1 . 常温下，向溶液中，逐渐加入固体，体系中部分微粒含量随溶液的变化如图所示，已知。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表

B．的电离常数约为，约为

C．溶液中存在

D．若反应中，则存在

2 . 氢硫酸（H₂S）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验1：向20mL0.1mol/LNaHS溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液。
实验2：向20mL0.1mol/L NaHS溶液中滴加0.1mol/LCuSO₄溶液。
已知：H₂S的电离常数，，，溶液混合后体积变化忽略不计，下列说法错误的是

A．NaHS溶液中

B．实验1中时，一定存在

C．实验2初期发生反应

D．实验2中加入30 mL溶液，溶液中

3 . 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线③表示随的变化

B．当，溶液的约为7.2

C．点溶液中：

D．溶液中：

4 . 亚磷酸是一种二元弱酸。常温下，将的溶液与氨水混合，混合溶液中pX[，、、]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．代表与的关系

B．时，混合溶液呈酸性

C．时，混合溶液中

D．溶液中：

5 . 常温下，用的溶液吸收中混有的，所得溶液的、溶液中与混合气体体积(已折合为标准状况下体积)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，已知。下列说法正确的是

A．曲线a表示与混合气体体积的关系

B．常温下，X点溶液显酸性

C．吸收过程中任意一点均存在：

D．混合气体中的体积分数约为75%

6 . 常温下，向H₂C₂O₄ (电离常数K_a1=1×10^-1.23，K_a2=1×10^-4.19)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ表示随pH的变化

B．P点坐标为(1.23，2.96)

C．0.1 mol/LNaHC2O4溶液中：

D．已知反应的平衡常数K=1×10-3.21，则Ksp(CaC2O4)=10-8.63

7 . 25℃时，的电离常数分别为、。溶液中、、、和随pH变化的关系如下图所示(已知)。下列说法错误的是

A．NaHB溶液显弱酸性	B．
C．M点时，的值约为-2.3	D．P点时，

8 . 常温下，用NaOH溶液滴定H₂C₂O₄溶液，溶液中[或和[或]的关系如图所示，下列说法错误的是

A．直线M表示和的关系

B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c()<0

C．随pH的升高而减小

D．NaHC2O4溶液中，c(Na+)> c()>c()>c(H2C2O4)

9 . 常温下，用溶液滴定溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A．先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色

B．X点到Y点发生的反应为

C．常温下，的水解常数小于其电离常数

D．常温下，的平衡常数

10 . 常温下，向一元弱酸HX和HY的混合溶液中滴加NaOH溶液(忽略溶液温度变化)，已知溶液的pH随-lg或-lg的变化如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离程度：a点溶液＜b点溶液

B．a点溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(X-)＋c(Y-)

C．等浓度的HX和HY溶液中，HY溶液的pH低

D．Kh(X-)-Kh(Y-)=10-4.75-10-3.75