【推荐1】常温下，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A．W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C．pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

【推荐2】乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、

B．当时，

C．b点时，

D．c点时，

【推荐3】25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H₂C₂O₄) +c (HC₂O₄^－)+ c (C₂O₄^2－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

A．H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B．NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C．0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

【推荐1】用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】

A．的为	B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂	D．

【推荐2】时，用溶液分别滴定、、三种溶液，[表示负对数，表示、、]随的变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁被氧化)。下列说法错误的是（   ）

A．曲线②代表随的变化关系

B．相对于，更易溶于溶液

C．调节溶液的时，可将工业废水中的沉淀完全

D．滴定溶液至点时，溶液中

【推荐3】常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

A．c(HA)<c(A－)	B．c(HA)一定大于0.1 mol/L
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)	D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)]

【推荐1】pH是溶液中c(H^＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H₂C₂O₄)水溶液中pC(H₂C₂O₄)，pC(HC₂O₄^-)、pC(C₂O₄^2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ代表HC2O4-的浓度随着pH增大先变小后变大

B．草酸的电离常数Ka1＝1×10－1.3；Ka2＝1×10－4.3

C．pH＝4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

D．c(C2O42-).c(H2C2O4)/c2(HC2O4-)＝10－3

【推荐2】H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A+A2-2HA-的K=10-3

B．NaHA溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

C．NaHA溶液中，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．pH=1.2时，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

【推荐3】常温下，已知K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000

B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)

D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

【推荐1】亚磷酸常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知溶液中含磷微粒的浓度之和为，溶液中所有含磷微粒的的关系如图所示。已知：表示浓度的负对数。下列说法正确的是

A．为三元弱酸

B．曲线①表示随的变化

C．的溶液中：

D．反应的平衡常数

【推荐2】已知25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.9×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=6.4×10^-5，K_a(HF)=3.5×10^-4，进行如下实验：
①测定0.1000mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液pH=8.4；
②向5mL0.1000mol•L^-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液；
③向0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=3；
④向0.1000mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加同浓度同体积的稀盐酸。
下列说法不正确的是

A．实验①溶液中存在：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)

B．实验②反应的化学方程式为：NaF+H2C2O4=HF+NaHC2O4

C．实验③所得溶液中：c(C2O)＜c(H2C2O4)

D．实验④所得溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O)+c(OH-)

【推荐3】25℃时，向0.1 mol/L的某三元羧酸(用表示)溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布系数(δ为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数)随pH变化如下图所示，已知碳酸的，()则下列说法错误的是

A．b点溶液中：

B．d点溶液的

C．反应的平衡常数

D．与足量溶液反应的离子方程式为