1 . 25℃时,某酸H2R溶液中存在的各种含R元素微粒在总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如图所示。已知常温下Ksp(MR)=1.0×10-18,M2+不水解。下列叙述正确的是
A.常温下H2R的二级电离常数K的数量级为10-11 |
B.NaHR溶液中,c(H2R)<c(R2-) |
C.反应H2R(aq)+M2+(aq)MR(s)+2H+(aq)的平衡常数K=101.8 |
D.向MR的饱和溶液中加酸调节至中性,则一定存在:2c(M2+)=2c(R2-)+c(HR-) |
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2 . 甘氨酸()是人体必需氨基酸之一,25℃时,甘氨酸溶液中、、的分布分数与溶液关系如图(分布分数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数)。下列说法不正确的是
A.甘氨酸具有两性 |
B.曲线c代表 |
C.的平衡常数 |
D.溶液中 |
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3 . 某实验小组根据以下装置制备84消毒液,并探究84消毒液的性质。已知:,若温度超过,会生成杂质。
回答下列问题:
I.84消毒液的制备
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)装置A中反应的离子方程式为___________ 。
(3)装置B的作用是___________ (任写一个即可)。
(4)制备溶液时,为减少杂质的产生,应采取的措施是___________ (写两条)。
(5)为探究性质,设计如图所示装置,在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时,C处红布条看不到明显现象;当打开K处的弹簧夹后,C处红布条逐渐褪色。则B瓶内液体可能是___________。
Ⅱ.探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用,某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究。
【提出假设】医用酒精中的被氧化为
【实验方案】实验方案及现象如下:
【实验结论1】
(6)产物中有乙醛,且乙醛会被转化为其它物质。补充①的实验现象:___________ 。
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应:
(卤化反应)
【实验设计】取2份84消毒液,缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各,通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对的影响)。实验结果如图。【实验结论2】数据表明,反应过程中增大,说明乙醛发生了卤化反应。
【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨,原因是工业上为了稳定,在84消毒液中添加了少量,且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大(提示:乙醇与不反应)。
【数据分析】②已知上述实验:84消毒液中。
(7)通过计算证明84消毒液中添加了少量,写出计算过程___________ 。
【优化实验】③该同学增加了对照实验,证明反应生成了。
(8)请简述方案和结果:___________ 。
实验总结:医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛,乙醛能进一步发生卤化反应。
回答下列问题:
I.84消毒液的制备
(1)仪器a的名称为
(2)装置A中反应的离子方程式为
(3)装置B的作用是
(4)制备溶液时,为减少杂质的产生,应采取的措施是
(5)为探究性质,设计如图所示装置,在A处通入未经干燥的氯气。当关闭K处弹簧夹时,C处红布条看不到明显现象;当打开K处的弹簧夹后,C处红布条逐渐褪色。则B瓶内液体可能是___________。
A.饱和溶液 | B.溶液 | C. | D.浓硫酸 |
Ⅱ.探究84消毒液的性质
84消毒液和医用酒精均为重要的消毒剂且二者不能混用,某小组对84消毒液与医用酒精的反应产物进行了探究。
【提出假设】医用酒精中的被氧化为
【实验方案】实验方案及现象如下:
实验操作 | 取样检测时间点 | 实验现象 |
常温下将医用酒精和84消毒液混合,在不同反应时间点,分别取反应后的溶液滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热 | ① | |
橙黄色沉淀 | ||
黑色沉淀 |
(6)产物中有乙醛,且乙醛会被转化为其它物质。补充①的实验现象:
【查阅资料】混合体系中可能发生以下反应:
(卤化反应)
【实验设计】取2份84消毒液,缓慢滴加医用酒精或蒸馏水各,通过测定过程中变化判断是否发生卤化反应(忽略过程中的热效应对的影响)。实验结果如图。【实验结论2】数据表明,反应过程中增大,说明乙醛发生了卤化反应。
【查阅资料】某同学查阅资料后认为结论2不严谨,原因是工业上为了稳定,在84消毒液中添加了少量,且由于乙醇的“锁水”效应也会使增大(提示:乙醇与不反应)。
【数据分析】②已知上述实验:84消毒液中。
(7)通过计算证明84消毒液中添加了少量,写出计算过程
【优化实验】③该同学增加了对照实验,证明反应生成了。
(8)请简述方案和结果:
实验总结:医用酒精中的乙醇能被84消毒液氧化为乙醛,乙醛能进一步发生卤化反应。
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4 . 常温下,用的溶液滴定的HX溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是
A.HX为强酸 |
B.对应溶液中水的电离程度: |
C.c点所示的溶液中: |
D.相同条件下,的水解能力弱于的电离能力 |
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解题方法
5 . 常温下,用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液,溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是
A.常温下, |
B.当=0.5时,水的电离程度最大 |
C.向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: |
D.0.1mol/LNaH2PO4溶液与0.1mol/LNa3PO4溶液等体积混合: |
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名校
解题方法
6 . 298K时,在20mL0.1mol•L-1H2R稀溶液中滴入相同浓度的NaOH溶液,用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示(已知的H2R的Ka2为1.0×10-10),下列有关叙述正确的是
A.H2R的Ka1约为1.0×10-3 |
B.a点存在:c(HR-)>c(R2-) |
C.b点时:c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R) |
D.c点时:2c(H+)+3c(H2R)+c(HR-)=2c(OH-)+c(R2-) |
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名校
7 . 下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 |
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 |
C.常温下,pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 |
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中 |
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解题方法
8 . 25℃时,将0.01mol•L-1的盐酸逐滴加到10mL0.01mol•L-1NaA溶液中,A-、HA物质的量所占分数(δ)、pH变化曲线如甲、乙图所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.溶液显中性时:c(Cl-)=c(HA) |
B.图甲中a点对应的溶液:c(A-)<c(Cl-) |
C.图乙中b点对应的溶液:c(Cl-)>c(HA) >c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
D.a点对应的pH=9.5,则常温下,HA的电离平衡常数:Ka(HA)=10-4.5 |
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9 . 腺嘌呤(A)是一种有机弱碱,用的盐酸溶液滴定的A溶液可生成AHCl溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是
A.腺嘌呤的值数量级为 |
B. |
C.a~b过程中,的值逐渐减小 |
D.滴入盐酸过程中,溶液中一直存在 |
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名校
10 . 已知:。室温下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是
A.溶液中水的电离程度:a<b<c |
B.b点溶液中: |
C.c点溶液中: |
D.室温下NaX的水解平衡常数为 |
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