名校
1 . I、常温下,有浓度均为的下列4种溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是______ (填序号)
(2)若分别向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③_____ ④(填“>”“<”或“=”)。
(3)向NaCN溶液中通入少量,则发生反应的离子方程式为______ 。
(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液,请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式:______ 。
(5)已知25℃时,第一步水解的平衡常数,当溶液中时,溶液的pH=________ 。
II、某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量:请回答下列问题:
反应原理为:(在溶液中为无色)
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L溶液滴定至终点
(6)若甲学生在实验过程中,记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示,则此时消耗标准溶液的体积为_________ mL。
(7)此滴定实验达到终点的颜色变化为______ 。
(8)重复滴定4次,每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示:
计算上述样品中的质量分数为______ 。(,,小数点后保留一位)
(9)若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则所测含量:______ 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液
HCN | ||
(2)若分别向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③
(3)向NaCN溶液中通入少量,则发生反应的离子方程式为
(4)泡沫灭火器中通常装有溶液和溶液,请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式:
(5)已知25℃时,第一步水解的平衡常数,当溶液中时,溶液的pH=
II、某同学用酸性溶液测定绿矾产品中含量:请回答下列问题:
反应原理为:(在溶液中为无色)
a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L溶液滴定至终点
(6)若甲学生在实验过程中,记录滴定前后滴定管内液面读数如图所示,则此时消耗标准溶液的体积为
(7)此滴定实验达到终点的颜色变化为
(8)重复滴定4次,每次消耗酸性标准溶液的体积如表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
17.10 | 19.98 | 20.00 | 20.02 |
(9)若滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数,则所测含量:
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2 . 常温下向的二元酸中滴加等浓度的溶液,溶液的随相关离子浓度变化关系如图所示:(或)
下列有关说法错误的是
下列有关说法错误的是
A.线N代表与的变化关系 |
B.该溶液 |
C.溶液中, |
D.时, |
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2022-04-30更新
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652次组卷
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3卷引用:天津市耀华中学2022届高三第二次模拟考化学试题
天津市耀华中学2022届高三第二次模拟考化学试题河北省唐山市2022届高三普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练化学试题(已下线)专项13 水溶液中的离子平衡-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)
3 . 已知25℃时,几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:
下列说法正确的是
电解质 | 苯酚() | ||
电离平衡常数 |
A.溶液呈碱性 |
B.25℃时,0.1氨水的 |
C.足量与反应的离子方程式为: |
D.25℃时,将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合,混合溶液中各离子浓度关系: |
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2022-03-04更新
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213次组卷
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2卷引用:天津市部分区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
4 . 醛类物质的用途广泛。如,甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等;脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题:
Ⅰ.与反应用催化的机理如图所示。
(1)在,催化下,转化成,被氧化成___________ (填离子符号)。
(2)该催化反应的总反应方程式为___________ 。
(3)已知的两步电离常数分别为、,当溶液中时,溶液___________ 。
Ⅱ.利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为:
可能发生副反应有:(草酸)
在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液,加热至45~60℃,通入氧气并保持氧气压强为,反应达平衡状态,得到的混合液中含(乙醛酸),(草酸),(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___________ 。
(2)通过化学反应原理分析,增大压强有利于加快反应速率,对于乙二醛的转化率的影响是___________ (填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响,则选择最佳氧醛比为___________ 。
(4)已知:为二元弱酸,,,向溶液中滴加溶液。溶液中___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅰ.与反应用催化的机理如图所示。
(1)在,催化下,转化成,被氧化成
(2)该催化反应的总反应方程式为
(3)已知的两步电离常数分别为、,当溶液中时,溶液
Ⅱ.利用乙二醛催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为:
可能发生副反应有:(草酸)
在反应瓶内加入含(乙二醛)的反应液,加热至45~60℃,通入氧气并保持氧气压强为,反应达平衡状态,得到的混合液中含(乙醛酸),(草酸),(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为
(2)通过化学反应原理分析,增大压强有利于加快反应速率,对于乙二醛的转化率的影响是
(3)如图所示为起始时氧醛比[]对乙醛酸产率的影响,则选择最佳氧醛比为
(4)已知:为二元弱酸,,,向溶液中滴加溶液。溶液中
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2021-04-05更新
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301次组卷
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2卷引用:天津市部分区2021届高三第一次质量调查化学试题
名校
5 . 三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题:
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,反应的化学方程式为_______
(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则Na2HPO3溶液中,各离子浓度的大小关系为_______
(3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示lg 的是曲线_____ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),亚磷酸(H3PO3)的Ka1=_____ ,反应HPO32-+H2OH2PO3-+OH-的平衡常数的值是_____ 。
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5×10-6 mol·L-1,则溶液中c(PO43-)=_____ mol·L-1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-29)
(1)三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成,反应的化学方程式为
(2)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸,则Na2HPO3溶液中,各离子浓度的大小关系为
(3)常温下,将NaOH溶液滴加到亚磷酸(H3PO3)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,则表示lg 的是曲线
(4)工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰调节pH,将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2+)=5×10-6 mol·L-1,则溶液中c(PO43-)=
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2020-04-03更新
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791次组卷
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4卷引用:【百强校】天津市静海区第一中学2020届高三下学期第七周周末训练化学试题