1 . 常温下，向 0.1mol/LNa₂A溶液中不断通入HCl。H₂A、HA^-、A^2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．H2A的第二级电离平衡常数为10-10

B．随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C．当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D．将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

2 . 已知常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为K_a、K_b。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

A．加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

B．CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数Kh=Kw/(Ka+Kb)

C．若Ka≈Kb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

D．该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

3 . 硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu₂S、Cu₂Se、Cu₂Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示：

已知：“酸浸”过程中TeO₂与硫酸反应生成TeOSO₄。
(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾，目的是________________。
(2)SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的K_a1=2.5×10^-3，K_a2=2.6×10^-7，NaHSeO₃溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)，理由是____________________。
(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO₄外，还有_______________。上述整个流程中可以循环使用的物质是___________________。
(4)“还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________；Te也可以通过碱性环境下电解Na₂TeO₃溶液获得，其阴极的电极反应式为___________________。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
①Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；
②SeO₂+4KI+4HNO₃=Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；
③I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
通过用Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应②中生成的I₂来计算硒的含量。实验中准确称量0．1200 g粗硒样品，滴定中消耗0.2000 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液24．00 mL，则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。

4 . 常温下，在20mL0.1mol/L HR 溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，混合溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．①、②、③三点中，③对应的溶液中c水(H+)·c水(OH-)最大

B．HR溶液中只存在H+、R-、OH-、H2O四种微粒

C．②点溶液中一定存在c(Na+)>c(R-)>c(H+)=c(OH-)

D．NaR的水解常数Kh和水解程度：③>②>①

5 . 常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是：H2A == H+ +HA- ； HA-  H++A2－

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)＝c(A2-)+2c(OH-)

D．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

6 . 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加
②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。
④若将适量CO₂通入0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

A．①②④⑤

B．②④⑤

C．②⑤

D．①③⑤

7 . 25℃时，H₂SO₃及其钠盐的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是

A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-

B．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)>c(SO32-)+c(HSO3-)

C．向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大

D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小

8 . 常温下，现有 0.1 mol·L^-1的 NH₄HCO₃ 溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．当溶液的 pH＝9 时，溶液中存在下列关系：c()>c()>c(NH3 ·H2O)>c()

B．NH4HCO3 溶液中存在下列守恒关系：c()+c(NH3·H2O)+c(H+)＝c(OH-)+2c()+c(H2CO3)

C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，和 浓度均逐渐减小

D．通过分析可知常温下 Kb(NH3·H2O)大于 Ka1(H2CO3)