常温下,向一元弱酸HX和HY的混合溶液中滴加NaOH溶液(忽略溶液温度变化),已知溶液的pH随-lg或-lg的变化如图所示。下列说法错误的是
A.水的电离程度:a点溶液<b点溶液 |
B.a点溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(Y-) |
C.等浓度的HX和HY溶液中,HY溶液的pH低 |
D.Kh(X-)-Kh(Y-)=10-4.75-10-3.75 |
更新时间:2024-03-09 11:46:37
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.c(H+)=的溶液一定呈中性 |
B.将水加热,Kw增大,pH不变,仍呈中性 |
C.向水中加入少量氢氧化钠固体,溶液的c(OH-)增大,平衡逆向移动,Kw减小 |
D.向0.01 mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小 |
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【推荐2】常温下的电离常数、依次为、。下列关于浓度均为0.1的溶液、溶液的说法正确的是
A.常温下溶液的: |
B.常温下水的电离程度: |
C.常温下溶液: |
D.常温下溶液: |
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解题方法
【推荐1】常温下,向20 mL 0.2 mol·L–1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L–1 NaOH溶液,有关粒子的物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA–,Ⅲ代表A2–)。下列说法正确的是( )
A.M点溶液中:c(HA–)+2c(A2–)=c(Na+) |
B.若N点溶液pH=4.2,则Ka2(H2A)=10–4.2 |
C.V(NaOH)=20 mL时,溶液中c(A2–)<c(H2A) |
D.V(NaOH)=20 mL时,溶液中c(H+)<c(OH–) |
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解题方法
【推荐2】25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是
A.a点溶液中:c(H+)=6.0×10-3mol·L-1 |
B.b点溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) |
C.c点溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+) |
D.d点溶液中:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
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解题方法
【推荐3】25℃时,向10mL0.01mol·L-1NaX溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如图甲所示,溶液中X-、HX浓度所占总的含X微粒浓度的分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
A.甲图中a点溶液中存在c(Na+)<c(X-) |
B.甲图中b点溶液中HX的电离程度小于X-水解程度 |
C.甲图中c点溶液中存在c(X-)+c(HX)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
D.在25℃时,HX的电离平衡常数Ka(HX)=10-4.5 |
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解题方法
【推荐1】已知:常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表:
下列有关说法正确的是
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF |
B.若将CO2通入0.1mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液2c(CO)+c(HCO)=0.1mol•L-1 |
C.根据上表,水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K≈10-7.6 |
D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>c(H+)> c(HClO)>c(OH-) |
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【推荐2】电解质溶液的导电能力越强,电导率越大。常温下,用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和苯甲酸()溶液(已知苯甲酸在常温下),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图1所示。下列说法正确的是
A.氢氧化钠溶液滴定盐酸的装置如图2所示 |
B.d点溶液中: |
C.b点溶液的,c点溶液的 |
D.向d点溶液中通入适量的HCl使溶液恰好显中性,此时溶液中: |
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