1 . 常温下，已知K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。某二元酸H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A．反应H2R+R2-2HR-的平衡常数K=1000

B．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，发生的反应是：CO+H2R=CO2↑+H2O+R2-

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R)

D．在pH=4的溶液中：3c(R2-)＞c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

2 . 已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5，K_b(NH₃·H₂O)=1.7×10^-5。用0.01 mol/L的CH₃COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH₃COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1

B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()

C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)

D．c点时混合溶液中：pH=7

3 . 实验测得0.5mol·Lˉ¹Na₂SO₃溶液、NaHCO₃和CH₃COONa的pH随温度变化如图所示。已知25℃电离平衡常数(K_a)

化学式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
Ka	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7

下列说法不正确的是

A．25℃时，若Na2SO3浓度为0.1mol·Lˉ1，则溶液pH=10 (忽略二级水解和H2O的电离)

B．③曲线45℃时的变化，主要原因是NaHCO3发生分解生成Na2CO3

C．由图表可知，①曲线为CH3COONa溶液

D．a、b两点的pH前者大于后者，主要原因是酸式盐在水溶液中既发生水解又发生电离

4 . 25 ℃时，在 c(H₂SO₃) + c(HSO)+ c(SO)=1.63mol/L 的溶液中，三种粒子的摩尔分数(α)随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．25 ℃时，NaHSO3溶液显酸性

B．pH=4 时，c(H2SO3)=c(SO)=0

C．pH>1 时，c(HSO)+ 2c(SO)+ c(OH-) > c(H+)

D．25 ℃时，向1.63mol/L的H2SO3溶液中加Ca(OH)2固体至pH=7，c(SO)< 0.815mol/L(忽略溶液体积变化)

5 . 已知：常温下浓度为0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表：

溶质	NaF	NaClO	Na2CO3
pH	7.5	9.7	11.6

下列有关说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF

B．若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液2c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1

C．根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K≈10-7.6

D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)> c(HClO)>c(OH-)

6 . 常温下，现有0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是

A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)

B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO)

C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO)>c(NH)>c(NH3•H2O)>c(CO)

D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小

7 . 常温下，向一定浓度的Na₂R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H₂R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为mol•L^-1。下列叙述错误的是

A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系

B．=103.9

C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)

D．滴加稀硫酸的过程中，保持不变

8 . 常温下，在10mL0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B．在B点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH-)＋c(Cl-)

C．在A点所示的溶液中：c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH-)>c(H＋)

D．已知水解常数为2×10-4，当溶液中c()＝2c()时，溶液的pH＝10

9 . 室温下，向某Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液中lgc(Ba²⁺)与的变化关系如图所示。下列说法正确的是

(已知：H₂CO₃的K_a1、K_a2分别为4.2×10^－7、5.6×10^－11)

A．a对应溶液的pH小于b

B．b对应溶液的c(H+)=4.2×10－7mol·L-1

C．a→b 对应的溶液中减小

D．a 对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-)

10 . 二甲胺[(CH₃)₂NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20. 00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：

B．d点溶液：

C．e点溶液中：

D．a、b 、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：