时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如-组卷网

题型：单选题难度：0.4 引用次数：512 题号：17880705

时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用

的碳酸钠溶液滴定

的

溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中

的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：

时，

的

；

。

A．碳酸钠的水解常数

B．曲线I为

浓度变化曲线，

C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D．c点溶液

22-23高三上·湖南益阳·期末查看更多[3]

更新时间：2023-01-12 19:50:40 |

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【知识点】影响水电离的因素解读弱电解质的电离平衡盐的水解常数解读

相似题推荐

单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐1】如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系，下列判断错误的是

A．XZ线上任意点均有c(H⁺)=c(OH^-)

B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H⁺)＜c(OH^-)

C．温度为T₂时，pH=9的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，该混合液的pH为11.7

D．温度为T₂时，某溶液由水电离出H⁺的浓度为10^-8mol/L，则该溶液的pH=8

2023-10-04更新 | 132次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

名校

【推荐2】物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A．常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=10^-2(mol·L^-1)²的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

B．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na⁺、CO₃^2-、K⁺、ClO^-、NH₄^+-

C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NH₄^+-

D．无色透明溶液：K⁺、HCO₃^-、NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺

2017-05-12更新 | 603次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数

【推荐3】HA是一元弱酸，BOH是一元弱碱，常温下，不同浓度的NaA或BCl溶液的pH与-lg

或-lg

的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．线ab表示BCl溶液的pH与-lg

的关系

B．B⁺的水解平衡常数K_h=10^-5

C．等体积等浓度的HA溶液和BOH溶液混合后溶液呈中性

D．水的电离程度：b=d＜c=a

2023-05-30更新 | 134次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐1】碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如表所示：

名称	碳酸	亚硫酸
电离常数

常温下，下列说法正确的是

A．pH相同的①

②

溶液中

：①>②

B．少量

通入

溶液中反应的离子方程式为：

C．在

溶液中

D．等浓度的

和

溶液等体积混合：

2022-06-30更新 | 215次组卷

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解题方法

酸碱中和滴定电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐2】缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。缓冲溶液

，当酸和盐浓度相等时缓冲能力最强。丙酸(

，简写成HR)的酸性比亚硝酸(

)弱。298K时，用pH为13的NaOH溶液滴定16.00ml

HR溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：

，

。下列叙述错误的是

A．当溶液pH为4.75时，缓冲能力最强

B．上述丙酸溶液浓度为

C．y点溶液中：

D．其他相同，

替代HR，曲线位于图中曲线下方

2023-05-09更新 | 403次组卷

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解题方法

溶液中离子的浓度关系

【推荐3】在某温度时，将n mol∙L^-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点K_w= 1.0×10^-14

B．b点：c(NH₃∙H₂O) + c(OH^-) < c(H^＋)

C．25℃时，NH₄Cl水解平衡常数为(n-1)×10^-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

2021-01-07更新 | 818次组卷

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【推荐1】常温下，向20mL 0.2mol/L H₂X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法不正确的是

A．水的电离程度: b点大于点a

B．将等物质的量的NaHX、Na₂X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C．常温下HY的K＝1.1×10^-10，将少量H₂X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H₂X＋Y^—＝HY＋HX^—

D．常温下，反应X^2—+ H₂O

HX^—+ OH^—的平衡常数对数值1gK= -3

2019-02-05更新 | 425次组卷

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单选题 | 较难 (0.4)

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【推荐2】常温下，0.2mol•L^-1Na₂CrO₄溶液中，H₂CrO₄、

、

和

的分布曲线如图所示。

(已知：2

+2H⁺

+H₂O)，下列叙述错误的是

A．曲线M表示pH与

的变化关系

B．K_a2(H₂CrO₄)为10^-1

C．

的电离程度大于水解程度

D．pH=2和pH=5时，2

+H₂O的平衡常数相等

2020-10-22更新 | 407次组卷

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名校

解题方法

根据电离常数判断微粒浓度比值的变化以及相关图像解析

【推荐3】常温下将NaOH溶液滴加到

和HB的混合溶液中，溶液中

、

、HB、

的分布分数δ［如

，

］随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线b、d分别表示

、

随pH变化的关系

B．NaB的水解常数

，NaHA溶液中

C．NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为

D．当溶液呈中性时，

2023-11-26更新 | 589次组卷

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