下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 |
| C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 |
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中 |
更新时间：2023-06-26 20:02:22
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单选题
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适中
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【推荐1】稀氨水中存在着电离平衡：
。下列方法中，可使平衡逆向移动同时
增大的是
。下列方法中，可使平衡逆向移动同时增大的是| A．加KOH固体 | B．加水 | C．加NH4Cl固体 | D．加硫酸 |
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【推荐2】醋酸溶液中存在平衡：
，下列措施既能提高醋酸电离度又能使
增大的是
，下列措施既能提高醋酸电离度又能使增大的是| A．升高温度 | B．加水稀释 | C．加 固体 | D．通入 气体 |
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解题方法
【推荐3】下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 时， |
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 和 ，pH分别为a和 ，则 |
C． 的NaOH溶液与 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．向 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
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解题方法
【推荐1】用
的NaOH溶液分别滴定
浓度均为的HA和HB两种酸溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率
表示溶液中电荷流动难易程度的参数
如图所示。下列说法不正确的是
的NaOH溶液分别滴定浓度均为的HA和HB两种酸溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率表示溶液中电荷流动难易程度的参数如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线 ：代表弱酸HB溶液的滴定曲线 |
B．b点溶液中： |
C．在相同温度下，a、c两点溶液中水的电离程度： |
D．d点溶液中： ，且 |
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【推荐2】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A． 的 溶液中： |
B．室温下，pH=5的 和 混合溶液中： |
C．室温下，pH=l的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序： |
D．pH=4的 溶液中： |
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解题方法
【推荐3】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—)+c(OH—) |
| B．pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na+)＞c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2—) |
| C．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2—) +c(HS—) |
D．0.2 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1KOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c( )+c( ) +c(H2CO3) |
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【推荐1】25℃时，向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如图所示。pY=-lgY，Y表示
或
。下列叙述错误的是
或。下列叙述错误的是| A．H2C2O4的第二步电离常数的数量级为10-5 |
B．pH=4.2时，c(C2O )+2c(H2C2O4)<2c(SO) |
C．pH=2.7时，c(HC2O )> c(C2O)> c(H2C2O4) |
D．滴加稀硫酸过程中， 保持不变 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的Na2R溶液中滴入 0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是
| A．Ka2(H2R)＞Kh1(R2-) |
| B．Ka1(H2R)的数量级为10-4 |
| C．滴定过程中水的电离程度先减小后增大 |
| D．m点时，溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】25℃时，醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a点水电离出的c(H+)=6.0×10-3mol/L |
| B．b点c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C．c点恰好完全反应，溶液中无CH3COOH |
| D．d点c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) |
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【推荐1】下列有关离子反应的叙述不 正确的是( )
| A．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 |
| B．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 |
| C．离子反应生成的沉淀的溶解度为零 |
| D．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小 |
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解题方法
【推荐2】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是
| A．上层清液为AgCl的饱和溶液 |
| B．向清液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl－)不变 |
| C．向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化 |
| D．向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱 |
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Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是
