磷酸是生产磷肥和饲料营养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。常温下H3PO4在水中各级电离的过程如图所示。已知：pK=-1gK。
下列相关说法正确的是
下列相关说法正确的是
A．反应H3PO4+2  3 pK=16 |
B．Na2HPO4溶液中：c()＞2c(H3PO4)+ c( ) |
| C．用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液时宜选用甲基橙做指示剂 |
| D．H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH=6时，溶液中：c()＞c()＞c(H3PO4) |
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更新时间：2022-05-15 15:46:46
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】分子结构修饰是指保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子。分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。已知部分羧酸的分子组成和结构、电离常数如表。下列说法正确的是
| 羧酸 | CH3CH2COOH | CH3COOH | CH2ClCOOH | CF3COOH |
| 电离常数(25℃) | a | b | c | d |
| A．a＞b＞c＞d | B．b＞a＞c＞d | C．c＞b＞a＞d | D．d＞c＞b＞a |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列叙述错误的是
A．向  溶液中加入少量NaOH固体，的电离平衡向正反应方向移动 |
B．将10 mL 的氨水加蒸馏水稀释到1 L后， 的电离程度增大， 增大 |
C．室温下，将pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，所得溶液中 |
| D．某温度下，0.01 mol/L的盐酸稀释100倍后，盐酸溶液pH＝4 |
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、
、
与pH的关系如图所示。25℃时，
、
。下列说法正确的是
。②
。
的水解常数
与
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
| A．10g重水中含有电子数目为4NA |
| B．标准状况下22.4LCH3Cl分子中所含的C—H键总数为3NA |
| C．7.1gCl2与足量的水反应转移的电子总数为0.1NA |
| D．向1L0.1mol/LNaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中CN-的数目小于0.1NA |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的是( )
| A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7,则H2A是强酸 |
| B．用0.200 0 mol·L−1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L−1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| C．0.1 mol·L−1氢氧化钠溶液与0.2 mol·L−1草酸氢钠溶液等体积混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+) |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、② 0.1 mol·L−1盐酸、③ 0.1 mol·L−1氯化镁溶液、④ 0.1 mol·L−1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①<④=②<③ |
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溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（
恰好反应完，溶液中有：
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】室温下，通过下列1实验探究 K2CO3的性质。
实验1：配制100mL、
K2CO3溶液，测得溶液 pH 约为11.6；
实验2： 取 10mL K2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积、等浓度的稀盐酸后测得混合溶液的pH约为8.0；
实验3： 取 10mL K2CO3溶液，将其缓慢滴加到等体积、等浓度的稀盐酸中；
实验4： 取 10mL K2CO3溶液，向其中加入一定量
固体充分搅拌，一段时间后过滤， 向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解。
下列说法正确的是
实验1：配制100mL、
K2CO3溶液，测得溶液 pH 约为11.6；实验2： 取 10mL
K2CO3溶液，向其中缓慢滴入等体积、等浓度的稀盐酸后测得混合溶液的pH约为8.0；实验3： 取 10mL
K2CO3溶液，将其缓慢滴加到等体积、等浓度的稀盐酸中；实验4： 取 10mL
K2CO3溶液，向其中加入一定量固体充分搅拌，一段时间后过滤， 向滤渣中加入足量稀盐酸，固体部分溶解。下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中，  |
B．由实验2可得出：  |
C．实验3所得溶液中，  |
D．实验4，加入稀盐酸后的上层清液中，  |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关电解质溶液的叙述正确的是
| A．向Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl固体，c(Mg2+)、c(OH−)均增大 |
| B．将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| C．0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
| D．0.01 mol·L−1 Na2CO3溶液与0.01 mol·L−1 NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+) |
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溶液滴定10.00mL 0.0100
、
、
的浓度c(X)随
的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中
的逸出)。下列说法错误的是
，
；
。
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是
| A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 |
| B．25℃时CH3COONa溶液的Kw大于100℃时CH3COONa溶液的Kw |
| C．100℃时,将pH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 |
| D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
| C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 |
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka =Kb =1.75x10-5mol/L。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是（ ）
| A．加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强 |
| B．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得的溶液由水电离出的c(H+)=1x10-7mol/L |
| C．若Ka、Kb、Kw分别表示常温下CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为Ka•Kb=Kw |
| D．该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) |
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