1 . 25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL 0.05mol/L的二元酸H₂A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的电离方程式为H2AH++HA-

B．B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6mol/L

C．C点溶液中，c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(A2-)

D．25℃时，该氨水的电离平衡常数为

2 . 常温时，配制一组c(Na₂CO₃)+c(NaHCO₃)=0.100 mol·L^-1的混合溶液，溶液中c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是(已知：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- K=2×10^-4，1g5=0.7)

A．a点的溶液中：c(HCO3-)> c(H2CO3)+c(CO32-)

B．b点横坐标数值大约为10.3

C．c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)

D．溶液中水的电离程度：a<b<c

3 . 25℃时，不同酸性条件下的0.1mol·L^-1HF溶液中，c(HF)、c(F^－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．随着溶液pH增大，不断增大

B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝Y

C．HF的电离常数Ka＝1.0×10-3.2

D．0.1mol/LNaF溶液的pH约为8.2

4 . 常温下将NaOH溶液滴加到H₂X溶液中，混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．H2X为二元强酸

B．当=1时，溶液中c(HXˉ)=c(H2X)

C．NaHX溶液中c(H+)<c(OHˉ)

D．当溶液pH=4.6时c(HXˉ)>c (X2-)

5 . 常温下，向20mL0.2 mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B．当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C．当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D．当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

6 . 常温下有H₂RO₄=H⁺+HRO₄^-、HRO₄^-H⁺+RO₄^2-,现有物质的量浓度都为0.1mol/L的三种溶液:①NaHRO₄溶液; ②H₂RO₄溶液; ③Na₂RO₄溶液。下列说法正确的是

A．②和③等体积混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)

B．100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01

C．①和②等体积混合后的溶液中可能的离子浓度为c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)

D．若①和③等体积混合后，会抑制水的电离，则HRO4-的电离程度肯定大于RO42-的水解程度

7 . 碳及其化合物在工农业上有重要作用。
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为_________（用化学式表示）；
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯度MgO。若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO₂、SO₃，则反应的化学方程式为____________；
（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO₂制取碳的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为____________；        
②“热分解系统”中每分解1mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为____________。
（4）工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。
已知：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-130.8 kJ·mol^-1
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________（填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小             b．反应物的体积百分含量减小
c．H₂的转化率增大                         d．容器中的n(CO₂)/n(H₂)值变小
②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。

T₁温度下，将4mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=______________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_____________。
（5）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c()________c()（填“>”、“<”或“=”）；反应++H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=__________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）

8 . 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为___________。
②“热分解系统”中每分解l mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为___________。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
       
                 
则     ___________。
①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是___________(填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H₂的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的值变小
②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。

T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率=___________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为___________。
(3)常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在NH₄HCO₃溶液中，c()___________c()(填“>”、“<”或“=”)；反应+ +H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=___________。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5mol·L^-1，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7mol·L^-1，K₂=4×10^-11mol·L^-1)