1 . 常温下，向H₂C₂O₄ (电离常数K_a1=1×10^-1.23，K_a2=1×10^-4.19)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ表示随pH的变化

B．P点坐标为(1.23，2.96)

C．0.1 mol/LNaHC2O4溶液中：

D．已知反应的平衡常数K=1×10-3.21，则Ksp(CaC2O4)=10-8.63

2 . 25℃时，苯胺(C₆H₅NH₂)的电离平衡常数K_b=4×10^-10。下列说法正确的是

A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O=C6H5NH+OH-

B．分别加热浓度均为0.01mol•L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液，两者的pH均增大

C．浓度为0.01mol•L-1的C6H5NH2溶液中，c(C6H5NH)＞c(OH-)＞c(H+)

D．等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性

3 . 某温度下，向一定体积的溶液中逐渐加入KOH固体(溶液体积保持不变)，各种含铬元素微粒及的浓度随pH的变化如图所示。下列有关说法中，正确的是

A．该温度下的

B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的

C．溶液呈碱性

D．E点溶液中存在

4 . 25℃时，用NaOH溶液滴定20 mL 溶液，溶液pH随的变化曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是

A．25℃时，的第二电离常数

B．当时，溶液中

C．若将与 混合，对应的点应在c、d之间

D．从a点至d点，水的电离程度逐渐增大

5 . 25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=] 正确的是

A．水的电离程度：P1>P2>P3

B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)

C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时，的水解常数为10-9.25

6 . 室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知一级、二级电离平衡常数

B．水溶液显碱性

C．等物质的量的和混合溶液中

D．在的水溶液中，

7 . NH₄HCO₃是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小

B．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O) + c() >c(H2CO3)

C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7

D．常温下，= 10-16.8

8 . 已知丙二酸(HOOCCH₂COOH，简记为H₂A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L^-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H₂A)= 。

下列叙述正确的是

A．V=20.0时，c(HA-)>c(H2A)>c(A2- )

B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值

C．V=40.0时，c(H2A)+c(HA- )+c(A2-)=0.1 mol ·L-1

D．常温下，H2A+A2-2HA-的平衡常数K= 102.81

9 . 常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg与1g的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是

A．Ka(HB)>Ka(HA)

B．pH=4时，的值比pH=3的大

C．滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A-)>c(HB)

D．pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na+)=c(B-)