某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠溶液过程中的化学变化,得到电极电位U和溶液pH随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确 的是[已知:①电位滴定法的原理:在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也发生了突跃,进而确定滴定终点。②亚磷酸是二元弱酸,其电离常数分别是,]
A.a点对应溶液的溶质为和, |
B.第二次电极电位突跃发生的化学反应为: |
C.c点对应的溶液中可能存在: |
D.水的电离程度:a>b |
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更新时间:2023-04-13 22:58:15
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【推荐1】下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A.澄清溶液中:、、、 |
B.加入甲基橙显红色的溶液中:、、、 |
C.水电离出来的的溶液:、、、 |
D.的溶液:、、、 |
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解题方法
【推荐2】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.在的溶液中:、、 |
B.含的溶液中:、、 |
C.溶液中:、、 |
D.由水电离的的溶液中:、、 |
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解题方法
【推荐3】下列叙述中正确的是
A.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小 |
B.pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中,水的电离程度不相同 |
C.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
D.常温下,pH = 2的CH3COOH 溶液与 pH =12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH < 7 |
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【推荐1】室温下,向的氨水中逐滴加入溶液,混合溶液中水电离出的与加入的盐酸溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.已知,溶液中,则 |
B.由图及题意可推知 |
C.已知,则的电离平衡常数的数量级为 |
D.在a点到b点之间始终有: |
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【推荐2】H2S是一种二元弱酸,已知25℃下,其,。下列说法正确的是
A.将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中,溶液呈红色 |
B.将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合,此时溶液中, |
C.将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1:2混合,此时溶液中, |
D.向H2S溶液中加入一定量水,会使得H2S的电离度和电离常数同时增大 |
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单选题
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名校
【推荐1】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下),正确的是
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,之比为1:10
③液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
④已知醋酸电离平衡常数为;醋酸根水解常数为;水的离子积为;则三者关系为
⑤pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m>n
①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,之比为1:10
③液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质
④已知醋酸电离平衡常数为;醋酸根水解常数为;水的离子积为;则三者关系为
⑤pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m>n
A.①②④ | B.③④⑤ | C.①②⑤ | D.②④⑤ |
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名校
解题方法
【推荐2】下列关于电解质溶液的说法正确的是
A.的氨水加水稀释到原体积的100倍,稀释后 |
B.相同的溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)相同 |
C.室温下的氨水和的稀硫酸等体积混合后的溶液呈碱性 |
D.将溶液从升温至,溶液中增大 |
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