1 . 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

2 . 二元有机酸的电离常数、。难溶于水，常温下，将溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：HY是一元强酸，易溶于水。

A．溶液显碱性

B．溶度积

C．b点：

D．若溶于HY溶液中得到氢离子浓度与点相等，则

3 . 时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：时，的；。

A．碳酸钠的水解常数

B．曲线I为浓度变化曲线，

C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D．c点溶液

4 . 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为。向的溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示：
已知：①[，X为、、或]
②(     、、)

下列叙述错误的是

A．若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂

B．N点的

C．常温下，的水解常数的数量级为

D．R点满足：

5 . 常温下，向0.1mol•L^-1的乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系图如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下K_b1=10^-4.07，K_b2=10^-7.15；②假设溶液体积保持不变。下列说法中不正确的是{已知：pOH=-lgc(OH^-)}

A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH

B．b点的对应pOH=5.61

C．pOH=a时，c(Cl-)＞0.05mol•L-1

D．在0.1mol•L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c([H2NCH2CH2NH3]+)＞c([H3NCH2CH2NH3]2+)＞c(H2NCH2CH2NH2)

6 . 甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是

A．甘氨酸具有两性

B．曲线c代表

C．的平衡常数

D．

7 . 常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①表示随溶液pH的变化情况

B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在

C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变

D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：

8 . 已知：联氨(N₂H₄)是二元弱碱(pK_b1=6，pK_b2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L^-1N₂H₅Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N₂H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)

B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等

C．水的电离程度：b＞a

D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5

9 . 25℃时，0.10的溶液中、、和随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如下图所示。下列说法正确的是
[已知，]

A．原溶液中

B．原溶液中

C．曲线①表示随pH的变化

D．图中M点对应溶液的pH=6.5

10 . 常温下，向20mL1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴加2mol·L^-1Na₂S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu²⁺)，lg2.5=0.4，常温下K_sp(FeS)=6.3×10^-18；K_al(H₂S)=1.2×10^-7，K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。下列说法中正确的是

A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为8.3×10-8

B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小

C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀

D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×1014