常温下，用
的
溶液吸收
中混有的
，所得溶液的
、溶液中
与混合气体体积(已折合为标准状况下体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，已知
。下列说法正确的是
的溶液吸收中混有的，所得溶液的、溶液中与混合气体体积(已折合为标准状况下体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，已知。下列说法正确的是
A．曲线a表示 与混合气体体积的关系 |
| B．常温下，X点溶液显酸性 |
C．吸收过程中任意一点均存在： |
| D．混合气体中的体积分数约为75% |
更新时间：2024-05-22 15:21:02
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适中
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【推荐1】25℃下，下列说法不正确的是
A．若 ，水溶液一定呈酸性 |
B．pH相等的盐酸和醋酸溶液： |
C．0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液，电离度分别为 、 ，则 |
D．浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液均满足： |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.418×1020个，并测得该溶液的c(H＋)=10-3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度为( )
| A．9% | B．10% | C．3% | D．11% |
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名校
【推荐1】下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
| A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(Ba2＋) |
| B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-) |
| C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-) |
| D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) |
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适中
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【推荐2】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) |
| B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－) |
| C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] |
| D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－) |
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名校
解题方法
【推荐3】某种天然碱的化学式为a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是
| A．a： b=2： 1 |
| B．水的电离程度： N＞M＞ P |
C．N点溶液中存在： c(OH-)- c(H2CO3)= c(H+)- c(CO ) |
D．该天然碱溶液中2c(Na+)=3[c(HCO )+c(H2CO3)+ c(CO)] |
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名校
【推荐1】一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO
＋H2O
HCO
＋OH－，下列说法正确的是（ ）
＋H2OHCO＋OH－，下列说法正确的是（ ）A．稀释溶液，平衡正向移动，  增大 |
| B．通入CO2，平衡逆向移动 |
| C．加入NaOH固体，平衡逆向移动 |
| D．升高温度，pH减小 |
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适中
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【推荐2】已知25℃时，
。该温度下，用0.1mol/L的
滴定
元碱BOH溶液，滴定过程中加入的体积与溶液中
的关系如图所示。下列说法正确的是
。该温度下，用0.1mol/L的滴定元碱BOH溶液，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是| A．BOH为弱碱 |
| B．a=10 |
C．25℃时， 的水解平衡常数约为 |
D．当滴入 溶液时，溶液中存在 |
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解题方法
【推荐3】25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=
]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A．t=0.5时，c(NH )＞c(Cl-) |
| B．25℃时，NH的水解平衡常数Kh的数量级为10-10 |
| C．P1所示溶液：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O) |
| D．P2所示溶液：c(Cl-)＞100c(NH3•H2O) |
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