25℃时，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的Na2R溶液中滴入 0.1000 mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是
| A．Ka2(H2R)＞Kh1(R2-) |
| B．Ka1(H2R)的数量级为10-4 |
| C．滴定过程中水的电离程度先减小后增大 |
| D．m点时，溶液中存在c(Cl-)+2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) |
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更新时间：2021-05-24 19:43:54
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单选题
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适中
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【推荐1】表示下列变化的化学用语正确的是
A．NaHS溶液显碱性：HS-+H2O H3O++S2- |
B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO |
C．MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ |
| D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p
=-lg ]。下列叙述不正确的是
=-lg ]。下列叙述不正确的是| A．Ka(HA)的数量级为10−5 |
| B．m点所示溶液中：c(A−)=c(HA) |
C．滴加NaOH溶液过程中，  保持不变 |
| D．滴加NaOH溶液过程中反应为HA+OH−=A−+H2O |
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，下列说法正确的是（
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．滴定时应选酚酞作指示剂 |
| B．点①所示溶液中： c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH)+c(H＋) |
| C．点②所示溶液中： c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(OH－)= c(H＋) |
| D．点③所示溶液中： c(Na＋)> c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H＋) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列叙述正确的是
A．常温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 时， |
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 和 ，pH分别为a和 ，则 |
C．常温下， 的NaOH溶液与 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
D．向 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 的值增大 |
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【推荐1】已知亚磷酸
为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是
为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是
A． 的电离方程式为 |
B．曲线1表示 的物质的量分数变化 |
C． 的水溶液显碱性 |
D． |
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解题方法
【推荐2】25°C时，NH4+的水解平衡常数为Kh=5.65×10-10.该温度下，用0.100mol/L的氨水滴定10.00ml0.050mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积V与溶液中lg
的关系如图所示。下列说法正确的是
的关系如图所示。下列说法正确的是A．H2A的第一步电离方程式为H2A H++HA- |
| B．P点时加入氨水的体积为10mL |
| C．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=1.77×10-5 |
| D．向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐增大 |
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，则该表达式对应的反应方程式为
+H2O
+H3O+
