1 . 一种脱除烟气中并除去水溶液中的方法如下图甲所示。室温下用NaOH溶液吸收，过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略。吸收液中含硫微粒的浓度，含硫微粒分布百分数如下图乙所示。已知室温时

室温时，下列说法正确的是

A． mol⋅L-1的吸收液中：

B． mol⋅L-1的吸收液中：

C．除铜后所得溶液中一定存在：

D．反应的平衡常数

2 . [Ni(NH₃)₆]Cl₂在有机合成中有广泛应用。以镍废渣(主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al₂O₃、MgO、CaCO₃和SiO₂)为原料制备[Ni(NH₃)₆]Cl₂的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①在该工艺中，H₂O₂和都不能氧化。
②25℃时，几种氢氧化物和氟化物的如表所示：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	CaF2	MgF2

③25℃时，几种金属硫化物的如表所示：

金属硫化物	FeS	NiS	CuS	ZnS

(1)“酸浸”之前“球磨”，目的是___________，“酸浸”时适当加热可以提高反应速率，但是温度过高，速率反而减小，其原因是___________。
(2)“除铜锌”时，测得溶液中，最先沉淀的离子是___________(填离子符号，下同)，若溶液中，此时溶液中被除干净的离子是___________(当溶液中某离子的浓度小于或等于时，认为该离子已被除干净)。
(3)Na₂S溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)“除铁铝”中，时，___________。
(5)已知常温下，，则NaF的水解常数___________；“除钙镁”时，不能选用玻璃仪器，其原因是___________。

3 . 草酸亚铁作为一种化工原料，可广泛用于生产锂离子电池材料、感光材料。以废铁屑为原料生产草酸亚铁的流程如下：

Ⅰ、为淡黄色固体，难溶于水。
Ⅱ、25℃时，、。
Ⅲ、25℃时，、。
(1)用热的饱和碳酸钠溶液洗涤废铁屑的原因是_____。
(2)由题中信息判断，25℃时，溶液中存在：_____(选填“>”、“<”或“=”)。
(3)“转化”步骤在如图所示的装置中进行。

仪器X的名称是_____，导管A的作用是_____。
(4)“转化”步骤的离子方程式为_____。

A．

B．

C．

D．

(5)说明“转化”步骤中不能用溶液代替溶液的原因_____。
(6)流程图中“系列操作”指的是_____。
A．过滤、洗涤、干燥
B．蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
C．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
上述制备的草酸亚铁晶体含有杂质，测定其纯度步骤如下：
①准确称取草酸亚铁晶体样品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。
②取20.00mL①中所得的溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗。
③向滴定后的溶液中加入适量锌粉充分反应后，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
④继续用标准溶液滴定步骤③中所得滤液至终点，消耗。
已知：

(7)配制上述100mL溶液，用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有_____。
(8)步骤②滴定终点的现象为_____；步骤③中加入锌粉的目的是_____。
(9)草酸亚铁晶体样品的纯度为_____。(用、、、表示)

4 . 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

5 . 二元有机酸的电离常数、。难溶于水，常温下，将溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：HY是一元强酸，易溶于水。

A．溶液显碱性

B．溶度积

C．b点：

D．若溶于HY溶液中得到氢离子浓度与点相等，则

6 . 醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

序号	温度
1	25℃	40.0	0	0
2	25℃	4.0	0	36.0
3	25℃	20.0	10.0
4	40℃	40.0	0	0

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。
(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。

序号	实验	记录的数据
5	取溶液，用盐酸滴定至终点	消耗盐酸体积为
6	测40℃纯水的
7	_______

在50℃和60℃下重复上述实验。
数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。

7 . 时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：时，的；。

A．碳酸钠的水解常数

B．曲线I为浓度变化曲线，

C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D．c点溶液

8 . I、常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③溶液   ④溶液

HCN

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号)
(2)若分别向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”“<”或“=”)。
(3)向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为______。
(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式：______。
(5)已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=________。
II、某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：
反应原理为：(在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L溶液滴定至终点
(6)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL。

(7)此滴定实验达到终点的颜色变化为______。
(8)重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为______。(，，小数点后保留一位)
(9)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

9 . 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为。向的溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示：
已知：①[，X为、、或]
②(     、、)

下列叙述错误的是

A．若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂

B．N点的

C．常温下，的水解常数的数量级为

D．R点满足：

10 . 常温下，向0.1mol•L^-1的乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系图如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下K_b1=10^-4.07，K_b2=10^-7.15；②假设溶液体积保持不变。下列说法中不正确的是{已知：pOH=-lgc(OH^-)}

A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH

B．b点的对应pOH=5.61

C．pOH=a时，c(Cl-)＞0.05mol•L-1

D．在0.1mol•L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c([H2NCH2CH2NH3]+)＞c([H3NCH2CH2NH3]2+)＞c(H2NCH2CH2NH2)