1 . 25℃时，的电离常数分别为、。溶液中、、、和随pH变化的关系如下图所示(已知)。下列说法错误的是

A．NaHB溶液显弱酸性	B．
C．M点时，的值约为-2.3	D．P点时，

2 . 常温下，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中[或和[或]的关系如图所示，下列说法错误的是

A．直线M表示和的关系

B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()<0

C．随pH的升高而减小

D．NaHC2O4溶液中，c(Na+)> c()>c()>c(H2C2O4)

3 . 常温下，用溶液滴定溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A．先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色

B．X点到Y点发生的反应为

C．常温下，的水解常数小于其电离常数

D．常温下，的平衡常数

4 . 常温下，向一元弱酸HX和HY的混合溶液中滴加NaOH溶液(忽略溶液温度变化)，已知溶液的pH随-lg或-lg的变化如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：a点溶液＜b点溶液

B．a点溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(X-)＋c(Y-)

C．等浓度的HX和HY溶液中，HY溶液的pH低

D．Kh(X-)-Kh(Y-)=10-4.75-10-3.75

5 . 时，向溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．点溶液中：

D．时，溶液中：

6 . 已知亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的与的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．时溶液中

B．

C．的平衡常数为

D．图中

7 . 常温下，向、和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是

A．、分别代表、与的关系

B．图中点对应溶液的为6.5，此时溶液中

C．常温下，的水解平衡常数

D．向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离

8 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

9 . 利用平衡移动原理，分析常温下Ni²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na₂CO₃体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是

   

A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()

B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)

C．初始状态pH=9、，平衡后存在

D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好

10 . 已知H₂C₂O₄为二元弱酸，常温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L^-1的NaHC₂O₄溶液中，溶液中(或)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是

   

A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线

B．n点对应的溶液中，

C．Na2C2O4的水解平衡常数的数量级为10-9

D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点