1 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大

2 . 利用平衡移动原理，分析常温下Ni²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合；[注：起始Na₂CO₃体系中；不同pH下c(CO)由图1得到]。下列说法错误的是

   

A．pH=7时，碳酸钠溶液体系中存在：c()>c(H2CO3)>c()

B．M点时，溶液中存在c()=c(OH-)

C．初始状态pH=9、，平衡后存在

D．沉淀Ni2+制备NiCO3时，选用0.1NaHCO3溶液比0.1Na2CO3溶液效果好

3 . 已知H₂C₂O₄为二元弱酸，常温下将0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L^-1的NaHC₂O₄溶液中，溶液中(或)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：]。下列叙述正确的是

   

A．曲线a表示的是的分布系数变化曲线

B．n点对应的溶液中，

C．Na2C2O4的水解平衡常数的数量级为10-9

D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点

5 . 丙二酸()是二元弱酸。298K时，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，混合溶液中含碳粒子浓度pX与pH的关系如图所示。已知：，或)下列叙述正确的是

A．直线表示pH与的关系

B．稀溶液与等体积、等浓度的盐酸混合后，

C．当时，溶液pH=3.26

D．的溶液中的溶质可能是和

6 . 食用磷酸钾()可用作食品乳化剂，工业制备原理为：
ⅰ.，控制左右；
ⅱ.，控制pH=14左右。
已知常温下、、。
常温下，下列说法正确的是

A．溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于

B．溶液中

C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为

D．的化学平衡常数为10c

7 . 乙二胺 ()是二元弱碱，在溶液中分步电离。25℃时，向一定浓度的乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是
   

A．曲线表示微粒的分布分数随溶液的变化关系

B．常温下，R点溶液中

C．Q点溶液中的离子浓度关系：

D．

8 . 溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)
(ii)
时，溶液中随的变化关系如图。
   
下列有关溶液的说法正确的是

A．加入少量溶液，反应(i)的平衡逆向移动

B．溶液中

C．加入少量固体，则平衡时的比值减小

D．当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为

9 . HA是一元弱酸，微溶性盐的饱和溶液中随而变化，不发生水解。定义如下关系：，。25℃时，实验测得pM与的关系如图所示，其中D点对应的。已知，则下列说法不正确的是

A．25℃时，的数量级为

B．E点的

C．D点存在

D．25℃时，HA的电离常数为

10 . 25℃时，苯胺(C₆H₅NH₂)的电离平衡常数K_b=4×10^-10。下列说法正确的是

A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O=C6H5NH+OH-

B．分别加热浓度均为0.01mol•L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液，两者的pH均增大

C．浓度为0.01mol•L-1的C6H5NH2溶液中，c(C6H5NH)＞c(OH-)＞c(H+)

D．等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性