3 . 通过下列实验探究含硫化合物的性质。
实验1：测得0.1mol/LH₂S溶液pH=4.1
实验2：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合
实验4；向5mL0.1mol/LNa₂S溶液中滴加10mL0.1mol/LMnSO₄溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol/LCuSO₄溶液，产生黑色沉淀
下列说法正确的是

A．由实验1可知：H2S的Ka1的数量级为10-7

B．由实验2可知：Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＜Kw

C．实验3所得溶液中存在：c(Na+)—c(S2-)—c(H2S)=0.1mol/L

D．由实验4可知：Ksp(MnS)＜Ksp(CuS)

4 . 常温下，体积和浓度一定的溶液中各微粒浓度的负对数()随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线②表示随溶液pH的变化情况

B．等物质的量浓度和混合溶液：

C．的的数量级为

D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变

5 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H₂C₂O₄溶液中H₂C₂O₄、和的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是

A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系

B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)

C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)

D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4

6 . 25℃时，某酸HA的(醋酸的)，下列说法正确的是

A．相同温度下，等pH的NaA溶液和CH3COONa溶液中，c(Na+)前者大于后者

B．加热浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大

C．25℃时，向0.1mol·L-1的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小

D．25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合测得pH=9，此时溶液中c(A-)=c(HA)

7 . 25°C时，向10mL0.10mol/L的H₃PO₂溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一元弱酸

B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)

C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+)

D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4

9 . 赖氨酸[，用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下，赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H₃RCl₂)，H₃RCl₂呈酸性，在水溶液中存在电离平衡：。下列叙述正确的是

A．0.01 H3RCl2的水溶液稀释10倍后，pH=3

B． H3RCl2的水溶液中

C． H3RCl2水溶液中

D．NaR水溶液中R-的水解平衡常数与的关系为

10 . 回答下列问题：
(1)已知碳酸：H₂CO₃，K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，草酸：H₂C₂O₄，K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4。
①0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH_______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L^-1Na₂C₂O₄溶液的pH。
②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_______。
③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。
a．c(H^＋)＞c()＞c()＞c()
b．c()＞c()＞c()＞c()
c．c(H^＋)＞c()＞c()＞c()
d．c(H₂CO₃)＞c()＞c()＞c()
(2)SO₂会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少SO₂的排放，回答下列方法中的问题。
方法1(双碱法)：用NaOH溶液吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na₂SO₃溶液
①写出过程ⅰ的离子方程式：_______；
②CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^-(aq)
从平衡移动的角度，简述过程ⅱ中NaOH再生的原理：_______。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.4×10^-2，K_a2=6.0×10^-8。若氨水的浓度为2.0mol·L^-1，溶液中的c(OH^-)=_______mol·L^-1。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的=_______。