1 . 氢硫酸（H₂S）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验1：向20mL0.1mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液。
实验2：向20mL0.1mol/L NaHS溶液中滴加0.1mol/LCuSO₄溶液。
已知：H₂S的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是

A．NaHS溶液中

B．实验1中时，一定存在

C．实验2初期发生反应

D．实验2中加入30 mL溶液，溶液中

2 . 常温下，用的溶液吸收中混有的，所得溶液的、溶液中与混合气体体积(已折合为标准状况下体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，已知。下列说法正确的是

A．曲线a表示与混合气体体积的关系

B．常温下，X点溶液显酸性

C．吸收过程中任意一点均存在：

D．混合气体中的体积分数约为75%

3 . 常温下，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中[或和[或]的关系如图所示，下列说法错误的是

A．直线M表示和的关系

B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()<0

C．随pH的升高而减小

D．NaHC2O4溶液中，c(Na+)> c()>c()>c(H2C2O4)

4 . 常温下，向一元弱酸HX和HY的混合溶液中滴加NaOH溶液(忽略溶液温度变化)，已知溶液的pH随-lg或-lg的变化如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：a点溶液＜b点溶液

B．a点溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(X-)＋c(Y-)

C．等浓度的HX和HY溶液中，HY溶液的pH低

D．Kh(X-)-Kh(Y-)=10-4.75-10-3.75

5 . 已知亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，溶液的与的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．时溶液中

B．

C．的平衡常数为

D．图中

6 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

7 . 已知H₂C₂O₄为二元弱酸，常温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L^-1的NaHC₂O₄溶液中，溶液中(或)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是

   

A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线

B．n点对应的溶液中，

C．Na2C2O4的水解平衡常数的数量级为10-9

D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点

9 . 食用磷酸钾()可用作食品乳化剂，工业制备原理为：
ⅰ.，控制左右；
ⅱ.，控制pH=14左右。
已知常温下、、。
常温下，下列说法正确的是

A．溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于

B．溶液中

C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为

D．的化学平衡常数为10c

10 . 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
   
下列有关溶液的说法正确的是

A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动

B．溶液中

C．加入少量固体，则平衡时的比值减小

D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为