．曲线c代表

C．的平衡常数

D．

3 . 已知：联氨(N₂H₄)是二元弱碱(pK_b1=6，pK_b2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L^-1N₂H₅Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N₂H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)

B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等

C．水的电离程度：b＞a

D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5

4 . 草酸(H₂C₂O₄)及其化合物在医药、印染、塑料等方面扮演着重要角色，同时广泛应用于化学实验中。
(1)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某草酸亚铁()样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中的含量。实验方案如下：
Ⅰ.称量0.50g样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至70℃，加入足量溶液，使其充分反应。
Ⅱ．向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用KSCN在点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用0.0200mol/L的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液16.00mL。
请回答下列问题：
①高锰酸钾标准液用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，达到滴定终点的现象是___________。
②下列关于实验误差的说法正确的是___________(填标号)。
A．步骤Ⅰ中，若加入的溶液的量不足，则测得的含量偏高
B．步骤Ⅱ中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，测得的含量偏低
C．步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的含量偏低
D．步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致测得的含量偏低
③0.50g该样品中的质量分数为___________(不考虑损耗)。
(2)常温下，改变0.1mol/L的溶液的pH，溶液中的物质的量分数()溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：

①曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表，时，溶液中___________。
②pH从1.2增大至4.2的过程中，水的电离程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③溶液中存在的离子浓度大小关系为___________。

5 . 氮及其化合物在生产、生活与环境中有着重要研究和应用价值。根据要求回答问题：
(1)CO和NO都是汽车尾气有害物质，它们能缓慢的反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=-746.5kJ·mol^-1。已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol^-1，CO的燃烧热△H=_______kJ·mol^-1
(2)N₂O₄是一种强氧化剂，是重要的火箭推进剂之一。已知反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) △H>0，v_(正)=k_(正)·c(N₂O₄)、v_(逆)=k_(逆)·c²(NO₂)。
①平衡后升高温度k_(逆)/k_(正)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)
②将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如图所示。反应从开始进行到10min时v(NO₂)=_______mol/(L·s)

③T℃时，向恒温密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强p₀恒定，达平衡时，NO₂的平衡分压p(NO₂)=，则该温度下该反应平衡转化率α(N₂O₄)=_______，保持温度不变，再向密闭容器中充入nmolN₂O₄，维持总压强为2p₀，则在该温度下该反应的压强平衡常数(Kp)=_______(用各气体物质的分压代替浓度的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)。分压=总压×物质的量分数)
(3)氢叠氮酸(HN₃)是无色有刺激性气味的液体，可作引爆剂。已知常温下向25.00mL0.1mol·L^-1ROH溶液中逐滴滴加0.2mol·L^-1的HN₃溶液，溶液的pH与所加溶液的体积关系如下表(溶液混合时体积的变化忽略不计)。

V(HN3)/mL	0	12.50	12.75	25.00
pH	13	9	7	a

①pH=9时溶液中c(N)_______c(R⁺)(填“>”、“=”或“<”)，pH=a时溶液中c(HN₃)_______c(N)(填“大于”“等于”或“小于”)
②HN₃的Ka=_______(精确值)
(4)N₂O₅是一种新型硝化剂。其制备装置如图所示。

透过隔膜的粒子是_______，制取N₂O₅的电极反应式为_______

6 . 硫及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答：
(1)室温下，溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)下列关于硫及其化合物的说法，正确的是___________(填字母)。
A．硫元素在自然界中只能以化合态形式存在
B．通入紫色石蕊试液，先变红后褪色
C．酸雨是的降水，主要是由污染物、造成
D．浓硫酸中加入少量胆矾晶体，搅拌，固体逐渐变成白色
(3)光谱研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中、、为各步的平衡常数，且(表示的平衡压强)。
①当的平衡压强为p时，测得，则溶液___________。
(用含p、a、、、的式子表示)
②滴加NaOH至时，溶液中。如果溶液中，需加NaOH将溶液pH调整为约等于___________。
(4)“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的转化为。但高温时CO会与反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
当时，反应25min，体系中的比值随温度变化如表所示：

温度	750K	1250K	1750K
比值	3.57	1.08	3.42

请结合题给反应过程能量图，说明：

①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是___________。
②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是___________。
(5)氨水也可吸收：，。能提高去除率的措施有___________(填字母)。
A．增大氨水浓度     B．加热煮沸
C．降低烟气的流速     D．补充，将氧化为