常温下,有4份浓度均为0.1 mol/L的溶液:①,②HCl,③,④NaOH,已知:,,,忽略溶液混合引起的体积变化,下列说法中不正确的是
A.①和②等体积混合所得溶液中, mol/L |
B.将20 mL③缓慢滴加到20 mL②所得溶液中, |
C.20 mL①和10 mL④混合所得溶液中,mol/L |
D.①和③等体积混合所得溶液中, |
更新时间:2023-04-03 18:49:24
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【推荐1】常温下,有关溶液的混合和稀释说法正确的是
A.用和的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为和,则有 |
B.的硫酸与NaOH溶液等体积混合后,混合溶液显酸性 |
C.向 的 溶液中加入少量 固体,所得溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c() |
D.的HCl和的等体积混合后溶液显酸性 |
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解题方法
【推荐2】已知HA、HB均为一元弱酸,且,向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液,溶液中与的变化关系如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A. |
B.pH=7时, |
C.滴入HA溶液10 mL时, |
D.滴入HA溶液20 mL时, |
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【推荐3】常温下,用的某酸(HA)溶液滴定某碱(BOH)溶液,溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. |
B.由图可知,HA可能是强酸,BOH一定是弱碱 |
C.b点所示溶液中,存在 |
D.随着加入的HA溶液体积增大,水的电离程度一直增大 |
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【推荐1】常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是
A.a~c点,溶液中离子数目先增大后减小 |
B.b点溶液pH=7说明c(NH4+)=c(R-) |
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-) |
D.b、c两点对应溶液中,水的电离程度相同 |
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【推荐2】室温下,取三支试管,分别加入0.1 溶液。向一支中通入过量,测得溶液pH约为8;向第二支中加入过量0.2 溶液,产生白色沉淀;向第三支中滴加几滴0.05 HCl,观察不到实验现象。下列有关说法正确的是
A.0.1 溶液中存在 |
B.第一支试管得到的溶液中: |
C.第二支试管静置后的上层清液中: |
D.第三支试管反应的离子方程式为 |
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【推荐1】室温下,向0.1 mol/L的柠檬酸的(Na3A)溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积变化),溶液中H3A、H2A-、HA2-和A3-的分布系数(X) (某种含A微粒浓度与所有含A微粒浓度之和的比值)随pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.曲线d表示A3- |
B.A3-水解平衡常数Kh1=10-7.6 |
C.n点: |
D.pH为5左右时,通入HCl发生的反应为HA2-+H+=H2A- |
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解题方法
【推荐2】常温下,某实验小组以酚酞为指示剂,用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol∙L−1 H2A溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA-的分布分数:δ(HA-)=] 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.曲线①代表δ(HA-),曲线②代表δ(A2−) |
B.NaHA是酸式盐,其水溶液显碱性 |
C.常温下,HA-的水解常数Kh≈1.0×10−9 |
D.当滴定至中性时,溶液中存在:c()+c(H2A)>c(Na+) |
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