NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时， 和 浓度逐渐减小 |
B．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O) + c( ) >c(H2CO3) |
| C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7 |
D．常温下， = 10-16.8 |
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云南省曲靖市2023届高三第一次教学质量检测理科综合化学试题（已下线）山东省青岛市2023届高三下学期一模化学试题变式题(不定项选择题)（已下线）专题14 水溶液中的离子平衡（已下线）T13-水溶液中的离子平衡
更新时间：2023-03-09 16:34:12
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【推荐1】下列叙述正确 的是
A．用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中 增大 |
| B．pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 |
| C．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸； |
| D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c2=10 c1 |
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【推荐2】改变0.1mol/L草酸溶液的pH，溶液中
、
、
的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示，已知
，
，
，
，下列叙述错误的是
、、的分布系数δ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示，已知，，，，下列叙述错误的是A．pH=3.5时， |
B．pH=1.23时， |
C．a的分布系数为 |
D．pH=2.5时， 约为0.38 |
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计测定浓度均为0.1
的
和
溶液的
和
的
的大小
溶液和
溶液，观察产生气泡的速率
和
催化能力强弱
气体，达平衡后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化
溶液的
与
的大小
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【推荐1】甘氨酸(NH2CH2CO0H)是人体必需氨基酸之一，在25℃时，
、
、
的分布分数[如
]与溶液pH关系如图，下列说法错误的是
、、的分布分数[如]与溶液pH关系如图，下列说法错误的是| A．甘氨酸具有两性 |
B．曲线a代表NH CH2COOH |
| C．+H2O=+OH-的平衡常数K=10-11.65 |
| D．c()·c()>c2() |
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【推荐2】常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
| A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)< c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) ＋c(OH－) |
| D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－) |
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【推荐3】KHC2O4•H2C2O4•2H2O(草酸三氢钾)主要用于缓冲溶液的配制。室温时，H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。下列有关0.1mol·L-1草酸三氢钾溶液的说法正确的是
A．c(H2C2O4)＞c(K+)＞c(HC2O ) |
B．c(K+)=c(C2O )+c(HC2O)+c(H2C2O4) |
| C．向其中滴加NaOH溶液至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O) |
| D．与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(K+)+c(Na+)＞2c(C2O)+c(HC2O) |
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【推荐1】利用
氧化
回收单质硫，涉及反应如下：①
；②
，③
。25℃时，
溶液中含硫微粒分布系数随pH变化如图1，溶液的初始浓度为
，其初始pH与剩余硫化物及单质硫的含量关系如图2，下列说法不正确的是
氧化回收单质硫，涉及反应如下：①；②，③。25℃时，溶液中含硫微粒分布系数随pH变化如图1，溶液的初始浓度为，其初始pH与剩余硫化物及单质硫的含量关系如图2，下列说法不正确的是
A．水溶液中 |
B．水溶液中 |
C．初始pH由6升至9， 的主要原因是发生反应③ |
D．初始pH由6降至5，单质S减少的主要原因是部分 转化为 |
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【推荐2】25℃时，向
溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．N点溶液可由等体积等浓度的 、 溶液混合而成 |
B．25℃时，的一级电离 |
C．图中 |
D．25℃时， 的 |
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【推荐3】常温下，用
溶液滴定
溶液，溶液中
和
的关系如图所示，已知：的电离平衡常数
，下列说法错误的是
溶液滴定溶液，溶液中和的关系如图所示，已知：的电离平衡常数，下列说法错误的是A．常温下，的电离平衡常数 |
| B．溶液呈酸性 |
C．滴定过程中，当 时， |
D．滴定过程中， 不变 |
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【推荐1】某同学进行如下实验：
的电离平衡常数：
，
；
的电离平衡常数：
，
。
下列说法不正确的是
的电离平衡常数：，；的电离平衡常数：，。下列说法不正确的是
A．饱和溶液可以除去 中的 |
B．依据 可推知，向溶液中加入 ，不能生成或 |
C．过程Ⅰ所得溶液中存在 |
D．过程Ⅱ所得溶液中存在 |
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解题方法
【推荐2】常温下，用
NaOH溶液滴定20.00mLHCl和
混合溶液，滴定过程中和
分布系数
及pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
NaOH溶液滴定20.00mLHCl和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A． |
B． 时， |
C．此混合酸液中 |
| D．已知指示剂甲基红变色范围4.4~6.2，可用它确定第一滴定终点 |
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随溶液pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是
随溶液pH的变化关系
的平衡常数K=10-5.07
)>c(OH-)>c(HA2O
)
