常温下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-
H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是
H++RO42-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列说法正确的是| A．②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-) |
| B．100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01 |
| C．①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+) |
| D．若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度 |
更新时间：2018/01/25 22:35:21
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【推荐1】环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，饱和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下列说法错误的是
、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是A．溶液中： |
B． 溶液中： |
C．向 的溶液中加入，可使 |
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： |
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【推荐2】25℃时，向25mL0.1mol·L-1 H2A溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液中pc[pc=-1gc(HA-)或-lgc(A2-)]与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化和H2A可能逸出)。下列有关叙述正确的是
| A．c点c(K＋)=0.15mol·L-1 |
| B．H2A的Ka1约为1.0×10-3 |
| C．b点有关微粒浓度的大小关系为c(HA-)>c(K＋)>c(A2-) |
| D．从b点到e点，水电离产生的c(H＋)先减小后增大 |
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【推荐1】25℃时，下列对
混合溶液中的微粒浓度关系的说法正确的是
混合溶液中的微粒浓度关系的说法正确的是A．一定存在 |
B．一定存在 |
C．若混合溶液中 时，溶液呈酸性，则有 |
D．若混合溶液中 时，溶液呈碱性，则有 |
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【推荐2】常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（ ）
A．HA的电离方程式为：HA=H++A-  | B．MOH为一元弱碱 |
C．K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol  L-1 | D．N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-) |
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【推荐1】25℃时，用0.2
的NaOH溶液滴定50mL 0.1 
溶液，溶液中
和
与pH的关系如图所示，已知
，下列说法正确的是
的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是 | A．曲线Ⅱ表示与pH的关系 |
B． 的数量级为 |
C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系 |
| D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26 |
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【推荐2】常温下，
在不同pH的
溶液中的存在形式不同，溶液中pM［
］随pH的变化、溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。已知MA、
均为难溶物，下列说法错误的是
(k、b是常数，
)，x为自变量，y为因变量，将这两个变量分别作为横、纵坐标，则图像在平面上呈一条直线。
在不同pH的溶液中的存在形式不同，溶液中pM［］随pH的变化、溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。已知MA、均为难溶物，下列说法错误的是
(k、b是常数，)，x为自变量，y为因变量，将这两个变量分别作为横、纵坐标，则图像在平面上呈一条直线。| A．NaHA溶液呈碱性 |
B． 溶液中存在： |
C．曲线Ⅱ上的点满足 |
| D．初始状态的b点发生反应生成MA沉淀 |
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水溶液中相关组分的物质的量分数
随溶液
变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
水溶液显酸性
和
的水溶液中，
