1 . 磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H₃PO₄在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK=-1gK。


下列相关说法正确的是

A．反应H3PO4+23       pK=16

B．Na2HPO4溶液中：c()＞2c(H3PO4)+ c()

C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂

D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c()＞c()＞c(H3PO4)

2 . 常温下，将0.2mol·L^-1NH₄Cl溶液与0.2mol·L^-1NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH₃逸出)。已知δ(x)=或δ(x)= ；a、b、c、d、e分别表示NH、NH₃·H₂O、HA^-、A^2-、H₂A中的一种。下列有关描述正确的是

A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)

B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2O

C．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HA-)均逐渐减小

D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7时：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)

3 . 已知H₃R是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H₃R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变)，各种含R微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是

A．pH=7.15时，c(H2R-)＞c(HR2-)

B．随着NaOH溶液的加入，c(R3-)逐渐增大，水的电离程度逐渐增大

C．25℃时，HR2-的水解平衡常数为Kh2，则

D．滴加过程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不变

4 . 乙二胺()是二元弱碱，分步电离，在溶液中的电离类似于氨。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列说法正确的是

A．在水溶液中第一步电离的方程式为：

B．B点时，溶液中的离子浓度大小：

C．乙二胺一级电离平衡常数的数量级为

D．在溶液中各离子浓度大小关系为

5 . 已知pOH=-lgc(OH^-)。初始温度20℃时，向20mL0.1mol·L^-1氨水中滴加0.05mol·L^-1的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．a、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

B．a点溶液中水电离产生的c水<(OH-)=0.001mol·L-1

C．图中x=7，b点溶液中，c(NH)>2c(SO)

D．若V3=40，则c点对应溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH)+2c(NH3·H2O)

6 . 25℃，二元酸H₂A水溶液中HA^-、A^2-的分布系数δ(X)随pH变化如下图所示。[比如A^2-的分布系数：]，下列叙述正确的是

A．H2A的一级电离完全进行，二级电离部分进行

B．pH=1时，加入NaOH溶液发生的主要反应为HA-+OH-=A2-+H2O

C．Na2A溶液的水解平衡常数Kb=1.0×10-4.2

D．NaHA溶液中，c(Na+)+c(OH-)＜c(HA-)+2c(A2-)+c(H+)

8 . 室温下，部分酸和碱的电离常数如下表：

	电离常数
H2SO3
CH3COOH
NH3·H2O

向下列溶液中通入相应的气体至溶液呈中性，下列浓度关系正确的是

A．向0.10 mol/L CH3COOH溶液中通入NH3：c(NH3·H2O)+c()=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B．向0.10 mol/L Na2SO3溶液中通入SO2：

C．向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

D．向0.10 mol/L NH4HSO4溶液中通入NH3：

9 . 25℃时，向20mL0.2mol·L^-1HM溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中lg、pOH与加入NaOH溶液的体积V的变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．b点溶液中c(H+)-c(OH-)=c(M-)-c(HM)

B．a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小

C．d点溶液的pH随温度升高而减小

D．NaM的水解平衡常数的数量级约为10-10

10 . 将0.1 mol/L二元弱酸H₂A溶液与KOH溶液混合，H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随体系pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是

A．pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

B．Ka2(H2A)=10-4.2

C．KHA溶液中，c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)

D．混合溶液始终存在c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)