1 . 甘氨酸(
)是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中
、、
的分布分数与溶液
关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是
)是人体必需氨基酸之一，25℃时，甘氨酸溶液中、、的分布分数与溶液关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是| A．甘氨酸具有两性 |
| B．曲线c代表 |
C． 的平衡常数 |
D． 溶液中 |
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23-24高二上·广东深圳·期末
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解题方法
2 . 回答下列问题
(1)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________ 。
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________ 。
③下列措施能加快反应速率的有___________ 。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．升高温度
(2)已知25℃时H3PO4的各级电离平衡常数如表所示：
①NaH2PO4水解反应的离子方程式为___________ ；其水解常数Kh=___________ (保留3位有效数字)，NaH2PO4溶液呈___________ 性。(填“酸”、“碱”或“中”)
②计算H2PO
+PO
2HPO
的平衡常数K=___________ (保留2位有效数字)。
(1)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=
②由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
③下列措施能加快反应速率的有
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．升高温度
(2)已知25℃时H3PO4的各级电离平衡常数如表所示：
| 平衡常数 | H3PO4 |
| Ka1 | 8×10-3 |
| Ka2 | 6×10-8 |
| Ka3 | 4×10-13 |
②计算H2PO
+PO2HPO的平衡常数K=
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3 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．室温下， 的 溶液与 的 溶液等体积混合，溶液 |
B．将 溶液从 升温至 ，溶液中 增大 |
C． 的 溶液和 的溶液中 物质的量相同 |
D．常温下浓度相同的：①溶液② 溶液③ 溶液，溶质物质的量浓度大小排序为：③>①>② |
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4 . 硫及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，根据所学知识，回答下列问题：
(1)
溶液显_______________ 性，判断的理由是_______________ （用离子方程式表示），若将该溶液蒸干，最终所得固体为_______________ （填化学式）。
(2)
的
溶液中，各离子浓度由大到小的关系为_______________ 。
(3)常温下，在某
混合溶液中，部分含硫微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，
的水解平衡常数
_______________ 。
(4)常温下，某浓度的
溶液中：
①为_______________ （填“强”或“弱”）电解质。
②往溶液中滴加少量的
溶液，发生反应的离子方程式为_______________ ，此时所得溶液的_______________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。
(5)在的
溶液中加入等体积
溶液，有黑色
沉淀生成，反应后溶液中
_______________ [已知：
]（忽略溶液混合时体积的变化）。
(1)
溶液显(2)
的溶液中，各离子浓度由大到小的关系为(3)常温下，在某
混合溶液中，部分含硫微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，根据图示，的水解平衡常数(4)常温下，某浓度的
溶液中：①
为②往
溶液中滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为(5)在
的溶液中加入等体积溶液，有黑色沉淀生成，反应后溶液中]（忽略溶液混合时体积的变化）。
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解题方法
5 . 苯甲酸钠(NaA)是一种常见的食品防离剂。已知苯甲酸(HA)的 Ka=10－4.2，常温时，下列关于 0.1 ml·L－1某甲酸钠水溶液的说法不正确的是
| A．NaA 溶液呈碱性 | B．溶液中存在；c(HA)+c(H+)=c(OH－) |
| C．微粒浓度大小：c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(HA) | D．加水稀释时，溶液中 不变 |
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6 . 根据表中数据判断，下列选项结论正确的是
| 酸 | H2C2O4 | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25℃) | K1=5.6×10-2 K1=1.5×10-4 | K=6.2×10-10 | K1=4.5×10-7 K2=4.4×10-11 |
| A．NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+Na2CO3 |
| B．0.1mol/L的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明无反应 |
C．浓度均为 的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、 溶液，pH最大的是Na2CO3 |
D．溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 |
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7 . 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表所示：
(1)
溶液呈碱性的原因是_____ (用离子方程式表示)。向NaCN溶液中通入少量的
时发生反应的离子方程式为_____ 。
(2)等物质的量浓度的下列溶液：由大到小排列顺序是_____ (填选项)。
A． B．NaCN C．
D．
(3)25℃时，pH=4的HCOOH溶液与pH=4的溶液中由水电离出的
之比为_____ 。
(4)25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液，溶液中①
、②
、③
、④
的物质的量浓度由大到小的顺序依次为_____ (填序号)。
(5)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_____。
(6)工业上常用，
溶液吸收，当溶液的
时，此时
_____ 。
| 弱酸 | |  |  |
 |  |  |   |
(1)
溶液呈碱性的原因是时发生反应的离子方程式为(2)等物质的量浓度的下列溶液：
由大到小排列顺序是A．
B．NaCN C． D．(3)25℃时，pH=4的HCOOH溶液与pH=4的
溶液中由水电离出的之比为(4)25℃时，等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液，溶液中①
、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为(5)常温下，稀
溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_____。| A． | B． | C． | D． |
(6)工业上常用，
溶液吸收，当溶液的时，此时
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8 . 常温下，向0.1mol·L1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各微粒的物质的量分数(δ)，随pH的变化关系如图所示(H3PO4的三级电离常数依次为Ka1、Ka2、Ka3)。下列叙述错误的是
A．Ka2=10-7.2，HPO 的水解平衡常数为10-6.8 |
| B．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5 |
C．反应H2PO ＋H2O H3PO4＋OH- 的K=10-11.9 |
D．Na2HPO4溶液中存在c(OH-)＋c(PO )=c(H+)＋c(H2PO)＋c(H3PO4) |
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9 . 盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多
)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为___________ (用离子方程式说明)；已知
时，的
，则当溶液中
时，溶液的
___________ 。
(2)
是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液___________ (填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是___________ 。
(3)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数
。常温下，向
溶液中缓慢滴加
盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题：
①曲线Ⅰ代表的离子是_______ 。
②A、B两点水的电离程度大小为A_______ B。
③根据上图，下列有关说法不正确的是_______ 。
a．滴加至
点时，
b．滴加至
点时，
c．滴加至
点时，溶液
④已知电离平衡常数约为
，用一个离子方程式说明
和结合能力的相对强弱_______ 。
⑤证明是弱电解质，你的设计方案是_______ 。
(1)盐碱地(含较多
)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为时，的，则当溶液中时，溶液的(2)
是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液(3)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数
。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题：①曲线Ⅰ代表的离子是
②A、B两点水的电离程度大小为A
③根据上图，下列有关说法不正确的是
a．滴加至
点时，b．滴加至
点时，c．滴加至
点时，溶液④已知
电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱⑤证明
是弱电解质，你的设计方案是
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2023-12-13更新
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64次组卷
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2卷引用：广东省佛山市H7教育共同体2023-2024学年高二上学期联考化学试题
10 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
(1)25℃时，物质的量浓度为
的氨水中，
___________ 
(列出算式即可)。
(2)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确 的是___________ (填字母序号)
a．开始反应时的速率：A<B b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A>B
(3)常温下，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)25℃时，物质的量浓度相等的溶液和NaClO溶液pH大小关系是：___________ NaClO(填“>”“<”或“=”)，请结合题目有关信息说明原因___________ 。
(5)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是___________ 。
(6)用蒸馏水稀释的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______。
| 化学式 | | | HClO |  |
| 电离平衡常数 |  |  ， |  |  |
的氨水中，(列出算式即可)。(2)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法
a．开始反应时的速率：A<B b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A>B
(3)常温下，
溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)25℃时，物质的量浓度相等的
溶液和NaClO溶液pH大小关系是：(5)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是
(6)用蒸馏水稀释
的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______。A． | B． | C． | D． |
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