1 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定的溶液，滴定过程中溶液的随，(含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是

A．曲线①代表的物质的量分数变化

B．X点：

C．Y点：

D．a=3.6

2 . 实验测得 溶液的随温度变化如图所示。已知：点溶液恢复到时溶液，下列说法正确的是

A．的水解平衡常数数量级为

B．点溶液中，

C．从 点到 点，水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液 的影响相同

D．从 点到 P点，溶液中均存在

3 . 利用平衡移动原理，分析常温下Ni²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na₂CO₃体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是

   

A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()

B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)

C．初始状态pH=9、，平衡后存在

D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好

4 . 新型冠状病毒灭活疫苗的辅料中含有、等。已知为三元酸，室温时，、、。室温时，向溶液中逐滴加入等浓度的溶液至过量。下列叙述正确的是

A．该溶液中

B．反应的平衡常数的数量级为

C．时，溶液中

D．当所得溶液中溶质只有时，溶液显酸性

5 . 向20.00mL0.1000mol•L^-1的某一元酸HA溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液(初始温度为室温)，混合溶液的温度、碱度BG[BG=lg]随加入NaOH体积的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．NaOH溶液的浓度为0.1000mol•L-1

B．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞d

C．室温下，HA的电离常数的数量级约为10-6

D．b点溶液中：2c(OH-)+c(HA)=2c(H+)+c(A-)

6 . 25℃时，二元弱酸H₂A的，，下列说法正确的是

A．溶液中

B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小

C．的化学平衡常数

D．向溶液滴加溶液至中性时

7 . 室温时，通过实验探究溶液的性质，操作及现象如下表所示：

实验	实验操作及现象
1	测定溶液的pH，测得溶液pH<7
2	向溶液中加入等体积的溶液，产生白色沉淀(草酸钙的)
3	向溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温

下列说法正确的是

A．溶液中存在：

B．由实验1可得：

C．由实验2所得溶液：

D．实验3所得溶液中水的电离程度大于溶液

8 . 常温下，向溶液中加入固体或通入气体，已知：的电离平衡常数，。下列有关叙述正确的是

A．溶液中存在：

B．加入固体或通入气体的过程中，水的电离程度均减小

C．加入固体至，此时

D．当时，溶液中离子浓度满足：