名校
解题方法
1 . 已知亚磷酸
是二元弱酸。常温下，向
溶液中滴加
溶液，溶液的
与
的关系如图所示。
下列叙述错误的是
是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A． 时溶液中 |
B． |
C． 的平衡常数 为 |
D．图中 |
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2024-02-08更新
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90次组卷
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2卷引用：河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期1月期末联考化学试题
2 . 常温下，向
、
和
的混合液中滴加
溶液，
与的关系如图所示。已知：
，
代表
、
或
；
；当被沉淀的离子的物质的量浓度
时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是
、和的混合液中滴加溶液，与的关系如图所示。已知：，代表、或；；当被沉淀的离子的物质的量浓度时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述错误的是
A． 、 分别代表 、 与的关系 |
B．图中 点对应溶液的为6.5，此时溶液中 |
C．常温下， 的水解平衡常数 |
D．向浓度均为 的 和 的混合溶液中逐滴加入 溶液，能通过沉淀的方式将两种离子分离 |
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2024-02-04更新
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569次组卷
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2卷引用：河南省南阳市2023-2024学年高三上学期1月期末考试理综化学试题
解题方法
3 . 丙二酸(
)是二元弱酸。298K时，向一定浓度的
溶液中滴加盐酸，混合溶液中含碳粒子浓度pX与pH的关系如图所示。已知：
，
或
)下列叙述正确的是
)是二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，混合溶液中含碳粒子浓度pX与pH的关系如图所示。已知：，或)下列叙述正确的是A．直线 表示pH与 的关系 |
B．稀溶液与等体积、等浓度的盐酸混合后， |
C．当 时，溶液pH=3.26 |
D． 的溶液中的溶质可能是 和 |
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名校
解题方法
4 . 常温下，向10 mL0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c( )>c( )>c(OH-)>c(H＋) |
| B．当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-) |
| C．常温下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7 |
| D．b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c() |
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2023-01-30更新
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401次组卷
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3卷引用：河南省驻马店市2022-2023学年高三上学期1月期末测试化学试题
名校
解题方法
5 . 下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中 的值增大 |
| B．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同 |
| C．常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的∆H＞0 |
D．常温下，向BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中 减小 |
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2022-12-09更新
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287次组卷
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6卷引用：河南省安阳市第一中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
名校
6 . 常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10mol/L一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中国液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是
A．常温下，HX溶液的电离常数 | B．A点溶液中： |
C．B点溶液中： | D．C点溶液中： |
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解题方法
7 . 高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(l)
(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．2υ正(NH3) = υ逆(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO2、NH3的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH2)2(l)的质量_______ (填“增加”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H+)=2.0 ×10−7 mol∙L−1， 该温度下，0.09 mol∙L−1NaOH溶液与0.01 mol∙L−1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=_______ 。
(4)H2A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H2A、HA－、A2−的物种分布如图所示：
①向0.1 mol∙L−1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：_______ 。
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA－)=_______ 。
③0.1 mol∙L−1NaHA溶液显_______ (填“酸性 ”碱性”或“中性”) 。
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2−)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_______ (填化学式)。
(6)已知常温下，FeS的Ksp= 6.3 ×10−18， H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2−)之间存在如下关系： c2(H+)·c(S2−)=1.0×10−22，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063 mol∙L−1，应调节溶液的pH=_______ 。
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(1)+H2O(l)(1)将2 mol NH3和1 mol CO2投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是
a．2υ正(NH3) = υ逆(CO2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO2、NH3的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH2)2(l)的质量
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H+)=2.0 ×10−7 mol∙L−1， 该温度下，0.09 mol∙L−1NaOH溶液与0.01 mol∙L−1 HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=
(4)H2A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H2A、HA－、A2−的物种分布如图所示：
①向0.1 mol∙L−1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：
②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA－)=
③0.1 mol∙L−1NaHA溶液显
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S2−)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是
(6)已知常温下，FeS的Ksp= 6.3 ×10−18， H2S的饱和溶液中c(H+)与c(S2−)之间存在如下关系： c2(H+)·c(S2−)=1.0×10−22，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到0.063 mol∙L−1，应调节溶液的pH=
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解题方法
8 . 以酚酞为指示剂，用0.3000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL，0.3 mol/L的弱酸H3A溶液。溶液中，含A的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示[比如H3A的分布系数
]。下列叙述正确的是
]。下列叙述正确的是| A．曲线①代表δ(HA2-)，曲线②代表δ(H2A-) |
B．H3A的第三级电离：HA2- H++A3- |
| C．H3A的电离常数Ka1=1.0×10-7 |
D．当所加NaOH溶液体积为40mL， 时，c(H2A-)约为106-amol/L |
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2022-07-10更新
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439次组卷
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2卷引用：河南省安阳市滑县2021-2022学年高二下学期期末测评化学试题
解题方法
9 . 25℃时，将
溶液逐滴滴加到
等浓度的KF溶液中，
与溶液的关系如图所示(以M点为起点)。下列相关结论错误的是
溶液逐滴滴加到等浓度的KF溶液中，与溶液的关系如图所示(以M点为起点)。下列相关结论错误的是A．随着 溶液的滴入，溶液中的 逐渐减小 |
| B．F-的水解常数的数量级是10-11 |
C．N点存在： |
| D．当溶液pH每减小1，其加入的HCl溶液的体积不相同 |
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2022-06-29更新
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100次组卷
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2卷引用：河南省南阳市六校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题
10 . 常温下，向20mL0.1mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是
| A．c、d、f三点中H2O的电离程度的大小顺序为：d＞c＞f |
| B．e点溶液对应的pH=7 |
| C．常温下，HCOO-的水解平衡常数Kh约为1×10-5mol·L-1 |
| D．b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-) |
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