已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
下列说法正确的是
| 电解质 |  |  | 苯酚( ) |
| 电离平衡常数 |    |  |  |
A． 溶液呈碱性 |
B．25℃时，0.1 氨水的 |
C．足量与 反应的离子方程式为： |
D．25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系： |
更新时间：2022-03-04 16:09:31
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【推荐1】现有四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是
| A．①、④等体积混合后，溶液显碱性 |
| B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大 |
| D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>① |
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【推荐2】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22，该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=
y，则x为
y，则x为| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
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解题方法
【推荐1】如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线，下列说法错误的是
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线，下列说法错误的是A．溶液的 ：a点<c点 |
B．a点时， |
C．b点溶液中， |
D．虽然ab段pH减小，但是升温仍然促进了 的水解 |
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【推荐2】常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
下列说法不正确的是
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
| A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 |
| B．NaHSO3溶液显酸性的原因是：电离程度大于水解程度 |
| C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 |
| D．向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
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【推荐3】下列各项关系中正确的是
A．已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中c( )<c(H2SO3) |
| B．0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) |
| C．常温下pH=2的稀硫酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性 |
| D．等浓度的溶液①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4中c(NH4+)大小关系为②>①>③ |
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解题方法
【推荐1】25℃时，用1mol/L的NaOH溶液调节0.10L0.1mol/LH2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、HC2O
及C2O
的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
及C2O的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
| A．H2C2O4的Ka1=1×10-4 |
| B．Y点：c(Na+)>3c(C2O) |
| C．水的电离程度Z>Y>X |
| D．1mol/L的NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O) |
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【推荐2】下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．将CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大 |
B．等 pH 的 NH4Cl 溶液与(NH4)2SO4 溶液中 c(NH )相等 |
C．K2CO3、CH3COOK 和KCl 的混合溶液中，一定满足：c(K+)+c(H+)=2c(CO )+c(HCO )+c(OH-)+c(CH3COO-) |
| D．常温下向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 |
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