1 . 下列说法不正确的是

A．在一定条件下，Na2S溶液加入CuSO4固体，HS-浓度减小

B．加水稀释，水解常数Kh增大，pH减小

C．25℃时，Ka(HCOOH)=1.0×10-4，该温度下HCOO-的水解常数为1.0×10-10

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

2 . X、Y、Z、M、W五种主族元素位于前四周期，原子序数依次增大，且这五种元素的最外层电子数之和为16。其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，M的最外层电子数为Z的两倍，只有Y、M位于同一主族，且只有Z、M位于同一周期。
回答下列问题：
(1)X、Y、M的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	Y－Y	Y－X	M－M	M－X
键能/(kJ•mol-1)	356	413	226	318

①Y与M位于同一主族，但Y元素形成的物质种类远多于M元素形成的物质种类，原因为______。
②稳定性：YX₄_____(填“＞”或“＜”)MX₄。
(2)由Y原子与M原子以1∶1的个数比相互交替结合形成晶体(Q)。则Q的化学式为______。
(3)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，在前三周期元素中，若元素R与元素Z是“对角关系”，则在加热条件下，单质R与氧气发生反应的化学方程式为______。
(4)常温下，X₃WO₄的电离平衡常数如表所示：

电离平衡常数	Ka1	Ka2	Ka3
X3WO4	5×10-3	2×10-7	4.0×10-12

①请根据结构与性质的关系解释X₃WO₄第一步电离大于第二步电离的原因：______。

②已知磷酸的结构式为，请画出X₃WO₄分子的结构：______。

③常温下，0.1mol•L^-1Na₃WO₄溶液的pH≈_______(lg2≈0.3)。

3 . 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

[已知：①电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸，其电离常数分别是，]

A．a点对应溶液的溶质为和，

B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：

C．c点对应的溶液中可能存在：

D．水的电离程度：a＞b

4 . 已知常温下水溶液中、、、HB、的分布分数δ[如]随pH变化曲线如图1；溶液中和关系如图2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列说法错误的是

A．曲线d表示δ(HB)

B．的水解平衡常数

C．滴定过程中溶液会变浑浊

D．滴定过程中始终存在：

5 . 回答下列问题：
(1)已知25℃时，的 mol·L，则当溶液中时，溶液的_______。
(2)0.1 mol·L 溶液中_______(用含、的关系式表示)。
(3)向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。
(4)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生HCOOH，则相同条件下Pt电极产生的与Cu电极上产生的HCOOH的物质的量之比为_______。

6 . 室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H₂CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是

A．室温下的水解常数Kh=10-7.7

B．向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点①

C．交点③对应溶液pH≈5.65

D．上述溶液室温下pH=8.3时：c()>c(OH-)>c()

7 . 乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。
(2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。
①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。
③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：

已知：常温下，的电离平衡常数，。
①常温下，草酸的电离平衡常数___________。
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中、、的浓度由大到小的顺序为________________________。

8 . 已知25℃时：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=4.0×10^-8、lg2=0.3；K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。
(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=_______。
(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=_______。向该溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。
(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO₄，得到BaSO₄的悬浊液，向该悬浊液中投入Na₂CO₃固体使BaSO₄全部转化为BaCO₃，理论上需Na₂CO₃_______mol(忽略过程中溶液体积的变化)。

9 . 一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c()+c()。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是

A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()

B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)= c(H+)+c()+c(H2CO3)

C．KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()

D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

10 . 高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(1)+H₂O(l)
(1)将2 mol NH₃和1 mol CO₂投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．2υ_正(NH₃) = υ_逆(CO₂)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO₂、NH₃的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH₂)₂(l)的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H⁺)=2.0 ×10⁻⁷ mol∙L⁻¹， 该温度下，0.09 mol∙L⁻¹NaOH溶液与0.01 mol∙L⁻¹ HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=_______。
(4)H₂A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H₂A、HA^－、A²⁻的物种分布如图所示：

①向0.1 mol∙L⁻¹H₂A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：_______。
②pH=2.2时，溶液c(H₂A)：c(HA^－)=_______。
③0.1 mol∙L⁻¹NaHA溶液显 _______(填“酸性 ”碱性”或“中性”) 。
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S²⁻)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_______ (填化学式)。

(6)已知常温下，FeS的K_sp= 6.3 ×10⁻¹⁸， H₂S的饱和溶液中c(H⁺)与c(S²⁻)之间存在如下关系： c²(H⁺)·c(S²⁻)=1.0×10⁻²²，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到0.063 mol∙L⁻¹，应调节溶液的pH=_______。