1 . 室温下，向20.00 mL0.1 mol·L^-1的H₃AsO₄溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。混合溶液中-lg X[表示、、]随溶液pH的变化如图所示。

   

下列说法正确的是

A．曲线a表示与溶液pH的关系

B．当消耗20.00 mL的NaOH溶液时，c(Na+ )> >>

C．pH=7.00时，c (Na+) = 3 +3

D．溶液中存在关系： >

2 . 已知：。室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．溶液中水的电离程度：a＜b＜c

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．室温下NaX的水解平衡常数为

3 . 25°C时，向20mL 0.10mol·L^－1的一元酸HA (K_a=1.0×10^－2) 中逐滴加入0.10mol·L^－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．a点时，c (H+) +0.1=c (HA) +c (OH－)

B．b点时水电离出的c (OH －) =10－2mol·L－1

C．滴加NaOH溶液过程中，不存在c (H+) >c (A－) >c (Na+) >c (OH－)

D．c点时，c (Na+) =c (A－) =c (H+) =c (OH－)

4 . 25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L^-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
   

A．t=0.5时，c(NH)＞c(Cl-)

B．25℃时，NH的水解平衡常数Kh的数量级为10-10

C．P1所示溶液：2c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)

D．P2所示溶液：c(Cl-)＞100c(NH3•H2O)

7 . 是一元弱碱。难溶盐RA的饱和溶液中随而变化，不发生水解。25℃时，与有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是
   

A．时，

B．的电离平衡常数

C．当溶液时，

D．的溶解积

8 . 某化学兴趣小组利用传感技术探究0.01mol•L^-1的碳酸钠溶液滴定100mL0.01mol•L^-1盐酸溶液的实验，得到反应过程中的c()、c()、c(H₂CO₃)的变化曲线(假定滴定过程中H₂CO₃不分解和忽略CO₂的逸出)如图所示。下列说法正确的是
   
已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11；lg4=0.6。

A．曲线I为c(HCO)的变化曲线，V1=10	B．25℃时，碳酸钠的水解常数Kh1=2.5×10-8
C．水的电离程度：a＞c＞b	D．c点溶液pH=6.4

9 . 草酸亚铁(FeC₂O₄)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取：

已知室温时：K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²、K_a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴、K_sp(FeC₂O₄)=2.1×10⁻⁷。
下列说法正确的是

A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(H+)＜c(NH)+c(OH－)

B．室温下，0.10 mol∙L−1NaHC2O4溶液中存在：c(C2O)＜c(H2C2O4)

C．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：5C2O+2MnO+8H2O=10CO2↑+2Mn2++16OH－

D．室温时反应Fe2++H2C2O4=FeC2O4+2H+的平衡常数K=40