1 . 200℃时，气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解的过程如下：
过程Ⅰ：3N₂H₄(g)=N₂(g)+4NH₃(g) △H₁=akJ•mol^-1
过程Ⅱ：2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g) △H₂=+92kJ•mol^-1
已知相关化学键的数据如表所示：

化学键	H－H	N－N	N≡N	H－N
E/(kJ•mol-1)	x	265	946	y

(1)过程Ⅰ中a=_____，写出气态肼(N₂H₄)在Cu－Ni双金属表面分解成氮气和氢气的热化学方程式_____。
(2)300℃时，向2L刚性容器中充入1molN₂H₄发生分解成N₂和H₂的反应，不同时刻测得容器内压强的变化如表所示：

时间/h	0	1	2	3	5	6	7
p/MPa	50	60	80	120	140	140	140

反应前5小时内的平均反应速率v(N₂)为_____mol•L^-1•h^-1，平衡时H₂的分压p(H₂)=_____MPa。
(3)在温度为573K、压强为100kPa的反应条件下，对于n(N₂H₄)：n(Ne)分别为3：1、1：1、1：3、1：6的N₂H₄－Ne混合气在热分解反应过程中N₂H₄的转化率随时间的变化如图所示：

①n(N₂H₄)：n(Ne)的比值越小，N₂H₄的平衡转化率越_____(填“大”或“小”)，理由是_____。
②n(N₂H₄)：n(Ne)=1：3所对应的曲线是_____(填字母代号)。
(4)肼(N₂H₄)又称联氨，溶于水可以发生与氨水类似的电离，是一种二元弱碱。肼溶于水的电离方程式为：
N₂H₄+H₂ON₂H+OH^- K_b1=2×10^-8
N₂H+H₂ON₂H+OH^- K_b2=6×10^-10
现将等浓度等体积的肼的水溶液与硫酸溶液混合，混合后生成的盐的化学式为_____，混合后溶液中=_____。

2 . I、常温下，有浓度均为的下列4种溶液：
①NaCN溶液   ②NaOH溶液   ③溶液   ④溶液

HCN

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______(填序号)
(2)若分别向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”“<”或“=”)。
(3)向NaCN溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为______。
(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式：______。
(5)已知25℃时，第一步水解的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=________。
II、某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量：请回答下列问题：
反应原理为：(在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L溶液滴定至终点
(6)若甲学生在实验过程中，记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_________mL。

(7)此滴定实验达到终点的颜色变化为______。
(8)重复滴定4次，每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示：

	第一次	第二次	第三次	第四次
	17.10	19.98	20.00	20.02

计算上述样品中的质量分数为______。(，，小数点后保留一位)
(9)若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：______。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

3 . 均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为。向的溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化)，各微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示：
已知：①[，X为、、或]
②(     、、)

下列叙述错误的是

A．若用滴定至恰好生成，可选甲基橙做指示剂

B．N点的

C．常温下，的水解常数的数量级为

D．R点满足：

4 . 常温下，向0.1mol•L^-1的乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)溶液中不断通入HCl气体，溶液中三种含氮微粒的物质的量分数δ与pOH的关系图如图。已知：①乙二胺为无色液体，有类似氨的性质，常温下K_b1=10^-4.07，K_b2=10^-7.15；②假设溶液体积保持不变。下列说法中不正确的是{已知：pOH=-lgc(OH^-)}

A．曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH

B．b点的对应pOH=5.61

C．pOH=a时，c(Cl-)＞0.05mol•L-1

D．在0.1mol•L-1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中：c([H2NCH2CH2NH3]+)＞c([H3NCH2CH2NH3]2+)＞c(H2NCH2CH2NH2)

5 . 平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)已知：时，的，则时，的溶液的_______。
(2)在温度为时，某研究人员测定的电离常数为，的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为_______，请判断_______(填“>”“＜”或“=”)。
(3)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的：。该反应的平衡常数为_______(和的分别为、)。
(4)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，所得溶液中，则溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______。

6 . 甘氨酸是人体必需氨基酸之一、在时，、和的分布分数【如】与溶液关系如图。下列说法错误的是

A．甘氨酸具有两性

B．曲线c代表

C．的平衡常数

D．

7 . 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，对人类生存具有重大意义，反应为：
(1)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ∆H=－92.4kJ/mol。
①该反应在 ___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
我国科学家在合成氨反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
i. 3LiH(s) + N₂(g) =Li₂NH(s) + LiNH₂(g)   ΔH₁=+32.8kJ·mol^-1
ii. Li₂NH(s)+2H₂(g)=2LiH(s)+NH₃(g)     ΔH₂=－88kJ·mol^-1
iii． LiNH₂(g)+H₂(g)=LiH(s)+NH₃(g)     ΔH₃
②则ΔH₃=___________。
(2)为了研究反应的热效应，我国的科研人员计算了在一定范围内下列反应的平衡常数。
i．
ii．
iii．
和的线性关系图如下所示：

①由图可知ΔH₁___________0(填“大于”或“小于”)。
②反应i的Kp₀=______________(用Kp1和Kp2表示)。
反应i的___________0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_____________________。
(3)氨水可以吸收二氧化碳。已知常温下，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃) =4.4×10^-7，K_a2(H₂CO₃) =4.4×10^-11，^．此温度下某氨水的浓度为 2mol/L，则溶液中c(OH^-)=____mol/L，将CO₂通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时 =______(保留小数点后4位数字)

8 . 在“水质研学行动”中，科学兴趣小组对某地矿泉水进行了检测。室温下，测得该水中p(X)与pOH关系如图所示[已知：p(X)=-lgc(X)，X为H₂CO₃、、或Ca²⁺]。下列说法错误的是

A．曲线③代表p(Ca2+)随pOH的变化	B．该温度下，pH+p()=10.8
C．该温度下的Ksp(CaCO3)=1×10-9.2	D．当p(Ca2+)=6.1时，p()=1.8

9 . 常温下，向一定浓度的NaA溶液中加适量强酸或强碱(忽略溶液体积变化)，溶液中、、、的负对数随溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．曲线①表示随溶液pH的变化情况

B．曲线①和曲线②的交点对应的溶液中存在

C．常温下，将A点对应溶液加水稀释，不变

D．等物质的量浓度、等体积的NaA溶液与HA溶液混合后：

10 . 已知：联氨(N₂H₄)是二元弱碱(pK_b1=6，pK_b2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L^-1N₂H₅Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N₂H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)

B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等

C．水的电离程度：b＞a

D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5