乙二胺(
，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向
其盐酸盐溶液
中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中
、
、X三种粒子浓度的对数值(
)与
的关系如图所示。下列说法正确的是
，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为 、 |
B．当 时， |
C．b点时， |
D．c点时， |
2024·全国·二模 查看更多[2]
更新时间：2024-04-30 23:44:26
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-
H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是
H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是| A．②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-) |
| B．100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01 |
| C．①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+) |
| D．若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐2】向
溶液中滴加
溶液，
的百分含量
随溶液
的变化如图所示：
溶液中滴加溶液，的百分含量随溶液的变化如图所示：
A． 的数量级为 | B．a点对应的 |
C．b点 | D．c点 |
您最近一年使用：0次
]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．25℃时，K(NH3·H2O)约为2×10-5 |
| B．溶液的导电能力：a＞b |
C．c点对应溶液中：c(NH )＜c(NH3·H2O) |
| D．水的电离程度：c＞d |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
| A．a=2b=2c=2d | B．a>b>c> d | C．a>c>d>b | D．a>c>b>d |
您最近一年使用：0次
和-1gc(HA-)或
和
关系如图所示，下列说法正确的是
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】室温下,将0．lmol/L'的NaOH 溶液分别滴入体积均为0.01L、物成的量浓度均为cmol/L的盐酸和醋酸中，溶液pH 随加入NaOH 溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．滴定前 c(CH3COOH)=0.001mol/L |
| B．图①中V(NaOH)=10mL时，溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L |
| C．图②中V(NaOH)=5 mL 时，溶液中2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| D．图②中V(NaOH)=10 mL 时，溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】现有常温下的四种溶液（如下表）：
下列有关叙述中正确的是
① | ② | ③ | ④ | |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH =11 | pH =11 | C=0.002mol/L | C=0.002mol/L |
| A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ |
| B．在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3 |
| C．四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④ |
| D．将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ ) |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
【推荐1】化学上常用AG表示溶液中的
。25°C时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是
。25°C时，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．随着NaOH溶液的加入， 减小 |
| B．25°C时，HNO2的电离常数Ka的数量级为10-6 |
C．b点溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c( )-c(HNO2) |
| D．a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】常温下将NaOH溶液滴加到
和HB的混合溶液中，溶液中、
、
、HB、
的分布分数δ［如
，
］随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
和HB的混合溶液中，溶液中、、、HB、的分布分数δ［如，］随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线b、d分别表示 、 随pH变化的关系 |
B．NaB的水解常数 ，NaHA溶液中 |
C．NaHA溶液与NaB溶液混合过程中发生反应的离子方程式为 |
D．当溶液呈中性时， |
您最近一年使用：0次
为二元弱酸，常温下将
溶液滴入
溶液中，测得溶液中
（或
）的分布系数（
）、滴入
溶液体积（V）分别与
]。
