1 . X、Y、Z、M、W五种主族元素位于前四周期，原子序数依次增大，且这五种元素的最外层电子数之和为16。其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，M的最外层电子数为Z的两倍，只有Y、M位于同一主族，且只有Z、M位于同一周期。
回答下列问题：
(1)X、Y、M的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	Y－Y	Y－X	M－M	M－X
键能/(kJ•mol-1)	356	413	226	318

①Y与M位于同一主族，但Y元素形成的物质种类远多于M元素形成的物质种类，原因为______。
②稳定性：YX₄_____(填“＞”或“＜”)MX₄。
(2)由Y原子与M原子以1∶1的个数比相互交替结合形成晶体(Q)。则Q的化学式为______。
(3)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素的有些性质是相似的，这种相似性被称为对角线规则，在前三周期元素中，若元素R与元素Z是“对角关系”，则在加热条件下，单质R与氧气发生反应的化学方程式为______。
(4)常温下，X₃WO₄的电离平衡常数如表所示：

电离平衡常数	Ka1	Ka2	Ka3
X3WO4	5×10-3	2×10-7	4.0×10-12

①请根据结构与性质的关系解释X₃WO₄第一步电离大于第二步电离的原因：______。

②已知磷酸的结构式为，请画出X₃WO₄分子的结构：______。

③常温下，0.1mol•L^-1Na₃WO₄溶液的pH≈_______(lg2≈0.3)。

2 . 回答下列问题：
(1)已知25℃时，的 mol·L，则当溶液中时，溶液的_______。
(2)0.1 mol·L 溶液中_______(用含、的关系式表示)。
(3)向溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式：_______。
(4)用电解法将转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若阴极只产生HCOOH，则相同条件下Pt电极产生的与Cu电极上产生的HCOOH的物质的量之比为_______。

3 . 高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。请回答下列问题：
Ⅰ.化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(1)+H₂O(l)
(1)将2 mol NH₃和1 mol CO₂投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．2υ_正(NH₃) = υ_逆(CO₂)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d． CO₂、NH₃的体积分数均不再改变
(2)取一定量的NH₃和CO₂放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度 下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He， CO(NH₂)₂(l)的质量_______(填“增加”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．电离平衡、水解平衡
(3)某温度下，纯水中c(H⁺)=2.0 ×10⁻⁷ mol∙L⁻¹， 该温度下，0.09 mol∙L⁻¹NaOH溶液与0.01 mol∙L⁻¹ HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后，溶液的pH=_______。
(4)H₂A是一种二元弱酸，25℃时不同pH，H₂A、HA^－、A²⁻的物种分布如图所示：

①向0.1 mol∙L⁻¹H₂A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：_______。
②pH=2.2时，溶液c(H₂A)：c(HA^－)=_______。
③0.1 mol∙L⁻¹NaHA溶液显 _______(填“酸性 ”碱性”或“中性”) 。
Ⅲ．沉淀溶解平衡
(5)如图为某温度下，PbS(s)、 ZnS(s)、 FeS(s)分 别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c(S²⁻)、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是_______ (填化学式)。

(6)已知常温下，FeS的K_sp= 6.3 ×10⁻¹⁸， H₂S的饱和溶液中c(H⁺)与c(S²⁻)之间存在如下关系： c²(H⁺)·c(S²⁻)=1.0×10⁻²²，将适量FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到0.063 mol∙L⁻¹，应调节溶液的pH=_______。

4 . 草酸(H₂C₂O₄)及其化合物在医药、印染、塑料等方面扮演着重要角色，同时广泛应用于化学实验中。
(1)氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为基础的一种滴定分析方法，应用非常广泛。某草酸亚铁()样品中含有草酸，某化学兴趣小组想用氧化还原滴定法测定该样品中的含量。实验方案如下：
Ⅰ.称量0.50g样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸溶解，水浴加热至70℃，加入足量溶液，使其充分反应。
Ⅱ．向反应后的溶液中加入过量锌粉与稀硫酸，煮沸且完全反应后，用KSCN在点滴板上检验至溶液不变红，过滤至另一洁净的锥形瓶中，用0.0200mol/L的酸性高锰酸钾标准液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液16.00mL。
请回答下列问题：
①高锰酸钾标准液用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，达到滴定终点的现象是___________。
②下列关于实验误差的说法正确的是___________(填标号)。
A．步骤Ⅰ中，若加入的溶液的量不足，则测得的含量偏高
B．步骤Ⅱ中，滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，测得的含量偏低
C．步骤Ⅱ中，锥形瓶中有少量水未干燥，测得的含量偏低
D．步骤Ⅱ中，过滤时间过长，可能导致测得的含量偏低
③0.50g该样品中的质量分数为___________(不考虑损耗)。
(2)常温下，改变0.1mol/L的溶液的pH，溶液中的物质的量分数()溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：

①曲线___________(填“a”、“b”或“c”)代表，时，溶液中___________。
②pH从1.2增大至4.2的过程中，水的电离程度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③溶液中存在的离子浓度大小关系为___________。