某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠
溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是
是二元弱酸，其电离常数分别是
，
]
溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法
是二元弱酸，其电离常数分别是，]A．a点对应溶液的溶质为 和 ， |
B．第二次电极电位突跃发生的化学反应为： |
C．c点对应的溶液中可能存在： |
| D．水的电离程度：a＞b |
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更新时间：2023-04-13 22:58:15
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【推荐1】N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H
)+c(N2H
)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg
或lg
的关系如图所示，下列说法错误的是
)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是| A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系 |
| B．Kb2=10-15 |
| C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 |
| D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H) |
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名校
解题方法
【推荐2】已知水的电离方程式：H2O
H+ + OH－。下列叙述中，正确的是
H+ + OH－。下列叙述中，正确的是| A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大 |
| B．降低温度，KW减小，pH不变 |
| C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 |
| D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低 |
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、
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【推荐1】已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．滴定过程的起点为A，盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1 |
| B．D点溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液 |
C．C点溶液中c(NH )=c(Cl−) |
| D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14 |
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单选题
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名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为2:1 |
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c( )之比为2:1 |
| C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) |
| D．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
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在常温下的水溶液里，微粒的分布分数(
)随
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
组成的混合溶液显碱性
与少量的硫酸反应得到的盐为
溶液中，
单选题
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【推荐1】已知25℃时，
。该温度下，用0.1mol/L的
滴定
元碱BOH溶液，滴定过程中加入的体积与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
。该温度下，用0.1mol/L的滴定元碱BOH溶液，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是| A．BOH为弱碱 |
| B．a=10 |
C．25℃时， 的水解平衡常数约为 |
D．当滴入 溶液时，溶液中存在 |
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名校
解题方法
【推荐2】已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是
A．a点时混合溶液中：c( )≈1.7×10-5 mol·L-1 |
| B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c() |
| C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+) |
| D．c点时混合溶液中：pH=7 |
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【推荐3】已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是
| A．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸 |
| B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。 |
| C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+) |
| D．0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+) |
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