常温下，向20mL1mol·L-1CuCl2溶液中滴加2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线如图所示。已知：pCu=-lgc(Cu2+)，lg2.5=0.4，常温下Ksp(FeS)=6.3×10-18；Kal(H2S)=1.2×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15。下列说法中正确的是
| A．常温下，S2-的水解常数Kh(S2-)约为8.3×10-8 |
| B．E→F→G的过程中，水的电离度一直在减小 |
| C．向1mol·L-1FeSO4(aq)中加入足量CuS固体，产生FeS沉淀 |
| D．25℃时，Cu2++H2S=CuS↓+2H+的K约为1.36×1014 |
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更新时间：2022-02-12 13:20:34
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解题方法
【推荐1】某温度下，HA和HB两种酸的电离常数分别为
和
。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是| A．曲线Ⅰ代表HA溶液 |
| B．溶液中水的电离程度：b点>c点 |
C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中 相同 |
D．从c点到d点，溶液中 保持不变(X代表A或B) |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 |
| B．在有AgI沉淀的上层清液中滴加一定浓度的NaCl溶液，不可能产生白色沉淀 |
| C．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
D．室温下，稀释 溶液，溶液的导电能力增强 |
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【推荐3】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等 |
| B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH) |
| C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④ |
| D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后 |
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【推荐1】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表。下列有关说法中正确的是(已知
)
)| 弱酸 |  |  |  |
| 电离常数 |  |  |  ， |
A．酸性由强到弱的顺序： |
B．等浓度的 、 、 、 ，结合质子能力最强的是 |
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小 |
D． 稀醋酸溶液中， |
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【推荐2】常温下，用浓度为
的NaOH标准溶液分别滴定20mL浓度均为的HA和HB两种酸溶液，滴定过程中溶液中
的变化曲线如图所示。已知
，体积变化忽略不计，下列说法错误的是
的NaOH标准溶液分别滴定20mL浓度均为的HA和HB两种酸溶液，滴定过程中溶液中的变化曲线如图所示。已知，体积变化忽略不计，下列说法错误的是| A．HA为强酸 | B． |
C．HB的电离常数约为 | D． 时，HB溶液中存在 |
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【推荐1】H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9，下列说法错误的是
| A．Ka1(H2R)=1×10-6.3 |
| B．0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-) |
| C．曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况 |
| D．当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7.9 mol·L-1 |
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解题方法
【推荐2】已知SrF2属于微溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中—lgc(X)(X为Sr2+或F-)与lg
的关系如图所示，下列说法正确的是
的关系如图所示，下列说法正确的是| A．a点溶液中存在：2c(Sr2+)+c(H+)=c(F—)+c(OH—) |
| B．c点溶液中存在：c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)—c(F—) |
C．常温下，Ksp(SrF2)= |
D．常温下，氢氟酸的Ka数量级为 |
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的标准
溶液滴定15.00mL浓度相等的
、
和
混合溶液，通过电位滴定法获得
与
的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。
，
，
]。下列说法错误的是
