1 . 有25mL0.1mol•L^-1的三种溶液①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是

电离平衡常数	Ka1	Ka2
H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11
CH3COOH	1.75×10-5	——

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①

2 . 25℃时，用HCl气体调节0.1 mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(1gc)、反应物的物质的量之比x与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，[x=] 正确的是

A．水的电离程度：P1>P2>P3

B．P2所示溶液中：c(Cl-)=c()+c(NH3·H2O)

C．P3所示溶液中：c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时，的水解常数为10-9.25

3 . 一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：，其平衡常数为。下列说法正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，增大

B．通入少量，平衡逆向移动，减小

C．通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大

D．加入少量冰醋酸，减小

4 . NH₄HCO₃是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小

B．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O) + c() >c(H2CO3)

C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7

D．常温下，= 10-16.8

6 . 已知：常温下，，，。下列说法正确的是

A．与等浓度等体积的溶液完全反应，消耗的物质的量前者更大

B．的溶液中，水电离出的为

C．向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为

D．向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

7 . 在溶液中存在水解平衡：，水解常数是溶液的起始浓度]。时，向的溶液中不断加水稀释，溶液浓度的对数值，与的关系如图所示，下列说法错误的是

A．时，为

B．升高温度，可使曲线上a点变到b点

C．，向a点对应的溶液中加入固体，的水解程度减小

D．c点对应溶液中的大于a点

9 . 下列说法正确的是

A．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C．常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的∆H＞0

D．常温下，向BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小

10 . Na₂CO₃水溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液， 增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小