盐的水解常数练习题及答案-河南高中化学-第4页-组卷网

2023·安徽宿州·一模

单选题 | 适中(0.65) |

电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

1 . 25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=

] 正确的是

A．水的电离程度_：P₁>P₂>P₃

B．P₂所示溶液中：c(Cl^-)=c(

)+c(NH₃·H₂O)

C．P₃所示溶液中：c(

)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．25℃时，

的水解常数为10^-9.25

2023-03-17更新 | 575次组卷 | 3卷引用：河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟化学试题变式题(选择题11-13)

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023·河南·二模

单选题 | 困难(0.15) |

影响水电离的因素酸碱混合时的定性判断及计算弱电解质的电离平衡盐的水解常数

名校

解题方法

酸碱中和滴定

2 . 25℃时，某混合溶液中c(H₂A) +c(HA^-) +c(A^2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c_水(H⁺) 的对数lgc_水(H⁺)与

、

的关系如图所示。下列说法正确的是

A．K_a1(H₂A) =10^-8

B．Z点时溶液的pH=7

C．M点和N点溶液的组成完全相同

D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA^-+OH^-=A^2- +H₂O

2023-03-16更新 | 903次组卷 | 2卷引用：河南省平许济洛四市2023届高三下学期第二次质量检测理科综合化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高三下·河南洛阳·阶段练习

多选题 | 适中(0.65) |

电离平衡常数及影响因素盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数盐溶液的酸碱性判断

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系物质的量分数图像

3 . 25℃时，向100mL0.2mol/L的

溶液中逐滴加入同浓度的KOH溶液，所得溶液中三种微粒

的物质的量分数

与pH的关系如图所示：

下列判断正确的是

A．图中A点纵坐标小于0.1

B．

溶液显碱性

C．当加入100mLKOH溶液时

D．

数量级为

2023-03-13更新 | 137次组卷 | 1卷引用：河南省洛阳市孟津区第一高级中学2022-2023学年高三下学期阶段检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023·北京海淀·模拟预测

单选题 | 困难(0.15) |

盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

4 . 室温下，某二元碱

水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知

一级、二级电离平衡常数

B．

水溶液显碱性

C．等物质的量的

和

混合溶液中

D．在

的水溶液中，

2023-03-11更新 | 1276次组卷 | 5卷引用：河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟化学试题变式题(选择题11-13)

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023·云南曲靖·一模

单选题 | 较难(0.4) |

弱电解质在水溶液中的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数

5 . NH₄HCO₃是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，

和

浓度逐渐减小

B．NH₄HCO₃溶液中：c(NH₃·H₂O) + c(

) >c(H₂CO₃)

C．分析可知，常温下水解平衡常数K_h(

)的数量级为10^-7

D．常温下，

= 10^-16.8

2023-03-09更新 | 790次组卷 | 4卷引用：T13-水溶液中的离子平衡

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023·河南·一模

单选题 | 适中(0.65) |

弱电解质在水溶液中的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

6 . 已知丙二酸(HOOCCH₂COOH，简记为H₂A)是二元弱酸。常温下，向20.0 mL0.1 mol·L^-1丙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液V mL，体系中含碳粒子的物质的量分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知：丙二酸在体系中物质的量分布系数为δ(H₂A)=

。

下列叙述正确的是

A．V=20.0时，c(HA^-)>c(H₂A)>c(A^2- )

B．b点对应的溶液温度为滴定过程中的最高值

C．V=40.0时，c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.1 mol ·L^-1

D．常温下，H₂A+A^2-

2HA^-的平衡常数K= 10^2.81

2023-03-08更新 | 475次组卷 | 4卷引用：河南省湘豫名校2023届高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2018·山东潍坊·一模

单选题 | 较难(0.4) |

盐类水解规律理解及应用盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数

名校

7 . 在

溶液中存在水解平衡：

，水解常数

是

溶液的起始浓度]。

时，向

的

溶液中不断加水稀释，

溶液浓度的对数值

，与

的关系如图所示，下列说法错误的是

A．

时，

为

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．

，向a点对应的溶液中加入固体

，

的水解程度减小

D．c点对应溶液中的

大于a点

2023-02-12更新 | 146次组卷 | 8卷引用：河南省南阳市油田第一中学2021届高三五调考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二下·河南·开学考试

填空题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定原理的应用弱电解质的电离方程式盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数

名校

8 . 乙二酸(

或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。
(2)草酸可用来测定未知浓度的

溶液(用草酸滴定

溶液)。
①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。
③若滴定完成后仰视读数，则测得的

溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示：

已知：常温下，

的电离平衡常数

，

。
①常温下，草酸的电离平衡常数

___________。
②相同条件下，物质的量浓度均为0.1

的

溶液的pH比

溶液的pH__________(填“大”或“小”)。
③常温下，向10mL 0.1

溶液中逐滴加入0.1

KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中

时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、“＝”或“＜”)10mL，若加入KOH溶液体积为10mL溶液中

、

的浓度由大到小的顺序为________________________。

2023-02-11更新 | 186次组卷 | 2卷引用：河南省名校2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二下·河南商丘·开学考试

填空题 | 适中(0.65) |

盐的水解常数沉淀的溶解与生成溶度积常数相关计算弱电解质的电离平衡常数

解题方法

Ksp及其计算电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

9 . 已知25℃时：H₂CO₃：K_a1=4.5×10^-7、K_a2=4.7×10^-11；HClO：K_a=4.0×10^-8、lg2=0.3；K_sp(BaSO₄)=1.0×10^-10、K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。
(1)0.4 mol/LHClO溶液的pH=_______。
(2)0.4 mol/LNaClO溶液的pH=_______。向该溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。
(3)1.0 L水中投入0.1 mol BaSO₄，得到BaSO₄的悬浊液，向该悬浊液中投入Na₂CO₃固体使BaSO₄全部转化为BaCO₃，理论上需Na₂CO₃_______mol(忽略过程中溶液体积的变化)。