1 . 硫酸亚铁铵的制备是化学、化工、材料专业需要完成的无机化学实验，步骤如下：
Ⅰ．称取0.70 g铁屑放在烧杯中，加入足量3mol·L的溶液，再加入22mL蒸馏水，在70℃水浴锅中反应50~60 min；
Ⅱ．抽滤，在得到的滤液中添加足量，溶解后，用3 mol⋅L的稀硫酸将溶液pH调至1~2；
Ⅲ．再将溶液转移至蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，冷却结晶，抽滤，用无水乙醇洗涤晶体1~2次，所得到的产物质量为3.92 g。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中铁屑发生反应的离子方程式为___________，该步骤要在通风橱中进行，其目的是___________；若铁屑中混有少量FeS，需将生成的气体通入溶液，反应过程中该溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)“步骤Ⅱ”中用3 mol⋅L的稀硫酸将溶液pH调至1~2，其目的是___________，时该溶液中___________(实验条件下，的电离常数、，保留两位有效数字)。
(3)“步骤Ⅲ”中用酒精灯加热蒸发至___________时，停止加热；用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(4)该实验中硫酸亚铁铵的产率为___________。

2 . 研究化学平衡对学习化学具有重要意义。
Ⅰ.在恒容密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0
(1)升高温度，该反应的平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)判断该反应是否达到平衡，下列可以作为判断依据的是_______。

A．容器内气体密度不再变化	B．容器内各气体浓度不再变化
C．体系中颜色不再变化	D．υ正(NO2)=2υ正(N2O4)

Ⅱ.一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入一定量的N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)。其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(3)0～10min内NO的反应速率为_______。
(4)图中A点υ(正)_______υ(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
(5)第10min时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂	B．增大C(s)的量
C．升温	D．减小CO2的量

Ⅲ.含氯化合物广泛用于水处理剂及漂白剂。已知：工业上将Cl₂通入7mol/L的NaOH溶液中制备NaClO；25℃时NaClO溶液中HClO、ClO^-的物质的量分数随pH变化的分布如下图所示。

(6)写出上述制备NaClO的离子方程式_______；
(7)当NaClO溶液pH=9时，该溶液中主要存在的含氯阴离子有_______(填离子符号)；
(8)25℃时，反应ClO^-+H₂OHClO+OH^-的平衡常数K=_______(填数值)。

3 . 200℃时，气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：
过程Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) △H₁=akJ•mol^-1
过程Ⅱ：2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g) △H₂=+92kJ•mol^-1
已知相关化学键的数据如表所示：

化学键	H－H	N－N	N≡N	H－N
E/(kJ•mol-1)	x	265	946	y

(1)过程Ⅰ中a=_____，写出气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式_____。
(2)300℃时，向2L刚性容器中充入1molN₂H₄发生分解成N₂和H₂的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：

时间/h	0	1	2	3	5	6	7
p/MPa	50	60	80	120	140	140	140

反应前5小时内的平均反应速率v(N₂)为_____mol•L^-1•h^-1，平衡时H₂的分压p(H₂)=_____MPa。
(3)在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N₂H₄)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄－Ne混合气在热分解反应过程中N₂H₄的转化率随时间的变化如图所示：

①n(N₂H₄)：n(Ne)的比值越小，N₂H₄的平衡转化率越_____(填“大”或“小”)，理由是_____。
②n(N₂H₄)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是_____(填字母代号)。
(4)肼(N₂H₄)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：
N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- K_b1=2×10^-8
N₂H+H₂ON₂H+OH^- K_b2=6×10^-10
现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为_____，混合后溶液中=_____。

4 . 平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)已知：时，的，则时，的溶液的_______。
(2)在温度为时，某研究人员测定的电离常数为，的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为_______，请判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。该反应的平衡常数为_______(和的分别为、)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。

5 . 室温下，与溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．

B．由b点可知

C．c点时，

D．溶液不能用溶液直接进行中和滴定，可先加入溶液再进行滴定