1 . 常温下，向的某二元酸()溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程中，混合溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a表示与pH的关系

B．pH=7时，存在

C．常温下，的平衡常数

D．加入等体积的NaOH溶液时，溶液显酸性

2 . 常温下，用溶液滴定溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是

A．先用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为橙色

B．X点到Y点发生的反应为

C．常温下，的水解常数小于其电离常数

D．常温下，的平衡常数

3 . 25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L⁻¹氨水的pH，体系中粒子浓度的对数(lgc)、反应物的物质的量之比与溶液pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是

A．P1点溶液中：c(Cl⁻)>c(NH3⋅H2O)

B．P2点溶液中：c(NH)=c(Cl-)

C．25℃时，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10-9

D．=0.5时，c(NH3⋅H2O)+c(NH)=2c(Cl-)

4 . 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用标准溶液测定VmL某生活用品中的含量(假设其他物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位E与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出的量。下列说法正确的是

A．水的电离程度：a>b>d>c

B．a至c点对应溶液中逐渐增大

C．VmL生活用品中含有的质量为

D．b点溶液中，离子浓度排序：

5 . 碳酸钠溶液显碱性，含的溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或。已知：
①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液的关系
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓关系符合。注：起始，不同下由图1得到。下列说法正确的是

A．常温下，的第一步水解平衡常数数量级为

B．由图2，初始状态，，有沉淀生成

C．由图2，初始状态，，平衡后溶液存在

D．由图1和图2，初始状态，时，发生反应：

7 . 汽车尾气中的SO₂可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得CaSO₃与水形成的浊液pH为9，忽略SO的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)=___________(保留3位有效数字)。[已知：K_a1(H₂SO₃)=1.54×10^-2，K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7]

8 . 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点：

B．c点：

C．水的电离程度：

D．常温下的水解平衡常数约为

9 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO)+c(CO)

B．将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，溶液中增大

C．pH相同的①CH3COONa、②NaOH、③NaClO三种溶液中c(Na+)：③>①>②

D．物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液②NH4HCO3溶液，c(NH)：①>②

10 . K_a、K_w、K_h、K_sp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是

A．室温下，的电离度一定比HClO的大

B．的溶液任何温度下均为中性

C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂

D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大